大学有机化学知识点整理考试必备
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人教版高中化学选修五1《有机化学基础》知识点整理
《有机化学基础》知识点整理
班级 姓名 学号
一、重要的物理性质
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中
碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、
单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的:
① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶
解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。
② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于
65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收
苏教版高中化学选修五《有机化学基础》知识点整理 - 图文
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《有机化学基础》知识点整理
一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性
(1) 难溶于水:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。
(2) 易溶于水:低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的:
① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中 的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反 应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂 的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。
② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶, 冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液, 这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发 出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的
基础有机化学知识整理
基础有机化学知识整理 刘任翔
基础有机化学知识整理
(1) 烷烃 卤代——自由基取代反应 链引发: X2????2X?
hv/???HX?R? R??X2?链转移: X??RH???RX?X?
??RX X??X????R?R 链终止: X??R????X2 R??R??反应控制:3?H?2?H?1?H
??R??R?? (2) 热裂解——自由基反应 R?R?????断裂:R?CH2?CH2????R??CH2?CH2
2. 硝化、磺化(自由基)——与卤代类似。 3. 小环开环
CH3H2H3CCH3H3C(1) H2引发的开环:自由基机理,区域选择性小。
+H3CCH3
(2) X2、HI引发的开环:离子机理,倾向于生成稳定的碳正离子。
ICH3H+H3CCH+ICH3-H3C优势产物CH3H+CH2H3C+-H3CICH3H3CI (仲碳正离子比伯碳正离子稳定)
在断键时,一般断极性最大的键(如取代最多的C原子和取代最少的C原子之间的键)。
二、 亲核取代 1. 共轭效应和诱导效应:要区别对待。HC2Cl Cl原子的吸电子诱
高中有机化学基础知识点整理高二第一学期
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《有机化学基础》知识点
一、重要的物理性质
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、
酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、
醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
二、重要的反应
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质 (1)有机物① 通过加成反应使之褪色:含有、
—C≡C—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色:酚类 注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意:纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、
苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
(2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br-
2 + 6OH == 5Br- + BrO----
3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O
② 与还原性物质发生氧化还原反应,如
H2---Fe2+
2S、S、SO2、SO32、I、
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
有机化学知识点归纳(
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有机化学知识点归纳
、同系物
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个 CH 原子团的物质物质。
同系物的判断要点:
1、 通式相同,但通式相同不一定是同系物。
2、 组成元素种类必须相同
3、 结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目 。结构相似不 一定
完全相同,如 CHCHCH 和(CH 3) 4C ,前者无支链,后者有支链仍为同系物。 4、 在分子组成上必须相差一个或几个 CH 原子团,但通式相同组成上相差一个或 几个CH 2原
子团不一定是同系物,如 CHCHBr 和CHCHCHCI 都是卤代烃,且组 成相差一个CH 2原子团,但
不是同系物。
5、 同分异构体之间不是同系物。
、同分异构体
化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分 异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类:
⑴碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如
GH 2
有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如
1 —丁
烯与2—丁烯、1一丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫 官能团异构。如1
高中有机化学基础知识点整理高二第一学期
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《有机化学基础》知识点
一、重要的物理性质
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、
酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、
醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
二、重要的反应
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质 (1)有机物① 通过加成反应使之褪色:含有、
—C≡C—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色:酚类 注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意:纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、
苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
(2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br-
2 + 6OH == 5Br- + BrO----
3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O
② 与还原性物质发生氧化还原反应,如
H2---Fe2+
2S、S、SO2、SO32、I、
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
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无机化学部分
第一章 物质存在的状态
一、气体
1、气体分子运动论的基本理论
①气体由分子组成,分子之间的距离>>分子直径; ②气体分子处于永恒无规则运动状态;
③气体分子之间相互作用可忽略,除相互碰撞时;
④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变,没有能量损失。
⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程
①假定前提:a、分子不占体积;b、分子间作用力忽略 ②表达式:pV=nRT;R≈8.314kPa·L·mol?1·K?1
③适用条件:温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用:a、已知三个量,可求第四个;
WW b、测量气体的分子量:pV=RT(n=)
MMWWRTRT c、已知气体的状态求其密度ρ:pV=RT→p=→ρ=p
MMVMV3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念
a、分压:相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力; b、分体积:相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c、体积分数:φ=
v1 v2d、摩尔分数:xi=
ni n总②混合气体的分压定律
a、定律:混合气体总压力等于组分气体压力之和;
有机化学知识点和习题
有机化学基础
[考纲要求] 1.有机化合物的组成与结构:(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式;(2)了解常见有机化合物的结构,了解有机物分子中的官能团,能正确表示它们的结构;(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法;(4)了解有机化合物存在同分异构现象,能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体);(5)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物;(6)能列举事实说明有机物分子中基团之间存在相互影响。2.烃及其衍生物的性质与应用:(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构、性质上的差异;(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用;(3)举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用;(4)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系;(5)了解加成反应、取代反应和消去反应;(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响,关注有机化合物的安全使用问题。3.糖类、氨基酸和蛋白质:(1)了解糖类的组成和性质特点,能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用;(2)了解氨基酸的组成、结构特点和
有机化学知识点全面总结
高中(人教版)《有机化学基础》必记知识点
目 录
一、必记重要的物理性质 二、必记重要的反应
三、必记各类烃的代表物的结构、特性
四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质 五、必记有机物的鉴别
六、必记混合物的分离或提纯(除杂) 七、必记有机物的结构
八、必记重要的有机反应及类型 九、必记重要的有机反应及类型 十、必记一些典型有机反应的比较 十一、必记常见反应的反应条件 十二、必记几个难记的化学式 十三、必记烃的来源--石油的加工
十四、必记有机物的衍生转化——转化网络图一(写方程) 十五、煤的加工
十六、必记有机实验问题 十七、必记高分子化合物知识
16必记《有机化学基础》知识点
一、必记重要的物理性质
难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多
的,下同)醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小(浑浊),热水中溶解度大(澄清);某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳不是有机物的为:
CO、CO2、 CO3、HCO3、H2CO3、CN、HCN、SCN、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。 2.有机物的密度
(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类
无机化学知识点整理
第四章酸碱平衡与酸碱滴定 (1)强酸或强碱水溶液
(一般情况下,强酸水溶液的H浓度约等于溶液浓度)
强酸水溶液精确式: 当
时
(当酸溶液特别稀时,即可能计算出的PH>7时,要用精确式计算H+的浓度) (2)一元弱酸水溶液
精确式:
1.:
2.
(弱酸ka较大,分解不可忽略):
3.:
两性物质水溶液:
弱酸盐水溶液:
弱酸弱碱盐溶液:
弱酸+弱酸盐(共轭碱)
弱碱+弱碱盐(共轭酸)
(共轭酸碱对之间只相差一个H,计算共轭酸碱对的PH可用上式计算,有关缓冲溶液的计算是重点,希望多做例题)
例:今有三种酸(CH3)2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH,它们的标准解离常数分别为
,
,
,试问:
?欲配制pH=6.50缓冲溶液,采用哪种酸最好?
?需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00L缓冲溶液,其中酸和它的对应盐的总浓度等于1.00mol/L? (CH3)2AsO2HClCH2COOHCH3COOH
若选用ClCH2COOH
明显应选用(CH3)2AsO2H
加入NaOH
加入(CH3)2AsO2H
在饱和 H2S溶液中(H2S的浓度为0.1mol·L-1)S2-和H+浓度的关系是 c2(H+)c(S2-)=