饮料中总酸的测定

备 课 用 纸 实验 果汁饮料中总酸及pH的测定

一、实验内容

(1) 用碱滴定法测定果汁饮料的总酸度。 (2) 用pH计测定果汁饮料中的有效酸度。 二、实验目的与要求

(1) 进一步熟悉及规范滴定操作。

(2) 学习及了解碱滴定法测定总酸及有效酸度的原理及操作要点。 (3) 掌握果汁饮料总酸度及有效酸度的测定方法和操作技能。 (4) 学会使用pH计。 三、实验原理

1. 总酸测定原理

RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O

除去CO2的果汁饮料中的有机酸，用NaOH标准溶液滴定时，被中和成盐类。以酚酞为指示剂，滴定至溶液呈淡红色，0.5min不褪色为终点。根据所消耗的标准溶液的浓度和体积，即可计算出样品中酸的含量。

2. 有效酸测定原理

利用pH计测定果汁饮料中的有效酸度(pH)，是将玻璃电极和甘汞电极插入果汁饮料中，组成一个电化学原电池，其电动势的大小与溶液的pH有关（即在25℃时，每相差一个pH单位，就产生59.1mV的电极电位），从而可通过对原电池电动势的测量，在pH计上直接读出果汁饮料的pH。 四、试剂

(1)0.05mol／L NaOH标准溶液：

用小烧

总糖的测定

一、实验原理

样品经处理去除蛋白质等杂质后，加入盐酸，在加热条件下使蔗糖水解为还原性单糖以直接滴定法测定水解后样品中的还原糖总量。 二、试剂 6mol/L HCL、20% NaOH、甲基红指示剂（称取0.1g甲基红，用60%乙醇溶液溶解定容至100ml。）、碱性酒石酸铜甲液（称取15g硫酸铜及0.05g次甲基蓝，溶于水中并稀释至1000ml）、碱性酒石酸铜乙液（称取50g酒石酸钾钠及75gNaOH，溶于水中再加4g亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至1000ml，储存与橡皮塞玻璃瓶中。）、0.1%葡萄糖标液（精密称取1.000g经过99℃±1℃干燥至恒重的分析纯葡萄糖，加水溶解后移入1000ml容量瓶中，加入5mlHCL，用水稀释至1000ml。） 三、实验步骤

1、标定碱性酒石酸溶液 ⒈预测

准确吸取碱性酒石酸铜甲液和乙液各5ml与锥形瓶中，加水10ml和玻璃珠两粒，从滴定管滴加约9ml葡萄糖标液，加热使其在两分钟内沸腾，维持沸腾两分钟，趁沸腾以以先快后慢的速度滴加样品溶液，测定时始终保持沸腾，待溶液蓝色变浅，以0.5滴/min的速度继续滴加葡萄糖标液，直至溶液蓝色退去为终点。 ⒉精密滴定

准去吸取碱性酒

《食品理化检验技术》实验报告

时间：2013年 11 月 02 日 班级 学号：1103121110 姓名： 成绩：

技能二 果汁饮料中总酸及pH值的测定

一、实验目的

1、通过本实验掌握果汁饮料总酸度及PH值的测定方法。

2、通过本实验领会碱滴定法测定总酸度及PH值测定的原理及操作要点。 3、熟悉PH计的使用，玻璃电极、甘汞电极的使用及维护方法。

二、实验原理

饮料中的有机酸用标准碱液滴定时，被中和成盐类。以酚酞为指示剂，滴定至溶液呈淡红色半分钟不褪为终点。根据所耗的标准碱液的浓和体积，可计算样品中酸的含量。pH值用酸度计测定。

三、实验仪器及试剂

仪器：酸度计、滴定管、锥形瓶、 试剂：氢氧化钠、酚酞

氢氧化钠的配制：称取8.0000g左右的NaOH放于有2000ml的烧杯中，搅拌均匀。

四、实验步骤

1、食品中总酸的操作步骤

a、取果汁25mL于250mL锥形瓶中； b、在250mL锥形瓶中再加25mL蒸馏水； c、再加浓度1%酚酞指示液三滴，摇匀；

d、在碱式滴定管中倒入配制好的氢氧化钠标准溶液，倒入量在0.00-1.00mL之间，读书记。作V

1

；

e、滴定，

二、实验原理 （一）总酸测定

食醋中主要成分是醋酸，含有少量有机酸。用氢氧化钠标准溶液滴定,以酸度计测定，pH8.2终点,结果以醋酸表示。

（二）不挥发酸测定原理 样品经蒸馏排除挥发酸，用氢氧化钠标准溶液滴定,以酸度计测定， pH8.2终点,结果以乳酸表示。

四、样品测定 （一）总酸测定 1、测定：吸取10.0mL样品于100mL容量瓶中,加水至刻度,混匀。吸取20.0mL,置于200mL烧杯中,加60mL水, 开动磁力搅拌器,用0.05 mol/L氢NaOH标准溶液滴定至酸度计指示 pH8.2。同时做试剂空白试验。

2、计算 (V1?V2)?c?0.060X??100 V?20/100式中：

X1──试样中总酸的含量(以乙酸计)，g/100mL；

V1─—测定用试样稀释液消耗NaOH标准液的体积，mL； V2──试剂空白消耗NaOH标准溶液的体积，mL； C—NaOH标准溶液的浓度，mol/L；

0.060—与1.0 mL NaOH标准溶液[c(NaOH)= 1.000 mol/L ]相当乙酸的

质量, g ；

V—试样体积， mL 。 结果的表述：报告算术平均值的三位有效数。在重复性条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不得超过算

精品文档

。 1欢迎下载 饮料中防腐剂

1. 防腐剂种类

食品防腐剂是用于防止食品因微生物引起的变质，提高食品保存性能，延长食品保质期而使用的食品添加剂。由于防腐剂能延长食品保质期，我国《食品卫生法》规定，允许食品加入适量的防腐剂。

常用食品防腐剂种类繁多，可以分为化学防腐剂和天然防腐剂两大类。化学防腐剂又分为无机防腐剂和有机防腐剂。有机化学防腐剂主要有苯甲酸（苯甲酸钠）、山梨酸（山梨酸钾）、对羟基苯甲酸脂类、脱氢醋酸、双乙酸钠、柠檬酸和乳酸等；无机化学防腐剂主要包括亚硫酸（亚硫酸钠）、二氧化硫、硝酸盐及亚硝酸盐类、游离氯及次氯酸盐、磷酸盐等。

2.饮料中常见防腐剂

苯甲酸又名安息香酸，稍溶于水，溶于乙醇，酸性条件下对多种微生物（酵母、霉菌、细菌）有明显抑菌作用，对产酸菌作用较弱。在直接饮用的饮料内的最大使用量为0.2克/ 公斤。因为苯甲酸溶解度低，使用不便，实际生产中大多是使用其钠盐，其钠盐的抗菌作用是转化为苯甲酸后起作用的。

山梨酸，又名花楸酸，微溶于水，易溶于乙醇。对光、对热稳定，长期放置易被氧化着色。对霉菌、酵母菌和好气性细菌均有抑菌作用。山梨酸是酸性防腐剂，适用范围在pH 值5.5以下，而毒性为苯甲酸的1/4，所以从国外发展动向看，有逐步取代苯甲

食醋中总酸含量的测定

黄岩中学 周元勇

一．《实验化学》教学指导意见 基本要求 1． 掌握移液管、滴定管的正确使用方法。 2． 学会使用滴定管进行滴定操作。 3． 了解酸碱滴定中指示剂的选择方法。 4． 初步学会用滴定法测定液体样本中的总酸（或总碱）的方法。 解读： 1．了解移液管、滴定管的构造，按“操作向导”的要求学习移液管的 使用方法。 2．初步学会正确使用滴定管。 3．滴定分析中的指示剂选择仅以酚酞和甲基橙为例。 发展要求 说明 初步认识实验方案设计、数据记录及处理在化学学习、科学研究和日常生活中的应用。 1． 滴定突跃曲线的计算不作要求。 2． 可充当基准物质的必备条件不要求学生加以记忆。 二．基本的操作要求：

食醋总酸含量的测定实验操作要求基本上等同于老教材的中和滴定实验。中和滴定实验的过程可分为五个步骤，每一步骤中都有几个应注意的问题，现归纳如下，供同行们参考。

一查。即对中和滴定的仪器进行检查。①检查滴定管是否漏水，其方法是注水至全容量，垂直静置15分钟，所渗漏的水不超过最小分度值。②酸式滴定管的活塞是否转动灵活。③检查碱式滴定管乳胶管中的玻璃小球大小是否适宜。

二盛。①标准溶液在滴定管中，一是注意先用少

生产实习报告

（化学分析）

班 级 应用化学132班 姓 名 林可

学 号 201306015206

指导老师 申屠超/蒋益花

浙江树人大学生物与环境工程学院

2015年7月9日

成品白酒的分析

一. 实验目的

1.掌握白酒中总酸、总酯、总醛的测定原理和方法。 2.练习酸碱标准溶液的配制和浓度的滴定。

3.熟练掌握碱式滴定管的操作，掌握中和法的滴定，熟悉酚酞指示剂的使用和终点方法。 二．实验原理

（总酸）白酒中的总酸包括甲酸、乙酸、丁酸等脂肪和乳酸等。酸类是构成脂类的成分之一，它不仅是酒的呈味物质，而且酸对产品的质量关系甚大，酸量过大会使酒发酸、发涩，用化学分析法测得的白酒为白酒中的总酸，常以乙酸计，以酚酞为指示剂，采用标定的氢氧化钠进行直接中和滴定，其反应式为 RCOOH + NaOH ── RCOONa + H2O 总酸的计算公式为：

