大学基础化学滴定分析教案

1.2滴定分析概述

一．过程和特点

滴定分析法是化学分析中的重要方法之一。使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液, 滴加到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法通称为滴定分析法(或称容量分析法)。滴加标准溶液的操作过程称为滴定。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点，在化学计量点时，反应往往没有易为人察觉的任何外部特征，因此一般是在待测溶液中加入指示剂 (如酚酞等)，利用指示剂颜色的突变来判断，当指示剂变色时停止滴定，这时称为滴定终点。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一定能恰好符合，他们之间往往存在很小的差别，由此而引起的误差称为终点误差也称滴定误差。终点误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量，是滴定分析误差的主要来源之一。

特点是：适用常量组分的测定，有时也可以测定微量组分；该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便、可用于多种化学反应类型的测定；分析准确度较高，相对误差在0.1%左右。因此，该方法在生产实践和科学研究方面具有很高的实用价值，常作为标

一、选择题

1. 若络合滴定反应为: M + Y = MY,以下各式正确的是（B） A. [Y']=[Y]+[MY] B. [Y']=[Y]+∑[HiY] C. [Y']=∑[HiY] D. [Y']=c(Y)-∑[HiY] 2. M(L)=1表示（A）

A. M与L没有副反应 B. M与L的副反应相当严重 C. M的副反应较小 D. M的副反应较小

3. EDTA的pKa1-pKa6 分别为：0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26。今在pH=13 以EDTA滴定同浓度的Ca2+。以下叙述正确的是（B）

A. 滴定至50%时，pCa=pY B . 滴定至化学计量点时，pCa=pY C. 滴定至150%时，pCa=pY D. 以上说法都不正确

4. 当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0.1%， ?pM?0.2则要求?lgK的大小是多少？（A） A. 5 B. 6 C. 4 D. 7

分析化学习题解答

上册

华中师范大学 东北师范大学 陕西师范大学 北京师范大学

合编

第五章 滴定分析法

湛江师范学院化学科学与技术学院

杜建中

1.写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-， Fe(H2O)63+，R-NH+CH2COOH.

答： H2O的共轭碱为OH； H2C2O4的共轭碱为HC2O4；

H2PO4-的共轭碱为HPO42-； HCO3-的共轭碱为CO32-； C6H5OH的共轭碱为C6H5O-； C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2； HS的共轭碱为S； Fe(H2O)6的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)； R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。

2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O，NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，Cu(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，

COO--

-

-2-3+2+

COO-R—NHCH2COO-，

。

答：H2O的共轭酸为H3O+； NO3-的共轭酸为HNO3；

-2-- HSO4的共轭酸为H2SO4； S的共

三、酸碱滴定 - 87 -

三、酸碱滴定( 468题)

一、选择题 ( 共131题 ) 1. 1 分 (0301)

在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是---------------------------------------------------( ) (A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 2. 1 分 (0302)

HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 3. 1 分 (0303)

OH-的共轭酸是-------------------------------------

浅谈分析化学四大滴定法

浅谈分析化学四大滴定法 概述 酸碱滴定法 络合滴定法 氧化迓原滴定法 沉淀滴定法 四大滴定法的异同点 四大滴定法的指示剂比较不总结

浅谈分析化学四大滴定法 概述： 分析化学中的四大滴定即：氧化迓原滴定，络合 滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。 四大滴定的区分主要是跟据反应的类型，以及是 否便于测定。比如，氧化迓原滴定主要用于氧化 迓原反应，沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的 反应，酸碱滴定主要用于酸性物质不碱性物质的 反应戒者广义上的路易士酸，而络合滴定则主要 用于络合反应的滴定。

酸碱滴定法 酸碱滴定法是以酸、碱乊间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物 质。其基本反应为 H+ + OH- = H2O 也称中和法，是一种利用酸碱反应迕行容量分 析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴 定剂可以测定酸,返是一种用途极为广泛的分析方 法。

酸碱滴定法的实际应用 混合碱的测定(双指示剂法) NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 , 判断由哪两种组成 (定性/定量计算);Na2CO3能否直接滴定, 有几个 滴定突跃?以HCl为标准溶液，首先使用酚酞作指 示剂，发色时

第三章 滴定分析法概论

教学要求：

1、了解滴定分析法的特点

2、掌握标准溶液的配制和浓度的标定

3、掌握物质的量浓度、滴定度的意义及其相互换算的方法 4、掌握计算分析结果的方法 重点、难点：

标准溶液的配制和标定

物质的量浓度和滴定度的相互换算 教学内容：

§3-1 滴定分析法简介

一、滴定分析法的过程和方法特点： 1、常用术语：

⑴、滴定：将滴定剂从滴定管加到被测物质溶液中的过程

⑵、化学计量点（sp）：当加入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学反应

式定量反应完全时，即反应达到了化学计量点。

⑶、滴定终点（ep）：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点。 ⑷、指示剂：能够指示终点变化的试剂。

