《化学反应原理》第三章第二节难点重点

第一节 水溶液

[学习目标]

1、了解水的电离过程及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算。

+-2、认识溶液的的酸、碱性与H OH浓度，以及与pH的关系。

3、知道pH 的含义并进行有关pH 的简单计算。

（第一课时）

[知识回顾]

对于任意反应aA+Bb==cC+dD(A,B,C,D均为气态)，写出其化学平衡常数表达式（用浓度表示）： [知识梳理] 一、水的电离 1、水的电离

思考1：水是不是电解质？它能电离吗？

（1）实验发现水仍具有导电性，这说明纯水中存在 的离子， 它们是 和 ，是由水分子电离产生的。水的电离方程式为： （2）水的电离是个 （填可逆或不可逆）过程，在一定条件下可以达到电离平衡，其平衡常数的表达式为 。

+- -7思考2：计算水中H和OH的浓度:实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10 mol

H2O电离，则室温下C(H)和C(OH)分别为多少?

2、水的离子积常数

在一定温度下，K与[H2O]都是常数，其乘积也

高中化学必修一题目

1．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜

2．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液

（）

A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性

4．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）

A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl

5．下列离子方程式书写正确的是（）

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－

B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+＝ H2O

C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+＝ Al3+＋3H2O

D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→-

AlO＋2H2O

2

全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存6．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-2

4

在形式是

（）

D．Al3+和Al(OH)3 A．Al3+ B．Al(OH)3

33-1 在反应体积为1m的间歇操作釜式反应器中，环氧丙烷的甲醇溶液

进行反应A→2B+C。已知由反应器流出的物料中含有A、B和C，

与水反应生成丙二醇

cAf?0.04mol/L。试求：在反应器内条件下，A、B和C的反应速率？

H2COCHCH3?H2O?H2COHCHOHCH3

该反应对环氧丙烷为一级，反应温度下的速率常数为0.98h?1，原料液

中环氧丙烷的浓度为2.1kmol/m3

，环氧丙烷的最终转化率为90%。若辅助时间为0.65h，一天24h连续生产，试求丙二醇的日产量为多少？ 解 H2COCHCH3?H2O?H2COHCHOHCH3

( A ) ( B ) 一级反应

t?1klnCA01111C?ln1?x?ln?2.35h

AfkAf0.981?0.9v?Vt?t?1m3?1m30/h

0(2.35?0.65)h3丙二醇日产量=24v0CA0xAf

?1 =243?2.1?0.9?15.12kmol/天

MB?76kg/kmol

丙二醇日产量Q?76?15.12?1149.12kg/天

职业技术学院

教 师 授 课 教 案

20 /20 学年 第 学期 课程 机械制图 章节课题 授课方法 第2节 曲面体的投影作图 讲 授 所需教具 多媒体课件 授课时间 月 日 节 月 日 节 月 日 节 月 日 节 授课班级 目的要求 掌握圆柱、圆锥、圆球的投影特性及作图方法。 旧知复习 平面体的投影作图 重点难点 圆柱、圆锥、圆球的投影特性及作图方法。 旧知复习 5分钟 第2节 曲面体的投影作图

教学过程 一、圆柱 30分钟 二、圆锥 30分钟 三、圆球 20分钟 小结 5分钟 教学后记

第三章第二节 牛顿第二定律

（一）牛顿第二定律

（1）内容：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度方向

跟合力方向相同。

a?Fm或者F?ma，写成等式就是F?kma。

（2）公式：

（3）力的单位——牛顿的含义

在牛顿第二定律F?kma的关系中，式中k是一个常数，它可以任意取值。如果选取k=1。

等式就可简化为F=ma。

①在国际单位制中，力的单位是牛顿，符号N，它是根据牛顿第二定律定义的：使质量

1N?1kg?m/s2为1kg的物体产生1m/s2加速度的力，叫做1N。即②比例系数k的含义

k?F。

根据F=kma，知

ma，因此k在数值上等于使单位质量的物体产生单位加速度的力

的大小，k的大小由F、m、a三者的单位共同决定，三者取不同的单位。k的数值不一样，在国际单位制中，k=1。由此可知，在应用公式F=ma进行计算时，F、m、a的单位必须统一为国际单位制中相应的单位。