总酸= [C NaOH·V NaOH·MCH3

实验六 水果中总酸及pH的测定

一、目的要求

1. 进一步熟悉及规范滴定操作。

2. 学习及了解碱滴定法测定总酸及有效酸度的原理及操作要点。 3. 掌握水果中总酸度及有效酸度的测定方法和操作技能。 4. 掌握pH计的维护和使用方法。 二、实验原理 1. 总酸测定原理

水果中的有机酸在用标准碱液滴定时， 被中和成盐类。 以酚酞为指示剂， 滴定至溶液呈现微红色，

30s不褪色为终点。根据消耗标准碱液的浓度和体积，计算水果中总酸的含量。 2. 有效酸测定原理

利用pH计测定水果中的有效酸度 (pH)，是将玻璃电极、饱和甘汞电极插入榨取的果汁中组成原电池，该电池电动势的大小与果汁pH有关。即在25℃时，每相差一个pH单位就产生59.1mV的电池电动势，利用酸度计测量电池电动势并直接以pH表示，故可从酸度计上直接读出果汁的pH。 三、仪器与试剂 1. 仪器

水浴锅，酸度计，玻璃电极，饱和甘汞电极，现在多用复合电极。 2. 试剂

0.1mol / L NaOH标准溶液，酚酞乙醇溶液，pH= 4.01标准缓冲溶液。 四、实验步骤 1. 总酸度的测定

(1) 样液制备 将样品用组织捣碎机捣碎并混合均匀。称取适量

饲料中钙的测定方法

饲料中钙含量的测定———乙二胺四乙酸二钠络合滴定法 1 范围

本方法规定了用乙二胺四乙酸二钠络合滴定法测定饲料中钙含量。

本方法适用于饲料原料和饲料产品。本方法钙的最低检测限为150mg/kg(取试样1g 时)。 2 引用标准

GB/T 6682-1992 分析实验室用水规格和实验方法

GB/T 601-1988 化学试剂滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备 3 原理

将试样中有机物破杯，钙变成溶于水的离子，用三乙醇胺、乙二胺、盐酸羟胺和淀粉溶液消除干扰离子的影响，在碱性溶液中以钙黄绿素为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准溶液络合滴定钙，可快速测定钙的含量。 4 试剂

实验用水应符合GB/6682 中三级用水规格，使用试剂除特殊规定外均为分析纯。 4.1 盐酸羟胺。 4.2 三乙醇胺。 4.3 乙二胺。

4.4 盐酸水溶液，1+3。

4.5 氢氧化钾溶液(200g/L)，称取20g 氢氧化钾溶于100mL 水中。

4.6 淀粉溶液(10g/L)，称取1g 可溶性淀粉入200mL 烧杯中，加5mL 水润湿，加95mL 沸水搅拌，煮沸，冷却备用(现用现配)。 4.

食品中总酸的测定实验报告范文

篇一：食品中总酸度的测定实验报告

1. 方法提要

总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸，常采用酸碱滴定法进行测定，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点，并以样品中主要代表酸的百分含量表示。

样品中若颜色较深，不易观察终点时，常采用自动电位滴定仪进行测定，本实验终点PH控制在8.2。

2. 要求

1) 要求学会酸碱滴定法测定食品中的总酸度；

2) 要求掌握酸碱电位滴定仪的调节和使用。

3. 仪器、设备

1) ZD—2型自动电位滴定仪一套。

4. 试剂

1) 1000mol/L的氢氧化钠标准溶液；

2) PH9.18的缓冲溶液；

3) PH6.88的缓冲溶液。

5. 实验步骤

1) 按说明书接好电源及连线，打开电源开关；

2) 定位调节：将PH旋钮指向测量挡，温度补偿旋钮指向

第1页/ 总共10页

所测溶液的温度，将PH复合电极插入PH6.88的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转定位旋钮，使其PH到达所对应温度的PH值，固定好定位旋钮不动。

3) 斜率校正：定位调节好后，将PH复合电极插入PH9.18的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转斜率旋钮，使其PH到达所对应温度的PH值，固定好斜率旋钮不动。

4) 零位