物质溶解性的定量表示教案

物质的溶解性教案

一、教学目标

1、通过对溶解性及饱和溶液的复习理解并记住固体溶解度的概念。

2、通过实验理解影响固体物质溶解度的因素，培养学生思维能力、实验能力，解决 问题的能力，互相协作能力学习过程。

3、能从溶解度曲线中获取相关的图示信息。了解结晶的概念及结晶的一些实际应用。

二、教学重点、难点

重点：溶解度的涵义。

难点：溶解度概念的建立。

三、教学分析

本节课运用的主要教学法有实验探究法、讨论法、对比法等。通过实验探究，得出“溶解性”的影响因素，为溶解度概念的建立提供感性材料，同时也让学生体验到控制变量思想在科学探究中的重要作用；通过对溶解性限定因素的认识细化、对溶解性实质的讨论分析，帮助学生建立固体溶解度的概念；通过对溶解度随温度变化情况的两种表示方法——表格法、坐标法的对比，让学生了解溶解度曲线的涵义，感悟数形结合思想的精妙。

四、教学过程

1.新课引入

同学们，铁和食盐是日常生活中常见的两种物质，联系我们的生活经验想一想，这两种物质在水中能溶解吗？（不能）事实上，不同的物质溶解性不同。影响固体物质在水中溶解性的因素到底有哪些，影响结果又是怎样的呢？请同学们做出大胆的猜想。

2.探究活动1（影响固体物质在水中溶解性的因素有哪些？）

（1）学生猜想（其间贯穿

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2011暑假初三化学辅导学案（3）

学习内容：物质在水中的溶解、溶液组成的定量表示

学习目标：1、认识溶解的过程。2、记住溶液、溶质和溶剂的概念。3、学会有关溶质的质量分数的计算和溶液的配制方法。

重点难点：1、溶液、溶质和溶剂的概念 2、有关溶质的质量分数的计算和溶液的配制方法

学习过程：

[学习任务 一] 溶解的过程

双基任务：阅读课本64-67页，填空：

1、定义： 或 物质分散到 物质里，形成 、 的 叫溶液。起溶解作用的物质叫__ ___；被溶解的物质叫做___ __。

2、组成：溶质和溶剂。问题：一种溶液里溶质只有一种吗？ 。

3、特征：(1)均一性（是指溶液形成以后，各部分的性质一样）.(2)稳定性（是指溶液形成以后，外界条件不变时，即温度不变，水不蒸发，溶质和溶剂不会分离）。

4、把泥土放入水中，过一会儿会出现 现象。这种混合物叫悬浊液。

课件

课题2 溶度解一、溶解

课件

性力。 一种能物溶解质在另一物质种能力 一种物质的溶解在另种物一的质能。力1.与质溶性的有关 与质质的性溶质有 关影响素： 因影响因：素2. 与温度关有与 3.溶与的性液质有 与溶关的性质液有关

课件

质物解性溶能的大力小何如量定来表呢示 物？质溶解能性力的小如何大定量来表呢示 定？来表示量呢

课件

、二溶度解义：在定一定度下温，某态物固质 定在义在：定温一下度，某固物态质1在00剂里溶 溶剂 达里到饱和状时所溶态解质的，用量符S表号 表示。示 到达和饱状态所时解的质量，溶用符 表示。条件：号 件：条一在定温下度标 ： 标准：在准010克剂中溶克溶剂 中 态：状状态： 达饱和状态 单到位： 位单：克

溶解性

课件

固与溶体度的关系(了解解 溶解)性固与体溶解的度系(关了解)

溶解性 20C时º 的的 时溶度解

易 溶>0g1溶 1可-01g微溶 00.11-g

难溶 0.<0g

课件

1的溶解度为125.,其含克义什是么 ？1例某：物质 在某：质物2在0Cº溶解的度 为溶解的度为克 其含 义什么是 答？:含其是：义在02º时C该，质在物 含其是义 ： 该物时质在10克0中水到达 水克中到达 和

第二节

溶液组成的定量表示

喷洒药水

飞机喷洒农药

药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木.

