pdoac2是什么化合物

第十五章

类脂化合物

参考书 《中药化学》 肖崇厚主编，上海科学技术出版社

学习要求：掌握甘油酯的结构及生物活性，掌 握萜类化合物和甾体类化合物的概念，了解它 们的母体结构及分类，并熟悉这两类化合物的 生物功能。

重点难点：甘油酯的结构功能以及萜类和甾体 类化合物的结构。

类脂化合物包括油脂、蜡、磷脂、 萜类以及甾体化合物，是生物体中 发现的一类溶于非极性或弱极性的 一类化合物。具有较复杂的结构和 很强的生物活性。

脂

蜡 (waxes) = R1COOR2, R1= C16~C36, R2= C16~C34(保护及其他特殊功能)

甘油酯 (glycerides) = 甘油+脂肪酸(储存能量)磷脂 (phospholipids) = 甘油等+脂肪酸+磷 酸+其他(生物膜主要结构成分) 固醇类 (steroids) (激素等功用)

类脂

前列腺素类 (prostaglandins) (多种系统调 节作用) 萜类 (terpenoids) (多种用途)

一、甘油酯 (Glycerides)1、结构CH2 CH CH2 OH OH OH R1

R2R3

O C O C O C

OH

CH2 CH CH2

O O O

O C R1 O C R2

OHOH

O C R3

glycerol

fa

中文名称： 先导化合物 Lead Compound

学科分类： 医学工程

定 义1：指通过生物测定，从众多的候选化合物中发现和选定的具有某种药物活性的新化合物，一般具有新颖的化学结构，并有衍生化和改变结构发展潜力，可用作研究模型，经过结构优化，开发出受专利保护的新药品种。

定 义2：有独特结构且具有一定生物活性的化合物。

注 释

通过优化药用减少毒性和副作用可以使其转变为一种新药的化合物。一旦通过基因组学和药理学方法发现和证实了一个有用的治疗靶子，识别先导化合物是新药开发的第一步。一般的，很多潜在化合物被筛选，大量紧密结合物被识别。这些化合物然后经过一轮又一轮地增加严格性的筛选来决定它们是否适合于先导药物优化。一旦掌握了很多先导物，接下来就进入优化阶段，这需要做三件事：应用药物化学提高先导物对靶子的专一性；优化化合物的药物动力性能和生物可利用率；在动物身上进行化合物的临床前的试验。

简称先导物，又称原型物，是通过各种途径得到的具有一定生理活性的化学物质。

先导化合物的发现和寻找有多种多样的途径和方法。

因先导化合物存在着某些缺陷，如活性不够高，化学结构不稳定，毒性较大，选择性不好，药代动力学性质不合

实验2 配位化合物的性质

一、实验讲授 1、实验目的

（1）了解配离子与简单离子的区别

（2）从配离子解离平衡的移动，进一步理解配稳定常数和不稳定常数的意义

2、实验原理

（1）配位化合物组成：内界（中心离子＋配体）＋外界 （2）配离子的稳定平衡常数

配位化合物为强电解质，在水溶液中完全电离成内界（配离子）和外界，如：

[Cu(NH3)4]SO4 ＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－

配离子是弱电解质，在水溶液中部分电离，如：

[Cu(NH3)4]2＋<=> Cu2＋＋4 NH3

[Cu2?][NH3]4平衡常数表达式：K不稳＝ 2?[Cu(NH3)4]（3）配离子的离解平衡

配离子的离解是一种化学平衡，当改变某物质的浓度时，平衡会发生移动。 离解平衡移动的方向：向着生成K稳更大（更难离解）的配离子方向移动

3、实验注意事项

（1）实验过程中取用后的试剂要放回原处，以方便他人取用。 （2）滴加试剂时滴管不能伸入试管内部，以免污染公用试剂。 （3）注意记录实验现象和反常现象。

（4）保持实验的安静整洁，每个人要负责保持自己实验台的物品整齐和台面清洁，实验结束后将试管清洗干净，倒置于试管架上摆放整齐。

4、实验试剂

H2SO4(1mol/

1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④

3. 关于SO2的叙述中正确的是 Ａ．它可使石蕊试液褪色 Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色 Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色． 4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性 Ｂ．还原性 Ｃ．氧化性 Ｄ．溶于水显酸性 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤

