溶液的酸碱性与ph的计算PPT

溶液的酸碱性与pH

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溶液的酸碱性与p H

【知识回顾】

1、(1 )某温度下，纯水的 c(H +)= 2. 0X10-'m 0 1/ L ,则此时的 c(OH -

)= ____________ _____

若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H +)=5.0 X 0-7m ol /L,则

c ( OH -)= (2 )若1 0 0 C 时纯水电离出的H +浓度为1.0 XW - 6mol / L ,此时Kw pH= _______ ; pH=2的硫酸溶液温度由 25C 升高到1 00C ,pH= 12的氢氧化钠溶液 由25C 升高到1 0 0 C, pH=_____

2、 25C 时，水的电离达到平衡 ：H 2O

+ O H - △ H > 0,下列叙述正确的是 ( )

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低 B .向水中加入少量硫酸氢钠固体 ,c(H

+

)增大,K W 不变

C.向水中加入少量 CH 3COONa 固体,平衡逆向移动,c(H +)不变 D ?将水加热,K W 增大，pH 不变

3、 2 5C 时pH = 3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H +浓度之比

是 _________________________

金牌教研中心

水的电离和溶液的酸碱性 典型例题及习题

（一）典型例题

【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH，请填空： 改变条件 水的电离平衡移动 Kw c(H+)总 c(OH-)总 升温到100℃ 通氯化氢 加氢氧化钠固体 加氯化钠固体 -2+

-

水电离出的c(H) + -4-710 mol/L 10 mol/L 10 mol/L 【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都

-14

相同。常温下，此值为10。

在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1。

【答案】

改变条件 升温到100℃ 通氯化氢 加氢氧化钠固体 加氯化钠固体 水的电离平衡移动方向 正向 逆向 逆向 不动 Kw 增大 不变 不变 不变 c(H+)总 增大 -10-7c(OH-)总 增大 -12水电离出的c(H) 增大 -12-10-7+10 mol/L 10 mol/L 10 mol/L 10 mol/L －10 mol/L

第三届“普陀杯”中学研究型课程教师专业能力评优活动

上海市曹杨中学预赛参赛教案（2015.9）

课题:“探究化学实验设计”中学生实验能力培养活动方案

一、 活动背景：(5号宋体)

化学是一门自然学科,研究物质的结构和物质的性质,是宏、微观结合的学科。因而化学有其自身的特点，有与其他学科相对独立的体系和规律，化学学科思想就是这种体系和规律的体现。在化学教学中，化学学科思想的渗透无疑将有利于学生对化学的理解，提高他们对化学的感悟能力，增强他们发现、解决化学问题的能力。作为自然学科，它的存在和发展是物质性的，它遵循着自然界的普适规律（质量守恒、平衡理论等）。因此，在教学中，我们要引导学生从事物变化和发展的普遍性视角去观察、认识、解决化学问题，把化学学科思想融入普适规律中。如何根据教学内容适时有效的提出并利用学科思想指导学生的化学学科学习，使学生善于从学科思想的角度去审视看起来很平常、纷杂的化学现象，在规律上加以提炼升华是需要教师在备每一堂课的时候有这样的意识：在化学教学中渗透学科思想，并用学科思想指导化学教学。从学科本身看，可使学生的化学学习提高到新的层次，培养更多学生对化学的学习兴趣；从广义看，可以使学生建立科学的思维观，提高学生素质和培

《溶液的酸碱性》教学反思

通过本节的教学,基本完成教学目标,解决了本节课的教学重难点,学生认识到了溶液的酸碱性和用酸碱指示剂能够定性地测定溶液的酸碱性,以及定量的测定溶液的酸碱度。虽然在教学过程中,由于同学对于现象观察的不明显,导致在部分颜色上存在差异,但经过多次实验后,还是掌握了正确的变色规律。通过课后的练习反馈,学生基本掌握了溶液酸碱性的检验方法。

在创设情境导入中,以我们生活中常见的山楂和橘子等有酸味的水果为例,让学生谈谈水果有酸味及酸味不同的认识,找出认知的起点,站在化学的角度来认识溶液的酸碱性和酸碱性的强弱程度。在判断溶液酸碱性强弱导入时,以生活中化学现象:浓的白醋比稀的白醋酸味重,如何用化学方法区分?通过演示实验引起学生的思维冲突,渗透定性认识溶液的酸碱性强弱是不够的,还必须定量来认识。我们可以把生活中的现象提炼为化学问题,然后学习新的化学知识,最后用化学知识解决新的问题,即“从生活走向化学,从化学走向社会。”

通过学习,溶液的酸性实质是氢离子的性质,氢离子浓度越大,酸性越强;碱性是氢氧根离子的性质,氢氧根离子的浓度越大,碱性越强。有利于学生养成宏观与微观相联系的学科思维方式。

溶液的酸碱性及其强弱的学习培养了学生的实验技能,还渗透了科学

化学中学学习资料

专题 单元 节题 知识与技能 教学目标 过程与方法 情感态度 与价值观 专题4溶液中的离子反应 第二单元溶液的酸碱性 第1、2课时溶液的酸碱性 了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 通过实验联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力 通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。。 pH的简单计算 pH的简单计算 讨论法 学生主体活动 练习 口答、检查 25℃ [H+]·[OH—]= 10—7=10—14=Kw [阅读]P71 本质 对照表3—6 大于7显碱性， 小于7显酸性 等于7显中性 学生主体活动 不湿润 注意：强酸直接由[H+]总求pH值 强碱由[OH—]总求pOH，后再求pH值 （注意）先判断显性离子！ 教学 课题 教学重点 教学难点 教学方法 教师主导活动 教 学 过 程 [知识回顾] 写出醋酸、一水合氨溶于水和水的电离方程式： CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONH4++OH— H2O H++OH— 水的离子积常数 [完成下表] 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 c（H+）与c（OH—）关系 任意温度 室温（mol/