一、溶液组成的表示方法活动天地

1、称取8克白糖加到烧杯中。再加入40mL水，搅拌，使

白糖溶解。2、称取10克白糖加到另一烧杯中。再加入50mL水，搅 拌，使白糖溶解。

问题：1、实验1、2所得两种糖水，哪种更 甜？你的根据是什么？

2、如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式是怎样的？

一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质

质量与溶液质量的比值(或其它合理答案)。溶质质量与溶剂的质量比 1、 8g/(40mL×1g/mL)=1:5 2、10g/(50mL×1g/mL)=1:5 溶质质量与溶液质量的比

1、8g/( 8g +40mL×1g/mL)=1:62、10g/(10g+50mL×1g/mL)=1:6

概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分 数。 公式：溶质的质量分数 溶质的质量 = —————— × 100﹪ 溶液的质量 溶质的质量 = ——————————— 溶质的质量+溶剂的质量

×100﹪

含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。

例如：溶质的质量分数5%的

高二化学溶解性表记忆口诀

高二化学溶解性表记忆口

溶解性口诀一

钾钠铵盐溶水快,① 硫酸沉钡银铅钙。②

氯盐不溶氯化银, 硝盐溶液都透明、③

碱溶锂钾钠钡氨,④ 口诀未提皆下沉。⑤

注:

①钾钠铵盐都溶于水;

②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶(硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀);

③硝酸盐都溶于水;

④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶

⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;

溶解性口诀二

钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;

硫酸盐除钡与铅; 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。

说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三

钾钠铵硝皆可溶,氯盐不溶银亚汞;

硫酸盐不溶钡与铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

溶解性口诀四

钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐与硝酸盐都溶于水。)

盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银与氯化亚汞外都溶。)

再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡与硫酸铅。)

其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐与硫化物)

只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐与铵盐可溶) 最后说碱类,钾、钠、铵与钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡与氨水可溶)

另有几种微溶物,可单独记住。

溶解性口诀五

(适合初中化学课本后面的附录)

钾钠

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第3节物质的溶解性（第二课时）

一、目标定向

1、了解溶解度的涵义。 2、会绘制和使用溶解度曲线。 二、个体自学（阅读教材、思考问题）

1、固体物质溶解度表示该物质在 。 20℃时NaCl的溶解度为36g表示 。 2、观察表6-9，根据常温下的物质在水中溶解度不同，可以将物质分为 、 、 、 。

3、绘制溶解度曲线，是以 横坐标，以 为纵坐标。 4、观看溶解度曲线表6-13，绝大多数物质的溶解度随温度的升高，溶解度 ，其中溶解度受温度影响最大的是 ，溶解度受温度影响最小的是 。 溶解度随温度升高，溶解度降低的是 。（后3空填物质化学式） 三、同伴互导

1、小组内相互交流基础知识的对错。 2、小组选出代表展示基础学习的成果。 四、教师解难

1、溶解度定义中注意的地方。

2、溶解

《物质在水中是怎样溶解的》教学设计

【教学目标】

1.科学概念：溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中，且不能用过滤的方法或者沉降的方法分离出来。

2.过程与方法：观察和描述高锰酸钾在水中的溶解过程，并想象食盐的溶解过程。 3.情感、态度、价值观：认识到实验中细致观察的重要性。 【教学重点】描述高锰酸钾、食盐等物质溶解现象的主要特征。 【教学难点】比较食盐、沙、面粉在水里的变化有哪些相同和不同。

【教学准备】每组2只装水的烧杯、搅拌棒1根、高锰酸钾1小包、小药勺1把。 【教学过程】 （一）复习导入

1、上节课我们研究了一些物质在水中的状态，利用了哪些材料？哪些材料在水中没有溶解？哪些材料在水中溶解了？你判断的依据是什么？ 2、引导想象：说一说，食盐可能是怎样溶解到水中去的？

