电离平衡移动方向判断

第7章 电离平衡习题

1．选择题

7-1 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………（ ） (A) H3O+

?(C)NH4

? (B)CO23

(D) [Fe (H2O)4(OH)2]+

7-2 下列离子中，碱性最强的是……………………………………………..（ ） (A) Cl-

(B) CN? (C) Ac? (D) F-

??H2NO3+HSO4正反应中的酸是（ ）

?(D)H2NO3

7-3 根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4

? (A)HSO4

(B) HNO3 (C) H2SO4

7-4 已知某弱酸HA在水中的电离平衡常数Ka=1.0×10-8，则A-的Kb为 ( )

(A) 1.0×10-16 (B) 1.0×10-8 (C) 1.0×10-6 (D)1.0×10-4

7-5 某二元弱酸的电离平衡常数K1 = 1 ?

醋酸电离度和电离平衡常数的测定

实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定

一、实验目的

1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。

2.学会正确地使用pH计。

3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。 二、实验原理

醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：

HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq)

忽略水的电离，其电离常数： [H3O+][Ac-][H3O+]2

Ka

[HAc][HAc]

首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH = -lg[H3O+], 可计算出其中的[H3O+]。对于一元弱酸，当c/Ka ≥500时，存在下列关系式：

[H3O+]2[H3O+] Ka

cc

由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（ ）和醋酸的电离平衡常数（Ka）。 或者也可由Ka c 2计算出弱酸的解离常数（Ka）。 三、仪器和试药

仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度

计。

试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0.1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH = 6.86, 4.00） 酚酞

第二章 电离平衡（酸碱及沉淀）

一、选择题（20分）

1．0.40 mol·dm-3丙酸溶液的pH是 (Ka = 1.3 10-5)……………………………………（ ） (A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 2. 下列各组酸碱中，不属于共轭酸碱对的是

+

--

(D) 4.88

2-

（A）H2Ac–HAc； （B）NH3–NH2； （C）HNO3–NO3； （D）H2SO4–SO4；

1 1

3. 将1.0 mol·LNH3·H2O与0.1 mol·LNH4Cl水溶液按哪种体积比混合[V(NH3) V(NH4Cl)]，能

配得缓冲能力最强的缓冲溶液是

（A） 1 1 （B） 2 1 （C） 10 1 （D） 1 10

4. 已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.1 mol·L，pH=3.00，则0.1 mol·L的共轭碱NaB溶液

的pH为

（A） 11.00 （B） 9.00 （C） 8.50 （D） 9.50

5．295K时，

判断水银柱移动方向的四种方法

物理解题中，经常会遇到在温度发生变化时，判断隔开两部分气体的水银柱是否移动、移动方向的问题．对此，我在教学中总结出四种判断方法，现介结如下；

一、公式法

原理：假设被水银柱隔开的两部分气体的体积不变，对于每部分气

再利用分比定理，得

利用(1)式，求出每部分气体压强的变化量△p．若△p＞0，意味着两部分气体的压强均增大，水银柱将向着△p较小的一方移动．若△p＜0，意味着两部分气体的压强均减小，水银柱将向着│△p│较大的一方移动；若两部分气体压强的变化量△p相等，则水银柱不动．

例1、如图1所示，容器A和B内分别装有氢气和氧气，用一段水平细玻璃管相连，管内有一段水银柱，当氢气的温度为0℃，氧气的温度为20℃时，水银柱保持静止．判断在下列情形下，水银柱将如何移动？

(1)使氢气和氧气的温度均升高20℃．

(2)使氢气和氧气的温度均降低20℃．

(3)使氢气温度升高10℃，氧气温度升高20℃．

解：原来水银柱静止，说明氢气和氧气的压强相等，即pA=pB=p＞0.当温度发生变化时，假设水银柱不动，根据(1)式对三种情况分析如下：

(1)∵0＜TA＜TB，△TA=△TB=20K＞0， ∴△pA＞△pB＞0，水银柱将

实验11 电导法测定醋酸电离平衡常数 一、目的要求 1． 测定醋酸的电离平衡常数。 2． 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、原理 醋酸在水溶液中呈下列平衡： H Ac = H + Ac +-

c (1-α) cα cα 式中c 为醋酸浓度；α为电离度，则电离平衡常数Kc为： c?2 Kc = 1?? 定温下，Kc为常数，通过测定不同浓度下的电离度就可求得平衡常数Kc值。 醋酸溶液的电离度可用电导法测定。溶液的电导用电导率仪测定。测定溶液的电导，要将被测溶液注入电导池中，如图11-1所示 图11-1 浸入式电导池 若两电极间距离为l，电极的面积为A，则溶液电导G为： G=?A/l 式中：?为电导率。电解质溶液的电导率不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。因此常用 摩尔电导Lm来衡量电解质溶液的导电能力。 Lm与?之间的关系为： -3Lm=10?/c (1

第三章 电离平衡习题

一．选择题

1. 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( ) A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO4 2. 下列物质的酸性由强到弱的次序是( ) A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+ C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS- D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO

3. pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.

A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/1000 4. 在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为( )

-12

A. 1.0×10-2 B. 2 C. 10-1 D. 10

5. 295K时，水的Kw是1.0×10-14.313K时，Kw是3.8×10-14.此时，

C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )

A. 酸性 B. 中性

实验11 电导法测定醋酸电离平衡常数 一、目的要求 1． 测定醋酸的电离平衡常数。 2． 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、原理 醋酸在水溶液中呈下列平衡： H Ac = H + Ac +-

c (1-α) cα cα 式中c 为醋酸浓度；α为电离度，则电离平衡常数Kc为： c?2 Kc = 1?? 定温下，Kc为常数，通过测定不同浓度下的电离度就可求得平衡常数Kc值。 醋酸溶液的电离度可用电导法测定。溶液的电导用电导率仪测定。测定溶液的电导，要将被测溶液注入电导池中，如图11-1所示 图11-1 浸入式电导池 若两电极间距离为l，电极的面积为A，则溶液电导G为： G=?A/l 式中：?为电导率。电解质溶液的电导率不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。因此常用 摩尔电导Lm来衡量电解质溶液的导电能力。 Lm与?之间的关系为： -3Lm=10?/c (1

第三章 电离平衡习题

一．选择题

1. 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( ) A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO4 2. 下列物质的酸性由强到弱的次序是( ) A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+ C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS- D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO

3. pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.

A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/1000 4. 在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为( )

-12

A. 1.0×10-2 B. 2 C. 10-1 D. 10

5. 295K时，水的Kw是1.0×10-14.313K时，Kw是3.8×10-14.此时，

C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )

A. 酸性 B. 中性

弱电解质的电离平衡考点归纳

弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。

一、弱电解质电离平衡

1.电离平衡概念

一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。

2.电离平衡的特征

电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：

“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡

“动”——电离平衡是动态平衡

“等”——v(离子化)=v(分子化)≠0

“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值

“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡。

二、影响

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学生 蔡梓晴 科目 化学 学校 华侨中学 年级 教师 陈澄升 日期 高三 次数 时段 第 8 次 课题 化学平衡移动分析 教学化学平衡的影响因素，勒夏特列原理 重点 教学化学平衡移动涉及的可逆过程，化学平衡移动分析的思路 难点 教学借助全国卷真题和广东高考真题，帮助学生掌握化学平衡移动分析的思路，学会缜密目标 地分析平衡移动并规范地组织答题语言 教 学 步 骤 及 教 学 内 容 一、温故知新 全国卷实验题讲解 二、查漏补缺 1、化学平衡涉及的可逆过程 2、化学平衡移动的影响因素 3、勒夏特列原理 三、培优提高 化学平衡移动分析的思路 四、课堂总结 五、课后作业 管理人员签字： 日期： 年 月 日

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1、学生上次作业评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差 备注： 作2、本次课后作业： 业 布 置 课 堂 小 结 家长签字： 日期： 年 月 日

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