高考化学无机大题

深圳高考化学无机非金属材料(大题培优 易错 难题)

一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）

1．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，共生成4种盐的是（ ） A ．SO 2、CO 2、SO 3

B ．H 2S 、NO 、SO 3

C ．CO 2、Cl 2、SO 3

D ．SiO 2、CO 、Cl 2

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A ．SO 2、CO 2、SO 3分别与过量NaOH 溶液反应生成Na 2SO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4，生成3种盐，故不选A ；

B ．NO 与氢氧化钠溶液不反应，H 2S 、SO 3分别与过量NaOH 溶液反应生成Na 2S 、Na 2SO 4，生成2种盐，故不选B ；

C ．CO 2、Cl 2、SO 3分别与过量NaOH 溶液反应生成Na 2CO 3、NaClO 、NaCl 、Na 2SO 4，生成4种盐，故选C ；

D ．CO 与氢氧化钠溶液不反应， SiO 2、Cl 2分别与过量NaOH 溶液反应生成Na 2SiO 3、NaClO 、NaCl ，生成3种盐，故不选D ；

故选C 。

【点睛】

本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重氯

高考化学无机推断试题

1、（14分） 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示

（1）分别写出A、B、C、D的化学式：

A B C D （2） 试写出有关化学方程式：

A→B D→A 。

2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；

②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。 3、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些

反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

高考化学无机推断试题

1、（14分） 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示

（1）分别写出A、B、C、D的化学式：

A B C D （2） 试写出有关化学方程式：

A→B D→A 。

2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；

②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。 3、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些

反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

2020-2021备战高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)附答案解析

一、无机综合推断

1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。

(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。

①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。

②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。

(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。

①B的化学式为________________。

②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。

③一定条件下B与CO反应

(四)工艺流程与无机知识综合应用

1．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示：

部分难溶电解质的性质如下表： 物质 Ksp(25℃) 颜色 －8PbSO4 1.8×10 白色 －13PbCO3 1.5×10 白色 －14PbCrO4 1.8×10 黄色 －10BaCrO4 1.2×10 黄色 －20Pb(OH)2 1.4×10 白色 回答下列问题：

(1)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有__________(写一条)。 (2)燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程： 化学能→________→________→电能。

(3)将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经________、________等操作，可以析出十水硫酸钠晶体。

(4)利用铅泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb溶液与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出后一步生成PbO2的离子方程式__________________。

2－2－

(5)25℃时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO3(aq)＋PbSO4(s)PbCO3(s)＋SO4

(aq)，计算该反应的平衡常数

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历届天津高考化学无机推断试题

2004

26．（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，

?而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)24。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 ① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反

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历届天津高考化学无机推断试题

2004

26．（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，

?而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)24。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 ① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反

. 2012一模反应原理（广州，佛山，肇庆，汕头，东莞，茂名，江门，湛江，揭阳，梅州）

2012广州一模 31．（16分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：

C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g） ΔH1

（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。

α /% T/K

注：R＝n（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）

① ΔH1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

② 由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是____________。

③ 在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。

（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程

中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 （3）已知CH3OCOOCH3（g）+ C2H5OH（g） CH3OCOOC2H5（g）+ CH3OH（

1 高考化学专题突破：平衡大题

2018年

【2018?新课标Ⅰ】采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

（1）1840年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5 ， 该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。

（2）F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g)

分解反应：

其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示(t=x 时,N 2O 4(g)完全分

①已知：2N 2O 5（g ）=2N 2O 4（g ）+O 2（g ） △H 1=-4.4kJ·mol -1

2NO 2（g ）=N 2O 4（g ） △H 2=-55.3kJ·mol -1

则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+ O 2(g)的△H=________ kJ·mol -1

②研究表明,N 2O 5(g)分解的反应速率v=2×10-3×

(KPa·min -1)，t=62min 时,测得体系中 =2.9kPa,则此时的 =________ kPa ，V=_____

高考化学专题突破：平衡大题

2018年

【2018?新课标Ⅰ】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5 ， 该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。

（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时,N2O4(g)完全分解): t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ P/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ·mol-1 2NO2（g）=N2O4（g） △H2=-55.3kJ·mol-1

则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的△H=________ kJ·mol-1 ②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3× 的

(