3、揭示课题：今天我们就来研究物质在水中是怎样溶解的。（板书课题） （二）探索新知 活动一：科学观察

1、出示并介绍高锰酸钾，演示高锰酸钾正确取放方法

注意：我们在取高锰酸钾时不能直接用手去取，而是用小药勺，尽量避免化学物品直接与我们的皮肤接触。 2、观察、描述高锰酸钾 ①观察高锰酸钾 ②组内观察、描述高锰酸钾

③猜测：把紫色的高锰酸钾放入水中会是什么样的呢？

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第3节物质的溶解性（第二课时）

一、目标定向

1、了解溶解度的涵义。 2、会绘制和使用溶解度曲线。 二、个体自学（阅读教材、思考问题）

1、固体物质溶解度表示该物质在 。 20℃时NaCl的溶解度为36g表示 。 2、观察表6-9，根据常温下的物质在水中溶解度不同，可以将物质分为 、 、 、 。

3、绘制溶解度曲线，是以 横坐标，以 为纵坐标。 4、观看溶解度曲线表6-13，绝大多数物质的溶解度随温度的升高，溶解度 ，其中溶解度受温度影响最大的是 ，溶解度受温度影响最小的是 。 溶解度随温度升高，溶解度降低的是 。（后3空填物质化学式） 三、同伴互导

1、小组内相互交流基础知识的对错。 2、小组选出代表展示基础学习的成果。 四、教师解难

1、溶解度定义中注意的地方。

2、溶解

篇一：物质在水中是怎样溶解的教学

《物质在水中是怎样溶解的》教学设计

一、教材依据

教科版四年级科学上册第二单元《溶解》的第2课《物质在水中是怎样溶解的》

二、设计思路

本节课是《溶解》单元的第2课，主要研究物质在水中是怎样溶解的，选用溶解实验的典型材料“高锰酸钾”，让学生通过仔细观察、描述高锰酸钾溶解于水中的逐渐变化过程，想象食盐在水中溶解时可能出现的变化，形成“溶解”的描述性概念。通过进一步观察、比较食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的不同状态，发现溶解与不溶解的主要区别和特征，加深对溶解现象的本质性理解，从而培养学生良好的科学品质和思维方式。在教学中主要采用了“实验观察”、“小组合作”等方法，帮助学生在自己感兴趣的活动中自主地愉快地探究学习。通过猜测、实验验证、比较分析、归纳整理的实验步骤，达到突出重点突破难点的教学目的。

小学四年级的学生对科学课的学习已经有了一定的基础，求知欲和参与科学活动的愿望明显增强，对实验课兴趣非常浓厚。但是在思维上明显存在逻辑性不强、考虑问题不深入细致的问题；同时实验操作能力有待提高。因此，我抓住学生的这些特点展开了教学活动。给学生充分的实验时间，让学生在实验的过程中对高锰酸钾在水中的溶解过程进行充分的观察，指导学生详细记录

第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性

1.从分子结构的角度,认识“相似相溶”规律。

2.了解手性的概念及手性分子在生命科学等方面的应用。 3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

1.物质相互溶解的性质十分复杂,有许多制约因素,如①温度、②压强等。从分子结构的角度,存在“③相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于④非极性溶剂,极性溶质一般能溶于⑤极性溶剂,水是⑥极性溶剂,极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度⑦大 。

2.如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性⑧越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度⑨比较小。

3.“相似相溶”还适用于分子结构的⑩相似性,例如,乙醇的化学式为CH3CH2OH,其中的子的

—OH相近,因而乙醇能与水互溶;而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的

小得多,因而它在水中的溶解度

明显减小。

增—OH与水分

烃基较大,其中的—OH跟

水分子的—OH的相似因素

4.如果遇到溶质与水发生化学反应的情况,如SO2与水发生反应生成亚硫酸,后者可溶于水,因此,将大SO2的溶解度。

5.具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为重叠,互称

手性异构体,有手性异构体的分子叫作