高二化学乙炔知识

高二化学乙炔3

高二化学乙炔3

一、乙炔的化学性质

1、氧化反应(1)燃烧

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O (液) + 2600KJ 现象: 发出明亮而带浓烟的火焰 , 原因是含碳量很大 (2)与强氧化剂反应 可使酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色比乙烯的要慢

点燃

2、加成反应CH CH + Br2 CHBr=CHBr(1,2-二溴乙烯)

CHBr=CHBr + Br2 CH CH + 2Br2 CH CH CH + 2H2 CH + HCl

催化剂

CHBr2—CHBr2 (1,1,2,2-四溴乙烷) CHBr2—CHBr2 (总反应式) CH3—CH3 CH2=CHCl (氯乙烯) [ CH2—CHCl— ] n —

△催化剂

△

n CH2=CHCl 催化剂 注意：加成比例为 1∶2 , 1mol的乙炔最多可与2mol其它分子加成

高二化学乙炔3

乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较分子式

C2H6

C2H485.7% 120° 平面型

C2H292.2% 180° 直线型 含C = C (叁键) 碳化合价未饱和 活泼 加成、氧化火焰明亮，带浓烟

80% 含 C分数 109°28′ 键角 构型 正四面体(甲烷)

含C—C (单键) 含C

乙炔、炔烃周练习

1.某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测定密度是同温同压下H2的13.5 倍，则下列说法中正确的是（）

A．混合物中一定含有乙炔

B．混合气体中一定含有乙烯

C．混合气可能由乙炔和丙烯组成

D．混合气体一定是由乙炔和乙烯组成

2.某气态烃0.5 mol 恰好与1 mol 与HCl 加成，1 mol 生成物又可与6 mol Cl2发生取代

反应，则此烃可能是（）

A．C2H2

B．CH2=CHCH=CH2

C．CH≡C—CH3

D．

3.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 H2O 的混合气体。下列说法正确的是（）

A．没有乙烷

B．一定是甲烷和乙烯

C．有甲烷

D．有乙炔

4.对于CH3—C≡C—CH3分子，下列说法正确的是（）

A．四个碳原子不可能在一条直线上

B．四个碳原子在一条直线上

C．所有原子在一个平面内

D．在同一直线上的原子最多为 6

5.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。请通过对CaC2制 C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）

A.ZnC2水解生成乙烷 C2H6

B.Al4C3水解生成丙炔 C3H4

C.Mg2C3水解生成丙炔 C3H4

乙炔、炔烃周练习

1.某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测定密度是同温同压下H2的13.5 倍，则下列说法中正确的是（）

A．混合物中一定含有乙炔

B．混合气体中一定含有乙烯

C．混合气可能由乙炔和丙烯组成

D．混合气体一定是由乙炔和乙烯组成

2.某气态烃0.5 mol 恰好与1 mol 与HCl 加成，1 mol 生成物又可与6 mol Cl2发生取代

反应，则此烃可能是（）

A．C2H2

B．CH2=CHCH=CH2

C．CH≡C—CH3

D．

3.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 H2O 的混合气体。下列说法正确的是（）

A．没有乙烷

B．一定是甲烷和乙烯

C．有甲烷

D．有乙炔

4.对于CH3—C≡C—CH3分子，下列说法正确的是（）

A．四个碳原子不可能在一条直线上

B．四个碳原子在一条直线上

C．所有原子在一个平面内

D．在同一直线上的原子最多为 6

5.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。请通过对CaC2制 C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）

A.ZnC2水解生成乙烷 C2H6

B.Al4C3水解生成丙炔 C3H4

C.Mg2C3水解生成丙炔 C3H4

知识点总结年级：高二化学 化学反应原理复习（一）

【知识讲解】

第1章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q＝－C(T2－T1)

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于

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高二化学同步辅导，高二化学知识点总结

化学有机基础知识点精品 1．有机物的溶解性

（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为

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重庆市涪陵实验中学 王俊明

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烃的衍生物知识总结卤代烃 醇类 烃的衍生物 醛类 羧酸 酯 酚

子取代后的产物。(卤素原子) 通式

一、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原

CnH2n+1X

代表物

C2H5BrNaOH

1、取代反应：C2H5Br + H2O 、取代反应： 水解反应) (水解反应)

C2H5OH + HBr

2、消去反应：C2H5Br + NaOH 、消去反应： +H2O

醇 △

CH2==CH2 + NaBr

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卤代烃 卤代烃中卤素原子的检验： 取少量卤代烃，加NaOH溶液，一 段时间后加HNO3酸化后再加 AgNO3,如果有白色沉淀说明有Cl, 如有浅黄色沉淀则有Br,如有黄色沉 淀则有I。

