高中化学一轮知识点总结

高中化学必修一知识点总结

高中化学是自然科学的一种，高中化学在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。世界由物质组成，高中化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

高中化学必修一：常见物质的分离、提纯和鉴别

1.高中化学常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.

固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;

固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开

固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaClCaCO3

液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2

高中化学必修一：常见事故的处理

高中化学酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖.磷失火用砂覆盖.少量酸或碱滴到桌上 立即用湿布擦净,再用水冲洗.较多量酸或碱流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液或稀HAC作用,后用水冲洗.酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO

化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点

高中化学有哪些必考的知识点?必修一化学在高考中占据多大的比重?必修一化学有哪些常考的知识点?下文有途网小编给大家整理了《化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点》，仅供参考!

化学必修一知识点总结

一、 研究物质性质的方法和程序

1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2. 基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、 化学必修一知识点钠及其化合物的性质：

1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3

高中化学知识点总结归纳

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类《优化方案》P27 知道各种物质之间的关系

二、分散系相关概念

1、分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质（或多种物质）中所得到的体系，叫做分散系。分散质：被分散的物质；分散剂：起容纳分散质的作用的物质。

2、分散系的分类

（1）按照分散质粒子的大小：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。（2）按照分散质和分散剂的状态，可以分为九种。

比较三种分散系的不同：《优化方案》P31

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

三、胶体分散质粒子直径大小在1nm－100nm之间的分散系

1、胶体的分类

①根据分散质微粒组成分子胶体如：蛋白质胶体（蛋白质溶液）、淀粉胶体（淀粉溶液）

粒子胶体如： AgI胶体、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体

Δ气溶胶如：烟、云、雾、灰尘

②根据分散剂的状态划分液溶胶如：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体固溶胶如：烟水晶、有色玻璃、合金

2、Fe(OH)3胶体的制备、硅酸胶体的制备、碘化银胶体的制备

（1）Fe(OH)3胶体的制备

取一个干燥洁净

第一章、从实验学化学①. ②. ③. ④. ⑤.

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）用药品时，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味。不得品尝药品味道。

（3）应节约药品，如果没指明用量，一般以少量为准。液体为1～2mL，固体只需覆盖试管底部，实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定的容器中。

（4）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯和向燃着的酒精灯里添加酒精，以防失火。 （5）常见化学危险品及其标志(必修一书本P4)

二、常见事故的处理 事故 酒精及其它易燃有机物小面积失火 钠、磷等失火 少量酸（或碱）滴到桌上 较多量酸（或碱）流到桌上 酸沾到皮肤或衣物上 碱液沾到皮肤上 酸、碱溅在眼中 苯酚沾到皮肤上 白磷沾到皮肤上 溴滴到皮肤上 误食重金属盐 汞滴落在桌上或地上 处理方法 立即用湿布扑盖 迅速用砂覆盖 立即用湿布擦净，再用水冲洗 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗 先用较多水冲洗，再用硼酸溶

人教版高中化学知识点总结

人教版的高中化学所学的内容比较多，所以人教版的高中化学需要背的内容也比较多，下面是有途网小编为大家整理的《人教版的高中化学知识点总结》，仅供大家参考。

人教版高中化学必背知识点一

金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱需要吸收能量的性质。金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5.依据金属活动性顺序表极少数例外。

6.依据元素周期表

高中化学知识点归纳总结

化学是一门非常有趣的学科，有很多都是贴近生活的。在生活中的应用是非常的广泛的。下面有途网小编整理了高中化学知识点归纳总结，希望对你有帮助。

高中化学知识点归纳总结--俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3

小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3

石膏生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O

莹石：CaF2 重晶石：BaSO4无毒 碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝：Na2SO4·7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl SO42·12H2O 漂白粉：Ca ClO2 、CaCl2混和物 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4

高中化学知识点归纳总结--俗名

无机部分：

黄铁矿、

第一章、从实验学化学①. ②. ③. ④. ⑤.

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）用药品时，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味。不得品尝药品味道。

（3）应节约药品，如果没指明用量，一般以少量为准。液体为1～2mL，固体只需覆盖试管底部，实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定的容器中。

（4）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯和向燃着的酒精灯里添加酒精，以防失火。 （5）常见化学危险品及其标志(必修一书本P4)

二、常见事故的处理 事故 酒精及其它易燃有机物小面积失火 钠、磷等失火 少量酸（或碱）滴到桌上 较多量酸（或碱）流到桌上 酸沾到皮肤或衣物上 碱液沾到皮肤上 酸、碱溅在眼中 苯酚沾到皮肤上 白磷沾到皮肤上 溴滴到皮肤上 误食重金属盐 汞滴落在桌上或地上 处理方法 立即用湿布扑盖 迅速用砂覆盖 立即用湿布擦净，再用水冲洗 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗 先用较多水冲洗，再用硼酸溶

高考化学知识点归纳

Ⅰ、基本概念与基础理论：

一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能

高中化学实验现象知识点总结

化学是一门非常有趣的学科，有很多都是贴近生活的。在生活中的应用是非常的广泛的。下面有途网小编整理了高中化学实验现象知识点总结，希望对你有帮助。

高中化学知识点归纳总结--现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，BaOH2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O放有酚酞反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;熔、浮、游、嘶、红

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

高中化学知识点归纳总结--现象

1、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

2、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

3、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

4、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

高中化学知识点归纳总结--现象

1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

2、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

3、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末MgO，产生黑烟;

4、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

高中化学知识点归纳总结--现象

1、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

2、FeOH2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

3、在常温

高中化学重要知识点详细总结

一、俗名

（一）无机部分

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2CO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 食盐：NaCl

芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2

明矾：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH