和量有关的离子方程式
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离子方程式的有关计算
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离子方程式的有关计算
【知识点的认识】
离子方程式计算的常用方法包括: 1、原子守恒法 2、电荷守恒法 3、得失电子守恒法 4、关系式法 【命题方向】 题型一:原子守恒
典例1:用1L 1.0mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是( )
A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2 题型二:电荷守恒
典例2:将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水,配制成500mL溶液A,再向A中通入足量氯气,充分反应后,蒸发溶液至干得晶体(m-2)g.则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是( )
A.3:2:1 B.3:1:2 C.4:3:1 D.3:1:4. 题型三:关系式法
典例3:向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全,则消耗AgNO3溶液的体积之比为( ) A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:3 题型四:得失电子守恒
典例4:Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同.已知0.2mol HNO3做氧化剂时,恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+,则
离子方程式的有关计算
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离子方程式的有关计算
【知识点的认识】
离子方程式计算的常用方法包括: 1、原子守恒法 2、电荷守恒法 3、得失电子守恒法 4、关系式法 【命题方向】 题型一:原子守恒
典例1:用1L 1.0mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是( )
A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2 题型二:电荷守恒
典例2:将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水,配制成500mL溶液A,再向A中通入足量氯气,充分反应后,蒸发溶液至干得晶体(m-2)g.则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是( )
A.3:2:1 B.3:1:2 C.4:3:1 D.3:1:4. 题型三:关系式法
典例3:向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全,则消耗AgNO3溶液的体积之比为( ) A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:3 题型四:得失电子守恒
典例4:Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同.已知0.2mol HNO3做氧化剂时,恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+,则
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
文件编码(008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256)
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、铝
1、铝在氧气中燃烧:4Al+3O2=2Al2O3
2、铝在氯气中燃烧:2Al+3Cl2=2AlCl3
3、铝和硫共热:2Al+3S=Al2S3
4、铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
5、铝和氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
6、铝和浓硫酸共热:2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
7、铝和浓硝酸共热:Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
8、铝和稀硝酸反应:Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
9、铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgAl+3Ag
10、铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2
11、铝和氧化铁高温下反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
12、铝和四氧化三铁高温共热:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
13、铝和氧化铜高温共热:2Al
高中离子方程式汇总
高中离子方程式汇总
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O CO2 + 2OH- CO32-+ H2O
2.过量CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+NaOH NaHCO3 CO2+ OH- HCO3-
2?2?反应分两步进行,第一步为:CO2+2OH-===CO3+H2O,第二步为:CO3+
?CO2+H2O===2HCO3。
3.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 CO2+ OH- HCO3-
4.氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 2NH3?H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
5.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
6.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
7.烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==
卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式
卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、氟气、氯气、溴、碘 1、铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22、铁粉和液体溴反应:2Fe+3Br23、铁与固体碘加热:Fe+I24、氟气和水反应:2F2+2H2O5、氯气溶于水:Cl2+H2O
Cl2+H2O
2FeCl3 2FeBr3 FeI2 4HF+O2 ↑ HCl+HClO H+Cl+HClO
H2SO4+2HCl 4H+SO42+2Cl
+
-
-
+
-
6、二氧化硫通入氯水:SO2+Cl2+2H2O
SO2+Cl2+2H2O
7、二氧化硫通入溴水:SO2+Br2+2H2O
SO2+Br2+2H2O
8、二氧化硫通入碘水:SO2+I2+2H2O
SO2+I2+2H2O
9、氢硫酸和氯水混合:H2S+Cl2
H2S+Cl2
10、氢硫酸和溴水混合:H2S+Br2
H2S+Br2
11、氢硫酸和碘水混合:H2S+I2
H2S+I2
12、氢碘酸与氯水混合:2HI+Cl2
2I+Cl2
13、氢碘酸与溴水混合:2HI+Br2
-
H2SO4+2HBr 4H+SO42+2Br
+
-
-
H2SO4+2HI 4H+SO42+2I
+
-
-
2HCl+S↓ 2H+2Cl+S ↓ 2HBr+S↓ 2H+2Br+S↓ 2HI+S↓ 2H+2I+S↓ 2HCl+
专题三:离子方程式、离子共存
离子方程式正误判断、离子共存题型练习
一、判断下列化学方程式或离子方程式书写的正误
——
1.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4↓+ H2O ( )
—
2.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32+2H+=SO2↑+H2O( )
——
3.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32( )
—
4.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4+( ) 5.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑( ) 31.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O===Al(OH)3↓+3H( )
+-
32.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2+CO32=CaCO3↓( ) 33.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O( )
34.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至溶液呈中性:OH-+ Ba2++ H++SO42-
高中化学方程式及离子方程式总结
《高中化学方程式总结》
目录
第一部分 金属 一 碱金属
钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属
镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………3 三 其他金属
锰………………………………4 铜………………………………4 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5
第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素
氟………………………………5
氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素
氮………………………………6 磷………………………………7 砷………………………………8
第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素
碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素
氧………………………………8 硫………………………………9
第四部分 有机反应 一 烃
甲烷…………………………10 乙烯…………………
高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】
高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】
1 / 5 苏教版 化学 必修一 化学方程式、离子方程式 总结
专题一 化学家眼中的物质世界
铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Cu + Fe 2+ 铁与稀盐酸的反应: Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ NH 4+的检验:NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH
- NH 3↑+H 2O Cl -离子的检验:NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ SO 42-离子的检验:(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质
工业制氯气:2NaCl+2H 2O
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 实验室制氯气:MnO 2+4HCl (
陌生情境下化方程式或离子方程式书写
陌生环境条件下书写方程式专题训练
1、某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl 和NaClO)的变质情况。此消毒液中NaClO 可吸收空气中的CO 2生成NaHCO 3和HClO 而变质。写出化学反应方程式 。
2、
、
在①中已知FeS 中铁元素生成Fe 3+,写出FeS 、O 2、H 2SO 4反应的方程式
__________ _____; 3、氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为:
4、完成氧化焙烧过程中生成42CrO Na 的化学方程式
____Cr(OH)3+____Na 2CO 3+_____ = ____Na 2CrO 4+___CO 2↑+_____
5、洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成3NH ,写出反应的离子方程式____________________ _______
高考易错离子方程式
高考易错离子方程式 1. 钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2.碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH- = H2O + CO32- 4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 6. Na2O2分别与水、二氧化碳反
2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + ↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7.少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH = CO3 + H2O 8.过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— = HCO3—
9.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
10.碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+