（二）牛顿第二定律的理解

牛顿第二定律，从表达式

F合?ma来看，虽然简洁扼要，其涵义却是广泛深远，主要

有以下几点：

（1）因果性：在式

F合?ma中，

F合是使物体产生加速度的原因，而加速度a则是合力

F合作用产生的效果。

（2）同体性：F合、a、m三个

一，人力资源培训方法—直接传授型培训法

直接传授型培训法

直接传授型培训法适用于知识类培训，主要包括讲授法、专题讲座法和研讨法等。

(一)讲授法
讲授法是指教师按照准备好的讲稿系统地向受训者传授知识的方法。．它是最基本的培训方法。适用于各类学员对学科知识、前沿理论的系统了解。主要有灌输式讲授、启发式讲授、画龙点睛式讲授三种方式。讲课教师是讲授法成败的关键因素。

讲授法的优点：传授内容多，知识比较系统、全面，有利于大面积培养人才；对培训环境要求不高；有利于教师的发挥；学员可利用教室环境相互沟通；也能够向教师请教疑难问题；员工平均培训费用较低。

讲授法的局限性：传授内容多，学员难以完全消化、吸收；单向传授不利于教学双方互动；不能满足学员的个性需求；教师水平直接影响培训效果，容易导致理论与实践相脱节；传授方式较为枯燥单一。

(二)专题讲座法

专题讲座法形式上和课堂教学法基本相同，但在内容上有所差异。课堂教学一般是系统知识的传授，每节课涉及一个专题，接连多次授课；专题讲座是针对某一个专题知识，一般只安排一次培训。这种培训方法适合于管理人员或技术人员了解专业技术发展方向或当前热点问题等。专题讲座法的优点：培训不占用大量的时间，形式比较灵活；可随时满足员工某一方面的培训

第三章

化学反应速率和化学平衡

习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比：

υ=k·c?(A)·c?(B)，式中比例常数k就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L-1时的反应速率。k的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k的数值发生变化。

习题 3-2 什么是活化能？

答：Arrhenius总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k的对数与1/T有线形关系：lnk??Ea?1?C 式中Ea就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分

RT子平均能量之差。

习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？

答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。

习题3-4 NOCl分解反应为2NOCl→2NO+Cl2实验测得NOCl的浓度与时间的关系如下：

t/s

c（NOCl）/mol·L-1

0

篇一：第三章第一节 构成物质的基本微粒2

第二节 构成物质的基本微粒（2）

姓名

【基础再现】

1．原子是由居于原子中心的带和核外带电荷的的。正电荷总量 （填“大于”“小于”或“等于”）负电荷总量。原子核一般是由 和 其中每个质子带一个单位的电荷。

2．按要求将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥原子核⑦阴离子⑧阳离子填空（填序号）。

（1）化学变化中的最小微粒是 ； （2）能直接构成物质的微粒是；

（3）构成原子核的微粒是； （4）带正电荷的微粒是 ；

（5）带负电荷的微粒是 ；（6）不带电荷的微粒是 。

3．国际上原子的相对原子质量是以作为标准，某原子的质量跟它相比较所得到的值。碳的相对原子质量为 ；而某物质的相对分子质量等于 ，如二氧化碳的相对分子质量为。

4．将下列科学家与其贡献用连线连接。

（1）英国科学家汤姆生a．精确地测量了铈（Ce）和铕（Eu）的相对原子质量

（2）英国科学家卢瑟福b．发现电子，证明了原子并不是构成物质的最小微粒

（3）英国科学家道尔顿c．进行了著名的α粒子散射实验

（4）我国科学家张青莲d．提出了原子学说

【基础训练】

1．下列关于原子的叙述中，正确的是（）

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．原子中质子数一定等于中子数

C．原子一定是

化学必修一第三章第二节练习及答案（中档难度）

一．选择题（共21小题） 1．（2015?昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ） A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2 2．（2015?衡南县二模）X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

3．（2015?上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）

A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL

4．（2015?连云港）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）

A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明

化学必修一第三章第二节练习及答案（中档难度）

一．选择题（共21小题） 1．（2015?昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ） A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2 2．（2015?衡南县二模）X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

3．（2015?上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）

A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL

4．（2015?连云港）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）

A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明