环境分析化学课后答案

第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案

1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。

答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。

2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？

（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。

（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。

第四章 酸 碱 滴 定 法

思考题4-1

1．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？

答：（1）定义不同。质子理论认为，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为，电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸，离解时所生成的阴离子全部是OH的物质是碱。

（2）使用范围不同。电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不能解释有的物质（如NH3）虽不含OH，但具有碱性的事实，而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。

（3）对于酸碱反应的本质认识不同。质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程，而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应。

2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4，NH4+，HPO42，HCO3，H2O， 苯酚。

－

－

－

－

－

答：上述酸的共轭碱分别为： HPO42-，NH3，PO43，CO32，OH，C6H5O。

－

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－

－

3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4，HC2O4，HPO42，HCO3，H2O，C2H5OH。

－

－

－

－

答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4，H2C2O4，H2PO4，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+。

－

4．从下列物质

第二章 误差和分析数据处理习题参考答案

1．答: (1) 系统误差——方法误差，重新选择合适的指示剂

(2)系统误差——仪器误差，校准砝码

(3)系统误差——方法误差，做对照实验，估计分析误差并对测定结果加以校正 (4)过失——克服粗心大意

(5)系统误差——仪器误差，校准砝码 (6)偶然误差

(7)系统误差——方法误差，选择合适的沉淀剂，生成溶解度更小的沉淀 (8)偶然误差

(9)系统误差——试剂误差，做空白试验，减去空白值

(10)系统误差——操作误差，防止样品吸水，用减重法称样，注意密封

(11)系统误差——方法误差，改用合适的指示剂，使其变色范围在滴定突跃范围之内 (12)系统误差——仪器误差，校正仪器波长精度 (13)系统误差——试剂误差，烘干后再称量

8．解：（a）

x?x?ni?i35.47?35.49?35.42?35.46?35.463?

x?d?0.01?0.03?0.04?0.00?0.02n4d0.02d%??100%??100%?0.0565.46x同理：(b)

9．（a）：（3） （b）：（4）

?xx?25.10d?0.067d%?0.27%

x?11. 解：（a）x??in?8.47

第二章 误差和分析数据处理习题参考答案

1．答: (1) 系统误差——方法误差，重新选择合适的指示剂

(2)系统误差——仪器误差，校准砝码

(3)系统误差——方法误差，做对照实验，估计分析误差并对测定结果加以校正 (4)过失——克服粗心大意

(5)系统误差——仪器误差，校准砝码 (6)偶然误差

(7)系统误差——方法误差，选择合适的沉淀剂，生成溶解度更小的沉淀 (8)偶然误差

(9)系统误差——试剂误差，做空白试验，减去空白值

(10)系统误差——操作误差，防止样品吸水，用减重法称样，注意密封

(11)系统误差——方法误差，改用合适的指示剂，使其变色范围在滴定突跃范围之内 (12)系统误差——仪器误差，校正仪器波长精度 (13)系统误差——试剂误差，烘干后再称量

8．解：（a）

x?x?ni?i35.47?35.49?35.42?35.46?35.463?

x?d?0.01?0.03?0.04?0.00?0.02n4d0.02d%??100%??100%?0.0565.46x同理：(b)

9．（a）：（3） （b）：（4）

?xx?25.10d?0.067d%?0.27%

x?11. 解：（a）x??in?8.47

第四章 酸 碱 滴 定 法

思考题4-1

1．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？

答：（1）定义不同。质子理论认为，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为，电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸，离解时所生成的阴离子全部是OH的物质是碱。

（2）使用范围不同。电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不能解释有的物质（如NH3）虽不含OH，但具有碱性的事实，而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。

（3）对于酸碱反应的本质认识不同。质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程，而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应。

2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4，NH4+，HPO42，HCO3，H2O， 苯酚。

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答：上述酸的共轭碱分别为： HPO42-，NH3，PO43，CO32，OH，C6H5O。

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3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4，HC2O4，HPO42，HCO3，H2O，C2H5OH。

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答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4，H2C2O4，H2PO4，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+。

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4．从下列物质

第二章 误差和分析数据处理

1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀：

系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长：

系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分：

系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮：

系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。

10、进行下述运算，并给出适当位数的有效数字。 解：(1)

2.52?4.10?15.14?3?2.54?10

6.16?104(2)

3.01?21.14?5.10?2.90?106

0.000112051.0?4.03?10?4?4.02 (3)

