大学无机化学知识点整理

第四章酸碱平衡与酸碱滴定 （1）强酸或强碱水溶液

(一般情况下,强酸水溶液的H浓度约等于溶液浓度)

强酸水溶液精确式： 当

时

(当酸溶液特别稀时，即可能计算出的PH>7时，要用精确式计算H+的浓度) （2）一元弱酸水溶液

精确式：

1.：

2.

（弱酸ka较大，分解不可忽略）：

3.：

两性物质水溶液：

弱酸盐水溶液：

弱酸弱碱盐溶液：

弱酸＋弱酸盐（共轭碱）

弱碱＋弱碱盐（共轭酸）

（共轭酸碱对之间只相差一个H,计算共轭酸碱对的PH可用上式计算，有关缓冲溶液的计算是重点，希望多做例题）

例：今有三种酸(CH3)2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它们的标准解离常数分别为

，

，

，试问：

?欲配制pH=6.50缓冲溶液，采用哪种酸最好？

?需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00L缓冲溶液，其中酸和它的对应盐的总浓度等于1.00mol/L？ (CH3)2AsO2HClCH2COOHCH3COOH

若选用ClCH2COOH

明显应选用(CH3)2AsO2H

加入NaOH

加入(CH3)2AsO2H

在饱和 H2S溶液中（H2S的浓度为0.1mol·L-1）S2-和H+浓度的关系是 c2(H+)c(S2-)=

无机化学知识点总结

原子与分子结构

无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。

1、描述波函数的三个量子数及其意义

2、原子核外电子排布规则： 3、写出29号元素的基态电子排布式

4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。

离子键、共价键的特征？ 5、分子的极性

举出几个极性分子，非极性分子。

1

6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键

试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。 7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。

H

1、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是

A. n = 2, l = 1 B. n = 3, l = 2

C. n = 4, l = 3 D. n = 5, l = 0

2、碳原子最后一个电子的四个量子数为

A. 2,1,0,+1/2

B. 2,0,0,-1/2

C. 2,0,1,-1/2 D. 1,0,1,+/2 3、29号元素的价电子排布式为

A. 4s24p4 B. 3d

无机化学，有机化学，物理化学，分析化学

无机化学

元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学

普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学

结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学

化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。

无机化学

第一章：气体

?1第一节：理想气态方程

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：

⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：PV?nRT R为气体摩尔常数，数值为R=8.314J?mol?K?1

3、只有在高温低压条件下气体才能近似看

无机化学（上） 知识点总结

第一章 物质存在的状态

一、气体

1、气体分子运动论的基本理论

①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态；

③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；

④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。

⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程

①假定前提：a、分子不占体积；b、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT；R≈8.314kPa2L2mol?12K?1

③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a、已知三个量，可求第四个；

WW b、测量气体的分子量：pV=RT（n=）

MMWWRTRT c、已知气体的状态求其密度ρ：pV=RT→p=→ρ=p

MMVMV3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念

a、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c、体积分数：φ=

v1 v2d、摩尔分数：xi=

ni n总②混合气体的分压定律

a、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和；

无机化学（上） 知识点总结

第一章 物质存在的状态

一、气体

1、气体分子运动论的基本理论

①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态；

③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；

④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。

⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程

①假定前提：a、分子不占体积；b、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT；R≈8.314kPa2L2mol?12K?1

③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a、已知三个量，可求第四个；

WW b、测量气体的分子量：pV=RT（n=）

MMWWRTRT c、已知气体的状态求其密度ρ：pV=RT→p=→ρ=p

MMVMV3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念

a、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c、体积分数：φ=

v1 v2d、摩尔分数：xi=

ni n总②混合气体的分压定律

a、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和；

无机化学

第一篇：化学反应原理

第一章：气体

第一节：理想气态方程

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：

⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程：PV?nRT R为气体摩尔常数，数值为R=8.314J?mol3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节：气体混合物

1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)

?1?K?1

第二章：热化学

第一节：热力学术语和基本概念

1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

2、 状态是系统中所有宏观性质

无机化学

第一篇：化学反应原理

第一章：气体

第一节：理想气态方程

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：

⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：PV?nRT R为气体摩尔常数，数值为R=8.314J?mol?1?K?1

3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物

1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)

第二章：热化学

第一节：热力学术语和基本概念

1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

2、 状态是系统中所有宏观性质

无机化学（上） 知识点总结

第一章 物质存在的状态

一、气体

1、气体分子运动论的基本理论

①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态；

③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；

④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。

⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程

①假定前提：a、分子不占体积；b、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT；R≈8.314kPa2L2mol?12K?1

③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a、已知三个量，可求第四个；

WW b、测量气体的分子量：pV=RT（n=）

MMWWRTRT c、已知气体的状态求其密度ρ：pV=RT→p=→ρ=p

MMVMV3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念

a、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c、体积分数：φ=

v1 v2d、摩尔分数：xi=

ni n总②混合气体的分压定律

a、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和；

无机化学部分

第一章 物质存在的状态

一、气体

1、气体分子运动论的基本理论

①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态；

③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；

④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。

⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程

①假定前提：a、分子不占体积；b、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT；R≈8.314kPa·L·mol?1·K?1

③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a、已知三个量，可求第四个；

WW b、测量气体的分子量：pV=RT（n=）

MMWWRTRT c、已知气体的状态求其密度ρ：pV=RT→p=→ρ=p

MMVMV3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念

a、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c、体积分数：φ=

v1 v2d、摩尔分数：xi=

ni n总②混合气体的分压定律

a、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和；

内容概要：

一.无机化学（理论部分）知识点应用归纳 1、无机物（分子或离子）构型: （1）简单分子（或离子）： （2）配合物：

2、物质的熔、沸点(包括硬度):

（1）晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体 （2）离子晶体： （3）分子晶体

（4）金属晶体：金属键（与价电子、价轨道有关） 3、物质的稳定性： （1）无机小分子： （2）配合物： 4、物质的磁性：

（1）无机小分子：MO （掌握双原子分子轨道能级图） （共价双原子分子） （2）配合物： 5、物质的颜色:

（1）无机小分子：极化理论 （2）配合物： 6、无机物溶解度: （1）离子晶体： （2）共价化合物：

7、物质的氧化还原性：影响因素 （1）溶液酸、碱度 （2）物质的聚集状态 8、化学反应方向:

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（1）热力学数据： （2）软硬酸碱理论

9、分子极性、键的极性、键角、键长等: 10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值， 选择—组合理量子数：四个量子数取值规则 11、溶液中有关质点浓度计算：

化学平衡，电离平衡，