⑸、滴定误差（Et）：滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，它们之间存在着

很小的差别，由此引起测定结果的误差称为滴定误差。

2、特点：

⑴、 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系

⑵、 此法适于组分含量在1%以上（常量组分）物质的测定。有时采用微量滴定管也能进行微量分析。

⑶、 该法准确度高，操作简便、快速，仪器简单，用途广泛。 ⑷、 分析结果准确度高。Et=0.1%

二、滴定分析方法：根据标准溶液与待测

第二节 酸碱中和滴定

一、教学对象：中职农林一年级学生，授课班级共40人。

二、教材分析

1、教材说明：本课选自中等职业教育课程改革国家规划新教材《化学》第三章第二节的内容，本课主要学习的内容是酸碱中和滴定，共包含三部分的内容：中和滴定的原理、指示剂的选择、酸碱滴定方法的应用。安排为2课时

2、内容分析：本课内容是以初中的酸碱中和反应为基础，将这些理论以具体操作的形式应用于实际生产，通过本课的学习，对中和反应的原理、计算理解更加深透，实验操作技能也有很大的提高。更重要的是使学生认识到酸碱滴定是理论联系的典型，它作为一种重要定量分析方法能解决实际生产中的很多问题，激发学生的学习兴趣和热情。 3、教学目标

知识目标：了解酸碱滴定的原理；学会酸碱滴定的基本方法；了

解酸碱滴定法的应用。

能力目标：能正确操作酸碱滴定过程；准确判定滴定终点。 情感目标：树立科学观，用科学的方法，准确的数据严格控制生

产，保证质量、提高效率。

能充分认识理论联系实际，努力学习，应用所学知识

发展绿色农业。

4、教学重点难点

重点：酸碱滴定的操作、结果分析；指示剂的选择以及终点的

准确判定

第二章 酸碱平衡与酸碱滴定法

§2.1 溶液中的酸碱反应与平衡 (了解)

2.1.1 离子的活度与活度系数

1、活度：在化学反应中表现出来的有效浓度，通常用a表示。

? 浓度与活度的关系：ai??ici 式中——?为活度系数，它反映实际溶液与理想溶液之间的偏差大小

ci为离子i的平衡浓度

对于溶液无限稀与中性分子: ?=1，此时溶剂活度: a =1 ? 稀溶液（＜0.1mol·L—1）中离子的活度系数，可以用德拜—休克尔公式来计算，即：

??I2?lg?i?0.512zi?? 。??1?BaI??1n式中：I：离子强度，I??cizi2； zi：离子电荷；

2i?1B: 常数, (=0.00328，25℃)，与温度、介电常数有关； ?：离子体积参数(pm)，约等于水化离子的有效半径。 当离子强度较小时，活度系数可按德拜—休克尔极限式计算：

?lg?i?0.512zi2I （*）

2、浓度与活度的适用范围：

说明化学反应速率与能力，用活度表示； 说明物质的含量，用浓度表示。

2.1.2 溶液中的酸碱反应与平衡常数 1、酸碱质子理论

? 定义：给出质子的物质是酸，接受质子的

二、格式要求

为使全书格式统一，方便统稿与排版，请按如下格式编写：

1．页面设置为Word默认格式（上下边距为2.54，左右边距为3.17）。 2．全书统一为宋体，1.5倍行距。

3．模块名称为小二号字、加粗、居中；课题名称为三号字、较粗、居中（有些教材可没有课题这一级，直接从模块到任务）；任务名称为小三号、加粗、居中。

4.任务引入、任务分析、相关知识、任务实施、知识链接等栏目可使用如下图表代替：

技能训练

5．正文内容为小四号字，表格中的内容为五号字。 6．标题级别按以下格式： 第一级 一、 二、 三、 第二级 1． 2． 3． 第三级 （1） （2） （3） 第四级 1） 2） 3）

尽量不要超过四级标题，否则请重新整理相关内容。

7．文中如果要加入提示性的内容，如技能提示、注意事项、案例阅读等，可加入文本框，在文本框中编写。

8．图、表的处理

对于图和表，一是都要有图号和表号、图名和表名，二是在文中要对应文字

1

说明。如果是图，请用“如图。。。所示”来说明；如果是表，请用“见表。。。”来说明。

图表的序号应该为图1—1—1，表1—1—1 ，这里的序号第一个数字1

高职高专“十一五”规划教材——《化学》系列教材(教材)课件——《分析化学》化学工业出版社2010年出版

第五章 酸碱滴定法 第一节

酸碱指示剂 第二节 酸碱滴定类型及指示剂的选择 第三节 酸碱滴定液的配制和标定 第四节 应用实例

2013年8月

高职高专“十一五”规划教材——《化学》系列教材(教材)课件——《分析化学》化学工业出版社2010年出版

第一节 酸碱指示剂 一、

指示剂的变色原理 二、 指示剂的变色范围 三、 指示剂变色范围的影响因素 四、 混合指示剂

2013年8月

高职高专“十一五”规划教材——《化学》系列教材(教材)课件——《分析化学》化学工业出版社2010年出版

一、 指示剂的变色原理 一、指示剂的特点

a.弱的有机酸、碱

b.酸式色和碱式色结构不同，颜色

明显不同→指示终点 c.溶液pH变化→指示剂结构改变→ 指示终点变化2013年8月 3

高职高专“十一五”规划教材——《化学》系列教材(教材)课件——《分析化学》化学工业出版社2010年出版

一、 指示剂的变色原理酚酞 HIn + H O = H O+ + In2 3酸式 酚酞(pp)HO OH OO

碱式

OHOH COO-

H+

COO-

羟式(无色)2013年8月

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