2.5

第七章原子吸收与原子荧光光谱法

1．解释下列名词：

（1）原子吸收线和原子发射线；（2）宽带吸收和窄带吸收；

（3）积分吸收和峰值吸收；（4）谱线的自然宽度和变宽；

（5）谱线的热变宽和压力变宽；（6）石墨炉原子化法和氢化物发生原子化法；

（7）光谱通带；（8）基体改进剂；

（9）特征浓度和特征质量；（10）共振原子荧光和非共振原子荧光。

答：（1）原子吸收线是基态原子吸收一定辐射能后被激发跃迁到不同的较高能态产生的光谱线；原子发射线是基态原子吸收一定的能量（光能、电能或辐射能）后被激发跃迁到较高的能态，然后从较高的能态跃迁回到基态时产生的光谱线。

（2）分子或离子的吸收为宽带吸收；气态基态原子的吸收为窄带吸收。（3）积分吸收是吸收线轮廓的内的总面积即吸收系数对频率的积分；峰值吸收是中心频率0两旁很窄（d 0）范围内的积分吸收。

（4）在无外界条件影响时，谱线的固有宽度称为自然宽度；由各种因素引起的谱线宽度增加称为变宽。

（5）谱线的热变宽是由原子在空间作相对热运动引起的谱线变宽；压力变宽是由同种辐射原子间或辐射原子与其它粒子间相互碰撞产生的谱线变宽，与气体的压力有关，又称为压力变宽。

（6）以石墨管作为电阻发热体使试样中待测元素原子化的方法称为石墨炉原子化法；反

第二章 滴定分析法概述

思考题

1. 为什么用于滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“滴定终点”？ 它们之间有什么关系？ 答：这是滴定分析计算的基础，有确定的计量关系，才能进行有关计算。 化学计量点：在滴定分析中，当滴加的标准溶液与待测组份恰好反应完全之点，即为化学计量点。

滴定终点：在滴定分析中，常利用指示剂颜色的突变来判断计量点的到达，在指示剂变色时停止滴

定，这一点称为滴定终点。

二者关系：化学计量点是理论计算的，滴定终点是通过指示剂颜色突变来判断的，分析中二者差别 越小越好。

2．什么是基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？

答：基准物质：能用于直接配制标准溶液或准确确定（即标定）溶液浓度的物质称基准物质。

基准物质应具备的条件：

⑴物质的组成应与其化学式完全相符； ⑵试剂的纯度应足够高（大于 99.9%）； ⑶试剂在一般情况下应很稳定； ⑷试剂最好有比较大的摩尔质量；

⑸试剂参加反应时，应按化学反应式定量进行，没有副反应。即符合滴定分析法的要求。

3．若基准物H2C2O4·2H2O

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分析化学习题答案

河北科技大学理学院 分析化学教研室

目 录

2 误差及分析数据的统计处理

思考题?????????????????????????????1 习 题?????????????????????????????3 3 滴定分析

思考题?????????????????????????????7 习 题?????????????????????????????9 4 酸碱滴定法

思考题 4—1 ?????????????????????????14 习 题 4—1 ?????????????????????????17 思考题 4—2 ?????????????????????????25 习 题 4—2 ?????????????????????????28 思考题 4—3 ?????????????????????????31 习 题 4—3 ?????????????????????????37 5 配位滴定法

思考题?????????????????????????????47 习 题?????????????????????????????51 6 氧化

Chapter 08

一、是非题

1. 表面吸附所引起的沉淀不纯现象可通过对沉淀的洗涤操作来预防。√

2. 当沉淀的定向速度大于其聚集速度时，所得到的沉淀通常是非晶体沉淀。×

3. 沉淀重量法中，为了使待测组份完全沉淀，沉淀剂加的越多越好。×

4. 沉淀重量法中，适当过量的沉淀剂可使沉淀的溶解损失降到最低。√

5. 当沉淀的定向速度大于其聚集速度时，所得到的沉淀通常是晶体沉淀。√

6. 陈化作用可使沉淀的颗粒度增大，所以陈化作用对于沉淀重量法总是有利的。×

7. 在沉淀重量法中，无定形沉淀的颗粒比晶形沉淀的大。×

9. 沉淀重量法中，溶液过饱和度越大，得到的沉淀颗粒就越大。×

10. 对于伴有后沉淀现象发生的沉淀体系，不能采取陈化作用来提高沉淀的粒度。√

11. 用沉淀法分离铁铝与钙镁组分时，应选用中速定量滤纸进行过滤。×

12. 沉淀的聚集速度和定向速度的大小与实验条件密切相关。×

13. 陈化作用可降低后沉淀现象发生所产生的分析误差。×

14. 沉淀的洗涤可减小表面吸附对分析结果准确度的影响程度。√

15. “再沉淀”是解决沉淀不纯的有效措施之一。 √

16. 对于晶格有缺陷的晶体沉淀，可通