物化2024

1.1热力学基本概念

1下述说法中，错误的是：

? ? ? ?

A、向真空膨胀属于对抗恒外压膨胀。

B、某液体B在外压psu下载温度T沸腾，说明该液体B在温度T的饱和蒸汽压为psu。 C、任何液体的标准沸点都低于正常沸点。

D、因为热不是状态函数，所以定量B的气化热与液化热相加不等于0。

2下述说法中，正确的是：

A、系统由液态变为气态时过程的体积功为正值。

? ? ?

B、系统由固态变为气态时过程的热为正值。

C、体系经任何途径的循环变化相应状态函数的改变均为0。 D、体系经任何途径的循环变化，相应循环过程的热均为0。

3在一绝热容器中盛有水，其中浸有电热丝，通电加热。将不同对象看做系统，则下述加热

过程的Q或W大于、小于还是等于零？

（i）以电热丝为系统时，Q________0，W_______0。 （ii）以水为系统时， Q________0，W________0。

（iii）以容器内所有物质为系统时，Q_______0，W________0。

（iv）将容器内物质以及电源和其他一切有影响的物质以及电源和其他一切有影响的物质看做整个系统时， Q______0，W________0。

4物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、

1、两只烧杯中各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01molNaCl,两只烧杯以相同的速度冷却降温，则（） B、A杯中先结冰

2、由组分A和B形成理想液态混合物。已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当A和B的二组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是：（）。 C、2/3

3、100℃，101325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101325 Pa的气态H2O的化学势为μg，二者的关系是：（ ）。 C、μl = μg ；

4、正己烷（A）和正辛烷（B）能形成理想液态0.726 混合物。已知100℃时，正己烷的饱和蒸气压为pA*为244.78 kPa，正辛烷的饱和蒸气压pB*=47.20 kPa。当二者组成的液态混合物在101.325 kPa下100℃沸腾时，其液相里所含的正己烷的摩尔分数xA是：（）。 B、0.274

5、关于亨利系数,下列说法中正确的是： ( )

D、其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关 6、某气体在4.00×105 Pa压力下的逸度因子(系数)是1.04，则其逸度的数值

实验一．液体饱和蒸汽压的测定 教学目的和要求：

1．加深对液体饱和蒸汽压和气液平衡概念的理解。掌握纯液体的饱和蒸汽压随温度变化的关系—克拉贝龙—克劳修斯方程。

2．用静态法测定丙酮在不同温度下的饱和蒸汽压，求其摩尔汽化热和正常沸点。 3．了解大气压力计的构造，掌握其使用方法。 主要内容：

测定分析纯丙酮在不同温度下的饱和蒸气压，并测定丙酮的正常沸点及摩尔汽化热。扩展实验为测量溶质为不挥发的NaOH水溶液的饱和蒸汽压。

主要教学环节的组织：检查预习报告，提问，讲解，答疑，实验，报告。 思考题：

1．本实验中，如何求得丙酮的正常沸点？

2．解释概念：液体的饱和蒸气压、沸点、正常沸点。 实验二．光密度法测定络合物稳定常数 教学目的和要求：

1．掌握光密度法测定络合物组成及稳定常数的基本原理与方法 2．熟悉分光光度计的使用方法 主要内容：光密度法测定Fe2+与铁钛试剂之间的络合物的稳定常数；扩展实验内容为在维持

pH=2.1的条件下，用等摩尔连续递变法测定该配合物的组成和稳定常数。

主要教学环节的组织：检查预习报告，提问，讲解，答疑，实验，报告。 思考题：

1．络合物稳定常数受哪些因素和条件的影响？ 2．如何测定络合物的逐级稳定常数？ 实验三. 差热分

练习题

选择题

1、0.001 mol·kg?1 K3[Fe(CN)6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10?3 mol·kg?1 (B) 5.0×10?3 mol·kg?1 (C) 4.5×10?3 mol·kg?1 (D) 3.0×10?3 mol·kg?1 答案：A

2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 答案：C

3、298 K时，0.005 mol·kg?1 的KCl和0.005 mol·kg?1的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为? ?,1和? ?,2，则有 ( )

(A) ? ?,1=? ?,2 (B) ? ?,1＞? ?,2 (C) ? ?,1＜? ?,2 (D) ? ?,1≥? ?,2 答案：A

4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度

(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离

第一章 热力学第一定律

一、基本概念

系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。 二、基本定律

热力学第一定律：ΔU=Q+W。 焦耳实验：ΔU=f(T) ; ΔH=f(T) 三、基本关系式

1、体积功的计算 δW= －pedV

恒外压过程：W= －peΔV

可逆过程： W=nRTlnV1p?nRTln2 V2p12、热效应、焓

等容热：QV =ΔU（封闭系统不作其他功） 等压热：Qp =ΔH（封闭系统不作其他功） 焓的定义：H=U+pV ; dH=dU+d(pV)

