na2co3和hcl反应是氧化还原反应吗

氧化还原反应

1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( ) A．是否有氧元素参加反应 B．是否为置换反应

C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合反应或分解反应 2.下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( ) A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B．H2＋Cl2=2HCl

C．CuO＋H2=Cu＋H2O D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 3.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )

A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B．盐酸和氧化铁反应 C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原CuO 4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )

A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂

C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂的物质不能是还原剂 5.在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是( ) A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl 6.下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）

氧化还原联系

氧化还原反应方程式的配平与计算

一．熟练掌握氧化还原反应方程式的配平方法

1．配平原则：元素化合价升降总数守恒；反应前后各元素的原子个数守恒；离子反应前后离子的电荷守恒。

2．配平步骤：标好价，找变化，定总数，配系数，再检查。

3．说明：

（1）化合价升降法配平方向：① 逆向配平：对于自身氧化还原反应、歧化反应，一般从生成物开始逆向配平比较方便；② 正向配平：对于价态改变的元素全部被氧化（或全部被还原）的反应，从反应物开始正向配平或从生成物开始逆向配平都行；③ 双向配平：对于价态改变的元素部分被氧化（或被还原），可从反应物和生成物两个方向开始配平。

（2）非常规标价方法：① 整体标价法：当某一元素的原子在化合物中有多个、且不便确定它们的化合价时，可把它们作为一个整体，并根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，标出其整体的化合价；② 零价标价法：复杂化合物中的元素化合价无法按常规方法确定时，可令组成该化合物的各元素化合价为零。

（3）辅助离子方程式配平的方法：根据离子方程式中电荷守恒原则，可首先配平或验证离子的化学计量系数。

（4）对于不便于用化合价升降法配平的方程式，可采用待定系数法，此法一般令组成元素较多的物质的化学计量系数为1，其余各物质的化

初中高中家教资料

1

2004－2005学年度上学期高一化学同步测试（5）—氧化还原反应

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．是否有元素的电子转移C．是否有氧元素的参加

B．是否有元素的化合价的变化D．是否有原子的重新组合

（

）（

）

2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是

A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应

3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

（）

（）

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

（

A．金属冶炼

）

C．食物腐

氧化还原反应

考试说明

1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2．了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。

5．能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。 一、氧化还原反应基本概念 1．有关概念及相互关系

氧化剂 电子，化合价 ，被 ，有 性 还原剂 电子，化合价 ，被 ，有 性 2．氧化还原反应的本质和判断依据

(1)氧化还原反应的本质： 。 (2)判断依据： 。 二、常见氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂

(1)非金属单质：如 等。

(2)含有高价态元素的化合物： 等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子： 等。 (4)过

高一化学《氧化还原反应》教案模板

二、常见的氧化剂和还原剂

1．氧化剂

注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：

四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应

教学设计方案

第一节 氧化还原反应

教学目标

知识目标

1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点

Co3O4纳米催化CO氧化反应

低温氧化co,也许最广泛研究反应在多相催化的历史,正变得越来越重要在清洁空气和降低汽车排放。霍家催化剂(锰和铜氧化物的混合物)最初是用于净化空气潜艇,但它们不是特别活跃也在环境温度下而释放的

水分。贵金属催化剂,另一方面,是水宽容但通常需要100 摄氏度以上的高温高效的操作。黄金展览活动在低温和高优越的水分下的稳定性,但只有当存入纳米颗粒基础上形成过渡金属氧化物。积极的发展和稳定没有贵金属催化剂低温环境下CO氧化气氛仍然是一个重大挑战。不仅我们报告Co3O4纳米催化CO氧化反应在温度低至-77 C也保持稳定在一个潮湿的正常的原料气。高分辨率扫描电子显微镜表明Co3O4纳米棒主要是揭露他们的飞机,偏袒的存在活跃的公司31物种在表面。动力学分析表明,周转频率与个人相关公司31日网站纳米棒类似传统的纳米颗粒材料,在热反应掀翻较高的反应速率,我们签字 获得与奈米棒形态可能是由于表面丰富活跃公司31日网站。这些结果显示导入-性质的形态控制过渡——准备的基地金属氧化物作为高效氧化催化剂。