篇一：《溶液的酸碱性与pH》教学设计

鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH

―――――广州市第一中学 林婉贞 2013.9.27

一、教学目标 1、知识与技能

(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 (2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。 2、过程与方法

(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习

(2) 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。

(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解

(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。 3.情感态度与价值观:

(1)合作交流的愉悦感(2)自主学习的成就感

二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系

三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。

四、教学实录

1

2

3

五、同课异构的评价记录

两位老师的目标设计不一样，组织不一样。

林婉贞的课：①紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在新旧知识之间不断渗透水的电离平衡移动解决问题，

（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性

（第一课时溶液的酸碱性与pH）

【引入】精确的实验证明水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH—。研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性与pH，那么溶液的酸碱性或pH与水的电离又有什么关系呢？我们学习完本节的内容就知道了。

【板书】活动一、水的电离

【阅读思考】阅读教材P45页内容，对比醋酸的电离，分析水的电离有何特点？

【交流1】（1）醋酸的电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－，其电离常数表达式是K a＝c H＋·c CH3COO－

。

c CH3COOH

【交流2】（2）水是一种极弱的电解质，极难电离。

【交流3】水的电离方程式是H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －

或简写为H 2O

H ＋＋OH －

。

【投影】

【交流4】水的电离常数表达式是K 电离＝c H ＋·c OH －

c H 2O

。

【问题探究1】（1）已知在室温下55.6mol 的水中只有1×10-7

molH 2O 电离，则电离前后水的物质的量浓度几乎不变，根据水的电离常数表达式，阅读教材P45 页相关内容，分析c (H ＋

)·c (OH

－

)有何特点？回答什么是水的离子积常数？

【交流】根据水

世纪金榜
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第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》 周考卷十六 时间：45 分钟 一、选择题(每小题 4 分，每小题有 1－2 个正确选项) 1．在常温下，下列各组溶液的 c(H )一定等于 1×10 mol/L 的是( A．pH＝2 和 pH＝12 的两种溶液以等体积混合 B．0.05mol/L H2SO4 与 0.10mol/L NaOH 溶液以等体积混合 C．将 pH＝5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍 D．pH＝1 的 H2SO4 与 0.10mol/L 的 Ba(OH)2 溶液以等体积混合 解析： 中 pH＝2 的强酸与 pH＝12 的强碱以等体积混合时， A 酸提供的 H 的物质的量(10 Vmol)等于碱 提供的 OH 的物质的量[(10 － －14 ＋ －2 ＋ －7
——溶液的酸碱性和 PH 满分：100 分
)
/10
－12
)Vmol]。pH＝2 的弱酸与 pH＝12 的强碱以等体积混合，酸的浓度必很 ＋
大， 反应中酸过量， 最后溶液呈酸性。 项是强碱和强酸， B 如两溶液体积各 V L， n(H )＝0.05mol/L×2×V 则 L，n(OH

课题：溶液酸碱度的测定---PH

一、教学目标 1、 知识与技能

①了解酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度 ②了解溶液的酸碱度在实际中的应用 2、 过程与方法

①会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理

②在实验的过程中，培养学生的探究能力、思维能力和综合运用知识解决实际问题的能力 3、 情感态度与价值观

联系身边物质的酸碱度，激发学生学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感 二、教学重难点

重点：1、 用PH试纸检测溶液的酸碱度

2、 PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 难点：PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 三、教学方法 讲授法、实验演示法 四、问题导入

有三种无色溶液，分别为稀硫酸、食盐水和氢氧化钠，如何把它们鉴别出来？

在学生回答的基础上，给予充分的肯定，进而引发下面的问题：

将溶液增至五种，有10%的硫酸、30%的硫酸、食盐水、10%的氢氧化钠溶液、30%的氢氧化钠溶液，应用前面学的知识，你还能把它们鉴别出来吗？

引言：酸碱指示剂只能鉴别溶液的酸碱性，但不能检验溶液的酸碱强弱程度。化学中有没有一种方法来表示和检测溶液的酸碱程度呢？让我们一起开始今天的探究之旅。 五、互动合作

分组实验测定几种

精品教学教案设计 | Excellent teaching plan

育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰 教师学科教案

[20 -20学年度第—学期]

任教学科： ________________ 任教年级： ________________ 任教老师： ________________

xx 市实验学校

r \? ?- 二〕r ——

精品教学教案设计| Excellent teaching plan

《溶液的酸碱性》教学设计与点评

摘要：文章通过重现波义耳发现酸碱指示剂的历史情景和实验探究使学生认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。在探究活动中培养学生的团结协作精神和严谨的学习态度，体验化学测定在生产、生活中的重要性，认识到应该正确使用化学知识造福人类。

关键词：酸性溶液；碱性溶液；酸碱指示剂；石蕊试纸

一、教学目标

1．知识与技能

认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

2．过程与方法

通过对比实验等科学探究，提高学生实验基本操作、观察、对比、整理和表达的能力。

3．情感态度与价值观

培养学生的团结协作的精神和严谨的学习态度；了解化学测定在化学研究和生产、生活中的重要作用；自觉用科学知识揭破巫术，科学生活。

二、教学重点、难点

重点：掌握石蕊