焓与温度的关系：ΔH=3、等压热容与等容热容

热容定义：CV?(?T2T1CpdT

?U?H)V；Cp?()p ?T?T定压热容与定容热容的关系：Cp?CV?nR

2

热容与温度的关系：Cp=a+bT+c’T

四、第一定律的应用

1、理想气体状态变化 等温过程：ΔU=0 ; ΔH=0 ; W=－Q=?pedV 等容过程：W=0 ; Q=ΔU=

??CVdT ; ΔH=?CpdT

等压过程：W=－peΔV ; Q=ΔH=?CpdT ; ΔU=CVdT 可逆绝热过程：Q=0 ; 利用p1V1=p2V2求出T2,

γ

γ

?W=ΔU=?CVdT;Δ

选择题

1. A、B、C均为理想气体，恒温下，在刚性密闭容器中反应2A + B→2C达到平衡后加入惰性气体，则：（A ）

A. 平衡不移动 B. 平衡向左移动 C. 平衡向右移动 D. 无法确定

2. Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：（D ）A. Na2CO3·10H2O B. Na2CO3·H2O C. Na2CO3·7H2O D. Na2CO3 3． 用同一电导池测定浓度为0.01和0.1mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（A ）A. 3:1 B. 1:2 C．2:1 D． 1:1 4． 将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：（D ） A. 管内水面为凹球面 B. 管内汞面为凸球面 C. 管内水面高于水平面 D. 管内汞面与汞平面一致

5． 在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3 m

物理化学期末考试卷

一选择题

1.下列叙述不正确的是 ...........................................（D） (A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系 统吉布斯自由能的增量 ； (B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长 度切线的表面紧缩力 ；

(C) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同 ；

(D) 比表面自由能单位为J·m－2，表面张力单位为 N·m－－－－1111时，两者数值不同

2.在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是：（A） (A) 表面张力与液面垂直 ； (B) 表面张力与S的周边垂直 ； (C) 表面张力沿周边与表面相切 ；

(D) 表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部 。

3.一个玻璃毛细管分别插入25℃ 和75℃ 的水中，则毛细管中的水在两不同温度 水中上升的高度：...............................................( C ) (A) 相同 ； (B) 无法

第一套 选择题

1.某立方体物质1kg，总面积为0.24m2，表面自由能为0.3 J。当将其粉碎为边长为10-9m的立方体时，其表面能为：（ A ）

A：6×104KJ B：3×104KJ C：8×104KJ D：1×104KJ

2. 某物质的正常沸点为186℃，摩尔气化热为45 KJ.mol，在进行减压蒸馏操作下时，要使其沸点不超过100℃。则压力应降为（ A ） A. 6683 Pa

B. 101051Pa

C.94642Pa

D. 274Pa

-1

3. 101325Pa下，C（石墨）+ O2（g）→ CO2（g）的反应热为ΔHΘ，下列说法中不正确的是：（ D ）

A. ΔHΘ是C（石墨）的标准燃烧焓 B. ΔHΘ是CO2（g）的标准生成焓 C. 此反应的ΔUΘ=ΔHΘ

D. ΔHΘ相当于两倍 C=O 键的键能

4. 下列电池中，电动势与氯离子活度无关的是（ D ） A. Zn|ZnCl2（a）|Cl2（p°）|Pt

B. Zn|ZnCl2（a1）‖KCl（a2）|AgCl（s）|Ag（s） C. Ag |AgCl（s）|KCl（a）|Cl2（ p° ）|Pt D. P

第一章 流体流动

1-1 燃烧重油所得的燃烧气，经分析测知其中含8.5%CO2，7.5%O2，76%N2，8%H2O（体积%）。试求温度为500℃、压强为101.33×103Pa时，该混合气体的密度。

解 Mm=MAyA+ MByB+ MCyC+ MDyD

=44?8.5%+32?7.5%+28?76%+18?8% =28.26

?=P Mm /(RT)

=101.33?28.26/(8.314?773) =0.455kg/m3

1-2 在大气压为101.33×10Pa的地区，某真空蒸馏塔塔顶真空表读数为9.84×10Pa。若在大气压为8.73×104Pa的地区使塔内绝对压强维持相同的数值，则真空表读数应为多少？

解 塔内绝对压强维持相同，则可列如下等式 Pa1?9.84×104= Pa2?P

P = Pa2?Pa1+9.84×10

4

3

4

=8.437×104Pa

1-3 敞口容器底部有一层深0.52m的水，其上部为深3.46m的油。求器底的压强，以Pa表示。此压强是绝对压强还是表压强？水的密度为1000kg/m3，油的密度为916 kg/m3。

解 表压强P(atg)=?1gh1+?2gh2

1、两只烧杯中各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01molNaCl,两只烧杯以相同的速度冷却降温，则（） B、A杯中先结冰

2、由组分A和B形成理想液态混合物。已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当A和B的二组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是：（）。 C、2/3

3、100℃，101325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101325 Pa的气态H2O的化学势为μg，二者的关系是：（ ）。 C、μl = μg ；

4、正己烷（A）和正辛烷（B）能形成理想液态0.726 混合物。已知100℃时，正己烷的饱和蒸气压为pA*为244.78 kPa，正辛烷的饱和蒸气压pB*=47.20 kPa。当二者组成的液态混合物在101.325 kPa下100℃沸腾时，其液相里所含的正己烷的摩尔分数xA是：（）。 B、0.274

5、关于亨利系数,下列说法中正确的是： ( )

D、其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关 6、某气体在4.00×105 Pa压力下的逸度因子(系数)是1.04，则其逸度的数值