在金属氧化物Co3O4最为活跃CO氧化,但由微量的严重失效水分(约3 - 10 ppm,件分),通常原料气中。事实上,在干燥条件下的水分内

溶液碱度（Na2CO3 NaHCO3）的测定方法

1. 方法原理

（1）“SY3溶液”为碱性溶液，其碱度以碳酸钠和碳酸氢钠的含量来衡量。 （2）用硫酸标准溶液滴定，分别经酚酞和溴甲酚绿—甲基红混合指示剂指示，第一步加入酚酞指示剂，溶液变红。滴定到溶液的红色褪去为终点。此时Na2CO3 全部转化为NaHCO3，PH值约为8.3左右，之后在溶液中滴加溴甲酚绿—甲基红混合指示剂，滴至溶液由绿色变成紫色为终点，该指示剂变色点的PH约为5.4左右，此时NaHCO3全部被中和成NaCl。在整个滴定过程中发生了如下反应。

2Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2NaHCO3 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

2. 仪器与试剂

（1）酸式滴定管，50mL。 （2）锥形瓶，250 mL。

（3）硫酸标准溶液0.1000mol/L。 （4）酚酞指示剂。

（5）溴甲酚绿一甲基红混合指示剂，3:1。 3. 试验步骤

（1）准确吸收2 mL过滤后的脱硫液试样于锥形瓶中，加入约60 mL蒸馏水。

（2）再加入2 ~ 3滴酚酞指示剂，用标准硫酸溶液滴定至试样红色褪去，记下所耗的体积V1。

（3）又加入8滴溴

课题：第二章 第二节 离子反应(一) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重 点 电解质的概念 难 点 电解质的概念；探究碱和盐的定义 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二节 离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 3、电离方程式： KCl =

实验一 工业纯碱（Na2CO3）的制备及含量测定

一、实验目的

1.掌握利用复分解反应及盐类的不同溶解度制备无机化合物的方法。 2.掌握温控、灼烧、减压过滤及洗涤等操作。

3.进一步巩固酸碱平衡和强酸滴定弱碱的理论及滴定分析操作技能。 二、实验原理 1．Na2CO3的制备原理

Na2CO3的工业制法是将NH3和CO2通人NaCl溶液中，生成NaHCO3，经过高温灼烧，失去CO2和H2O，生成式为

NH3+CO2+H2O+NaCl ══ NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 ══ Na2CO3+CO2↑+H2O

2．产品纯度分析与总碱度的测定原理

常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。以HCl标准溶液作为滴定剂，滴定反应式如下

CO2↑+H2O

反应生成的H2C03其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的 pH为3．8～3．9，以甲基橙作指示剂，定至橙色(pH≈4．0)为终点。

三、仪器药品

仪器：恒温水浴锅 循环水真空泵 烧杯（250mL） 布氏漏斗 蒸发皿 量筒（100mL） 干燥器 台天平 分析（250mL） 移液管（25mL） 锥形瓶（250mL） 酸式滴定管

氧化还原反应（一）

一、常见氧化剂和还原剂

1、常见的氧化剂：

（1）活泼的非金属单质：

（2）含有最高价金属阳离子的化合物：

（3）含某些较高化合价元素的化合物：

2、常见的还原剂：

（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

（2）含低价元素的金属阳离子：

（3）某些非金属单质：C、H2等；

(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

归纳：含 元素的物质，具有 ；含 元素的物质，具有 ；含中间价态元素的物质 。

二、氧化性、还原性及其强弱的判断

（1）根据反应方程式判断

氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

[结论] 氧化性：

还原性：

[例1]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

----+练1:已知有如下反应：①2BrO3+Cl2==Br2+2ClO3，②ClO3+5Cl+6H==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl