硫酸的工业制备和性质

接触法制硫酸

设备：沸腾炉

反应方程式：4FeS2 + 11O2

高温

2Fe2O3 + 8SO2

设备：接触室 反应方程式：2SO2 + O2△催化剂

2SO3

设备：吸收塔 反应方程式：SO3 + H2O = H2SO4 实际先用98.3%的浓H2SO4吸收SO3,再用水稀释成各种浓度的 H2SO4

三原料：硫铁矿(或硫磺)、空气、水 三反应: 4FeS2 + 11O2 高温 2Fe2O3 + 8SO2 催化剂 2SO2 + O2 △ 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 三条件：高温(400-500℃)、催化剂(V2O5)、常压 三阶段：SO2的制取与净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和 H2SO4的生成 三设备：沸腾炉(制取SO2)、接触室(催化氧化SO2生成SO3)、 吸收塔(SO3的吸收)

沸腾炉

接触室

吸收塔

净 化 冷却

方法一：石灰石-石膏法

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4方法二：氨水法 SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O 2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4(一种氮肥)

【Q】为什么用浓硫酸吸收SO3,而不用水

硫酸的制备与性质

各位评委晚上好：

我是化学072班的徐浙徽

今天我说课的题目是《硫酸的制备与性质》。本节内容选自苏教版化学1专题四第一单元，为本单元的第二课时。教材以硫酸在工业上的地位和重要性为切入点，首先介绍了硫酸的工业制法。关于硫酸的化学性质，则以初中学过的酸的通性为基础，复习巩固了稀硫酸的酸性，再以一组探究实验引出浓硫酸的特性。最后回归到硫酸的用途，让学生体会化学在工业生产中的应用。

在初中，学生已经对硫酸的性质有了一定的了解，上节课又学习了《二氧化硫的性质与作用》，均为本课时的教学打下基础。同时，浓硫酸作为高中阶段学习的第一种强氧化性酸，为硝酸等强氧化性酸的学习做了铺垫。因此，它在教材中起到承前启后的作用。

基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，硫酸的工业制法和浓硫酸的特性。

本课时的教授对象为高一年级学生，他们思维敏捷，活跃，比较喜欢动手做实验并且已经具备了一定的操作能力，但是对浓硫酸特性的探究实验可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。此外，在初中学生已经接触到浓硫酸的吸水性与脱水性，然而对两者之间的区别以及浓硫酸的强氧化性相对比较陌生，学习起来有一定的困难。因此我将本节课的教学难点定为，浓硫酸吸水性与脱水性的

《硫酸的制备和性质》教学案例设计

类别：中学化学 编号：

一、教材分析

教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业生产上的地位和重要性就成为本节学习的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。关于硫酸的化学性质，以初中里学过的酸的通性为基础，复习巩固稀硫酸的酸性。既说明了问题，又可避免一些不必要的重复。再以一组探究实验引出浓硫酸的特性，让学生在实验探究中体会学习的乐趣。最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热爱。本节教材内容较易掌握，但由于该内容常作为考试的热点，题型变化多端，学生还是具有一定的困难。教学中运用多媒体课件形象地把硫酸的工业制法呈现给学生，运用探究实验让学生直接感知浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

二、教学目标

1.知识与技能 知道工业上生产硫酸的基本原理；了解浓硫酸的特性和应用

2.过程与方法 通过实验探究活动，培养学生观察问题、分析问题和解决问题的方法和能力，提高学生的动手能力和学习化学知识的兴趣，激活创造性思维。

3.情感态度与价值观 通过实验培养学生严谨求实的科学态度和方法，激发学生创新的潜能，培养学生的合作精神

三、教学重点、难点

1

重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性） 难点：浓硫酸的氧化性；对实

25、硫酸的制备与性质(苏教版)

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硫酸的制备与性质
浙江师范大学师范生求职专场
为硫酸制作一份简历
名称： 名称：硫酸
成长经历： 成长经历： 制备流程） （制备流程）
种类： 种类：酸
特 长： （特殊性质） 特殊性质）
就业意向： 就业意向： 用途） （用途）
一、硫酸的制备
S
O2
FeS2
SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
一、硫酸的制备
沸腾炉
—— 触
接触室 吸收塔
净 化 冷却
工业上常用硫酸的年产量来衡量 一个国家的化工生产能力
硫酸生产反应式
硫酸工业生产的原理
： 4FeS2 +11 O2 ： 2SO2 + O2 ： SO3 + H2O
高温 剂 加热
2Fe2O3 + 8SO2
2SO3 H2SO4
可用铁槽车或铝槽车储存、 可用铁槽车或铝槽车储存、运输浓硫酸 铁槽车 储存 钝 学 应， 氧 还 应。
二、硫酸的性质
1、物理性质
无色油状液体，密度大于水，易溶于水,难挥发， 无色油状液体，密度大于水，易溶于水,难挥发， 高沸点，能以任意比和水混溶。 高沸点，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时 会放出大量的热。 会放出大量的热。
[ 考] 进行稀释浓硫酸的操作时应注意 考] 什么问题？ 什么问

第一节 第二课时 限时提升 (建议用时：45分钟)

1．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( ) A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

【解析】 要检验溴乙烷中的溴元素，必须先将溴乙烷中的溴原子通过水解或消去反应，变为溴离子，再滴入AgNO3溶液检验，但要注意必须先用硝酸中和水解或消去反应后的溶液，调节溶液呈酸性再加入AgNO3溶液。

【答案】 C

2．有机物分子l能发生的反应有( )

①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水退色；⑤使酸性高锰酸钾溶液退色；⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦聚合反应。