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烃的衍生物知识总结烃的衍生物卤代烃 醇类 醛类 羧酸 酯 酚

通式：R—OH,饱和一元醇CnH2n+1OH

醇 类代表物 CH3CH2OH

(1)中性不电离出OH-和H+; (2)与K、Ca、Na等活泼金属反应放 出H2; 化性 (3)催化氧化生成醛； (4)酯化成酯； (5)脱水生成乙烯或乙醚。

普兰店市高级中学 化学 学科学案

课题 化学反应与能量的变化 课型 新授 年级 高二 主备人 授课时间 知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化 形式。 学习2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量变化，而目标 且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。 过程与方法：通过阅读教材整理基本知识点，学会整理和分析的能力。 情感态度价值观：培养整理信息的能力。 学习活动内容设计 预习反馈 1.阅读教材填空： 化学反应，不仅有 变化，还伴随 变化，其变化形式有 。 2.想想必修二学过的知识填空： 常见的放热反应有 。 常见的吸热反应有 。 新知探究 一、焓变 反应热 1、焓变 ①概述：焓(H)是与内能有关的 。在一定条件下，某一化学反应是吸

高二化学知识总结 有机化学复习提纲 作者：唐颖聪

高二有机化学知识复习提纲

班级 学号 姓名

基础知识点过关：

▲有机物和有机化学 1、 有机物组成的特点(a)

核心元素为_____C__H_______，通常还含有_______________________及卤素等非金属元素。 2、有机物结构特点

(1)碳碳原子间以 _____________结合形成碳链，是有机物结构的基础。 (2)有机物分子间通过___________结合成_____________。 3、 有机物数量特点(a)

有机物的种类繁多，达数百万种，而无机物只有十多万种。产生这种差异的主要原因是： (1)碳原子含有______价电子，能与其他原子形成____________。

(2)碳链的长度可以不同，碳碳之间的结合方式可以有_____、______、______；碳链可以为长支链，也可以成环状等。 (3)普遍存在____________。 4、 有机物的性质特点(a)

(1)一般难溶于_____，易溶于______

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烃的衍生物知识总结卤代烃 醇类 烃的衍生物 醛类 羧酸 酯 酚

子取代后的产物。(卤素原子) 通式

一、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原

CnH2n+1X

代表物

C2H5BrNaOH

1、取代反应：C2H5Br + H2O 、取代反应： 水解反应) (水解反应)

C2H5OH + HBr

2、消去反应：C2H5Br + NaOH 、消去反应： +H2O

醇 △

CH2==CH2 + NaBr

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卤代烃 卤代烃中卤素原子的检验： 取少量卤代烃，加NaOH溶液，一 段时间后加HNO3酸化后再加 AgNO3,如果有白色沉淀说明有Cl, 如有浅黄色沉淀则有Br,如有黄色沉 淀则有I。

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烃的衍生物知识总结烃的衍生物卤代烃 醇类 醛类 羧酸 酯 酚

通式：R—OH,饱和一元醇CnH2n+1OH

醇 类代表物 CH3CH2OH

(1)中性不电离出OH-和H+; (2)与K、Ca、Na等活泼金属反应放 出H2; 化性 (3)催化氧化生成醛； (4)酯化成酯； (5)脱水生成乙烯或乙醚。

乙炔生产基本知识问答 1. 乙炔生产中为什么要严格控制电石粒度?

丛生产角度分析,粒度不宜过小,否则水解速度太快,使反应放出的热量不能及时移走,易发生局部过热而引起乙炔分解和热聚,进而使温度剧升而发生爆炸.粒度过大,则水解反应缓慢,发生器底部间歇排出渣浆中容易夹带未水解的电石,造成消耗定额上升.一般要求电视粒度在60-80mm.

2. 电石长期暴露于空气中有什么影响?

电石暴露于空气之中会吸收空气中的水分,进行潮解反应.长期暴露于空气中,电石中碳化钙成分逐渐降低,周围环境被电石分解产生的大量乙炔气污染,稍不注意随时有发生火灾和爆炸的危险.

3. 乙炔气中的磷化氢是怎样生成的?

乙炔气中的磷化氢是石灰石,焦碳中的磷在生产电石过程中的磷化钙,这些杂质水解后生成磷化氢.

化学方程式:Ca3P2+6H2O----3Ca(OH)3+2PH3 4. 为什么乙炔气柜前设置缓冲罐并定期放水?

发生过程中的乙炔损耗主要来自渣浆液.试验表明渣浆中乙炔含量主要取决于发生器的反应温度.对于相同粒度的电石,反应温度越高,水解速度越快,渣浆中的”碳化钙”越小,同时溶于液相中的饱和乙炔含量也相应降低.因此提高反应温度有利