大学无机化学原子结构和元素周期律

原子结构、元素周期律复习

1、元素周期律及实质

（1）元素周期律的内容： 的规律。 （2）元素周期律的实质是： 。（3）元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：（熟记）

性 质 电子层结构 原子半径 失电子的能力 得电子的能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高氧化物对应水化物的 气态 氢化物 碱性 酸性 形成难易程度 稳定性 同周期（从左→右） 同主族（从上→下）

（4）金属性或非金属性的强弱判断依据 金属性强弱 与水或酸反应，置换出 的难易程度 最高价氧化物水化物 强弱 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 金属性越强，单质的还原性 对应阳离子氧化性 金属性强的在原电池中一般作 极 非金属性强弱 与 化合的难易程度及生成 稳定性 最高价氧化物水化物 强弱 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 非金属性越强，单质的氧化性

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第6章 原子结构和元素周期律§6-1 近代原子结构理论的确立 §6-2 微观粒子运动的特殊性 §6-3 核外电子的运动状态的描述

§6-4 核外电子的排布§6-5 元素周期表 §6-6 元素基本性质的周期性

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§6-1 近代原子结构理论的确立一、氢原子光谱二、玻尔理论微观粒子的波粒二 象性 三、波函数和原子轨道 四、几率密度和电子云

五、波函数与电子云的分布图

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一、氢原子光谱

原子

原子核(正电)核反应中发生变化 核外电子(负电)化学反应中发生变化

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1.连续光谱与不连续光谱连续:某些物理量的变化没有最小单位.t,l,v等不连续:某些物理量的变化有最小单位.电量q

不连续是微观世界的重要特征，是量子化条件。

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单原子(离子)气体做光源

不连续光谱(原子光谱或线状光谱)

每种元素的原子都有自己的特征光谱，不同元 素的原子光谱各不相同----光谱分析。

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2.氢原子光谱Hα Hβ H γH δ

700

600 1 1 R( 2 2 ) 2 n

500

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第4讲原子结构与元素周期律

【竞赛要求】

核外电子运动状态:用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道图像。元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。

【知识梳理】

一、核外电子的运动状态

1、微观粒子的二重性

（1）光的波动性

λ波长：传播方向上相邻两个波峰（波谷）间距离。

频率v：频率就是物质（光子）在单位时间内振动的次数。单位是Hz（1Hz =1 s－1）。

光速c =λ·v 真空中2.998×10 8 m·s－1 = 3×10 8 m·s－1，大气中降低（但变化很小

第九章 原子结构和元素周期律

一、选择题

1. 某原子的基态电子组态是[Xe]4f145d106s2，该元素属于 ( )

A. 第六周期，IIA族，s区 B. 第六周期，IIB族，p区 C. 第六周期，IIB族，f区 D. 第六周期，IIA族，d区 E. 第六周期，IIB族，ds区

2. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s )，其中不可能存在的是 ( )

A. 3，2，2，1/2 B. 3，1，-1，1/2 C. 1，0，0，-1/2 D. 2，-1，0，1/2 E. 1，0，0，1/2

3.下列说法中，正确的是 ( A. 主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。 B. 主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道。

C. 在除氢以外的原子中，2 p能级总是比2s能级高。 D. 电子云是电子出现的概率随r变化的图像。 E. 电子云图形中的小黑点代表电子。 4. 基态 29Cu 的电子组态是 ( )

A. [Ar]4s23d4

专题与热点4 原子结构与元素周期律.

专题与热点4 原子结构与元素周期律
　　　　　　　　　　山西省实验中学 刘志强
考纲要求：1.掌握原子结构及原子核外电子排布规律 2.周期表中位构性之间的相互关系
一、选择题
1. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ C ）
　A．Ds原子的电子层数为7B. Ds是超铀元素
　C．Ds原子的质量数为110D. Ds为金属元素
解法与规律：用排除法，唯一不正确的是C
2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（C）
　A . K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
　B . L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
　C . L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
　D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
解法与规律：L层电子数为偶数（2，4，6）时，只能是第二周期元素（Be、C、O）
3．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化

篇一：元素周期律与元素周期表

第17讲 元素周期律与元素周期表

★考情直播

考点整合

考点1 元素周期表的结构

考点2 元素周期律

考点3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律

1.根据元素周期表的知识进行判断

①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。

②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。

2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。 （1）金属性强弱判断原则

①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断： 一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。

②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：

一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越

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物质结构 元素周期律

1. 原子的组成：

据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、决定原子所显电性的因素是 。

[注意：] ①

AZ

X

的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z，中子数为（A-Z）的原子。

质量数（A） 质子数（Z） 中子数（N）

②核电核数Z＝核内质子数＝核外电子数=原子序数（所以，原子显电中性） ③原子的质量：几乎全部集中在原子核内，核外电子质量忽略不计 ④原子核占原子的体积极小

[反馈练习一：]

－1

(1)．在过氧化钠中含有

168

o

2 2

，各数字所表示的意义是：

16 、8 、2- 、 2 、 -1 。

（答案：氧原子质量数；氧原子的核电荷数(或质子数)；过氧离子带2个单位负电荷；氧原子数；氧元素化合价。）

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(2)．（全国95）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（

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[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.理解元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点；了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。9.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响；以水为例初步了解氢键。10.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。

考点一 微粒结构及相互作用力

原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下六个方面掌握。

1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”

中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

元素周期表和元素周期律练习题（2015.4.15）

选择题

1.绘制了第一个元素周期表的科学家是

A 戴维 B 阿伏伽德罗 C 门捷列夫 D 道尔顿 2．卤化氢(HX)中稳定性最强的是( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI 3．下列金属与水反应最剧烈的是( ) A．Li B．Na C．K D．Rb 4.属于短周期的元素是

A Fe B Cu C Na D K 5.某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是 A 二周期ⅠA族 B 三周期ⅦA族 C 二周期ⅦA族 D 三周期ⅠA族 6.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

A 电子层数 B 核电荷数 C 核外电子数 D 最外层电子数 7. 关于元素周期表的说法正确的是

A 元素周期表有7个主族 B 第ⅠA的元素全部是金属元素 C 元素周期表有八个周期 D 短周期仅指第二三周期

8．甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是 A X+

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第1课时 元素周期律

一、元素周期律

1．原子序数

(1)概念：元素在元素周期表中的序号。

(2)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2．原子核外电子排布的周期性变化

原子序数为1～18的元素原子最外层电子数变化如下图所示：

规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。

3．原子半径的周期性变化

规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。 4．元素化合价的周期性变化

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原子序数为1～18的元素化合价的变化，如下图所示：

规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。

元素周期律

(1)含义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 (2)实质：元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。 例1 下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增多 B．Si、P、S、Cl的原子半径依次