A．以上反应均可发生 C．只有⑥不能发生

B．只有⑦不能发生 D．只有②不能发生

【解析】 由于在该分子中存在碳碳双键，所以该物质有烯烃的典型性质，即易加成、易氧化、易聚合等，同时分子中还存在卤素原子，所以也具有卤代烃的典型性质，易水解、易消去等。卤代烃是一种难溶于水的有机物，另外卤

物理性质：

纯净的浓硫酸是一种无色透明的油状粘稠液体，几乎比水重一倍，98%酸的比重为 1.83。工业上的硫酸系指 SO3与水以任何比例溶合的溶液。如果 SO3和水的分子比小与 1，就是硫酸的水溶液;分子比大于 1，称为发烟硫酸。硫酸浓度的表示方法：硫酸浓度的表示法，是以其中所含 H2SO4的重量百分数来表示的。发烟硫酸是以其中所含游离 SO3或者以所含总的 SO3的百分数来表示的。 1.2.1 温度

硫酸的结晶温度随浓度的不同在一个较大的范围曲折波动，84.48%～93.77%硫酸结晶温 度在 8.56℃～-34.86℃之间，94%～100%硫酸结晶温度在-31.9℃～10.371℃之间，84.48%～ 93.77%硫酸结晶温度随硫酸浓度升高结晶温度降低。94%～100%硫酸结晶温度随硫酸浓度升高而升高，93%酸和 98%酸结晶温度分别为-27℃和-0.7℃。 1.2.2 密度

浓度在 98.3%以下硫酸水溶液的密度随浓度升高而增大，98.3%时达到最大值，过后则递减。发烟硫酸的密度也随其中 SO3含量升高而增大，SO3达 62%时为最大值，过此之后则减小。 1.2.3 沸点

浓度小98.3%时，沸点随浓度升高而升高，98.3%时最高

2019-2020年高中化学课时跟踪检测二十硫酸的制备和性质苏教版

1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是( ) A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体干燥剂 D．硫元素的化合价都是＋6价

解析：选D 常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸在常温和加热时都不反应；浓硫酸有吸水性，可以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。

2．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应

B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气 C．贮存浓硫酸的容器应远离热源

D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行

解析：选A 常温下，浓硫酸可在Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，体现其强氧化性。

3．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( ) A．各取少许溶液分别放铜片 B．分别与石蕊溶液作用 C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上 D．各取少许溶液分别放入铝片

解析：选C 区别浓、稀硫酸，可利用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。

4．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的

五水硫酸铜的制备

一、实验目的：

1、练习和掌握水浴加热、蒸发浓缩、常用过滤、热过滤及减压过滤、重结晶等基本操作； 2、了解由金属和酸制备盐的方法。

二、实验原理

铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜 ：

Cu + 2HNO3 + H2SO4 == CuSO4 + 2NO2 + 2H2O

未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。

硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。

三、实验步骤

(一) 铜粉的预处理

1、称量2.3g铜屑，（或氧化铜粉2.9克），将它置于干燥的蒸发皿中，灼烧至表面呈现黑色的氧化铜为止（目的在于除去付着在铜屑上的油污），冷却备用； (二) 五水合硫酸铜的制备

2、往盛有铜粉的蒸发皿中加入8.0mL3mol·L-1硫酸，然后缓慢加入3.5

硫酸亚铁铵的制备及组成分析

一、实验目的(1)了解复盐的特性，制备复盐硫酸亚铁铵。 (2)进一步练习，掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 (3)了解分光光度计法定量分析杂质含量。

二、实验原理 硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，在空气中比一般亚铁盐稳定； 硫酸亚铁铵在水中的溶解度在0~60℃内比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小，因此，只要将它们按一定的比例在水中溶解，蒸发浓缩，即可制得硫酸亚铁铵的晶体。

二、实验原理 本实验先将铁屑溶于稀硫酸中生成FeSO4溶液；等摩尔的 FeSO4和(NH4)2SO4生成溶解度较小的硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4·FeSO4· 6H2O复盐晶体。 Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑ FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6 H2O= (NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O 产品中主要的杂质是Fe3+产品质量的等级也常以Fe3+的含量多少来评定，本实验采用分光光度计法。

三、主要仪器 电子天平，分析天平 减压过滤装置 锥形瓶(50或100 mL)1个 蒸发皿1个 25mL比色管1支 7220型分光光度计

四、实验内容1.制备20mL Na2

钛酸钡陶瓷的研究进展

学生： 学号： 专业：

二0一二年12月

钛酸钡陶瓷的研究进展

摘要：本文综述了钛酸钡陶瓷材料以及粉体的的研究概况，阐述了钛酸钡的结构和制备方法，研究现状，以及对未来的展望。

关键词：钛酸钡、纳米粉体、陶瓷

1 引言

钛酸钡是电子陶瓷材料的基础原料，被称为电子陶瓷业的支柱。它具有高介电常数、低介电损耗、优良的铁电、压电、耐压和绝缘性能，被广泛的应用于制造陶瓷敏感元件，尤其是正温度系数热敏电阻(PTC)、多层陶瓷电容器(MLCCS)、热电元件、压电陶瓷、声纳、红外辐射探测元件、晶体陶瓷电容器、电光显示板、记忆材料、聚合物基复合材料以及涂层等。钛酸钡具有钙钛矿晶体结构，用于制造电子陶瓷材料的粉体粒径一般要求在100nm以内。因此BaTiO3粉体粒度、形貌的研究一直是国内外关注的焦点。 钛酸钡粉体制备方法有很多，如固相法、化学沉淀法、溶胶—凝胶法、水热法、超声波合成法等。最近几年制备技术得到了快速发展，本文综述了国内外具有代表性的钛酸钡粉体的合成方法，并在此基础上提出了研究