7.能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失

C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失

8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润

知识点一：氯水的成分和性质

1.下列关于氯气的叙述正确的是（ ）

A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

思路解析：氯气性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，不能以游离态存在；氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气；氯气、液氯是同一种物质，都属于纯净物，只是状态不同，但氯水是氯气的水溶液，是混合物。

答案：A

2.氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）

A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D.氯气是绿色气体，不会污染空气

思路解析：氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒。氯气有毒，会污染空气。

答案：C

3. 下列说法没有科学性错误的是

A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B. 液态氯化氢是100%的盐酸，其H+ 浓度极大 C. 氯元素有毒，禁入口中

D. CaCl2

无机化学习题解

第十章 配位化合物

1．无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3?6NH3及CrCl3?5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量 2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的氧化数和配合物的名称。

答：第一种：[Cr(NH3)6]Cl3离子的电荷数3+：

即 [Cr(NH3)6] ，Cr(Ⅲ)，三氯化六氨合铬（Ⅲ）。

第二种：[CrCl(NH3)5]2+ , Cr(Ⅲ) , 二氯化一氯?五氨合铬（Ⅲ）。

2．命名下列配合物，并指出中心离子及氧化数，配位体及配位数。 （1）[Co(NH3)6]Cl2 （2）K2[PtCl6] （3）Na2[SiF6]

（4）[CoCl(NH3)5]Cl2 （5）[Co(en)3]Cl3 （6）[CoCl(NO2)(NH3)4]+ 答： 命名 中心离子氧化数 配位体

+2 NH3 (1)二氯化六氨合钴(Ⅱ)

-

+4 Cl(2)六氯合铂(Ⅳ)酸

第十三讲 钠及其化合物

【考纲要求】 1． 钠的性质及用途。

2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。

3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。

4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 碱金属元素 【考纲要求】

1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。 2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。 3.焰色反应。

碱金属元素基础知识

一．金属钠（可保存在 中）

1、钠的化学性质 钠的原子结构示意图： 跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：

、 、 (2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）

①钠与水反应，标出电子转移： 现象及解释：浮： 熔： 游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶 红:

氮及其化合物

[考纲要求]

1.了解NO、NO2的性质。

2.掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。 3.了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。 4.了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。 5.掌握铵根离子的检验。 考点一 氮气及其氧化物

1．氮气

(1)氮的固定

使空气中 的氮转化为 氮的过程。 (2)氮气的性质 ①物理性质

纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 。 ②化学性质

通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

a．与H2反应： b．与O2反应： 2．氮的氧化物

氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成NO和NO2的比较表： NO NO2 颜色 物理毒性 性质 溶解性 与O2反应 化学性质 与H2O反应 ①与血红蛋白结合使人中毒 与人体、环境的关系 ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟形成酸雨、光化学烟雾 雾 特别提醒 (1)氮的氧化物都是大气污染物。

(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)

第八章 配位化合物

【教学基本要求】

(1)掌握配合物的基本概念和结构特点，尤其是配合物化学式的书写及命名。 (2)熟悉配合物价键理论的基本要点，能用该理论说明配合物形成体的杂化类型与配合物的几何构型、内外轨键型以及稳定性之间的关系。

(3)了解晶体场理论的基本要点。

(4)熟练掌握配合物稳定常数的意义；掌握有关配位平衡的计算，包括配位平衡与其他平衡共存时的有关计算。

(5)掌握螯合物的定义和特点；理解螯合物特殊稳定性的形成原因。

【教学重点和难点】

重点

（1）配合物的组成、命名等基本概念。 (2)杂化轨道类型与配合物的空间构型 (3) 配位离解平衡及各种计算。

难点

配合物的稳定性、磁性与键型的关系。 (2) 配位离解平衡及各种计算。

【引言】

配位化合物（coordination compound）简称配合物，早期也称为络合物（complex compound，或简称complex），它是一类组成复杂、用途极为广泛的化合物。历史上最早有记载的配合物是1704年德国涂料工人Diesbach合成并作为染料和颜料使用的普鲁士蓝，其化学式为（KFe[Fe(CN)6]。但通常认为配合物的研究始于1789年法国化学家塔萨厄尔（B.M.Ta

第十一章 配位化合物

一、选择题

1. 配位数为6的配离子的空间构型是： A、三角锥形 B、四面体形 C、平面四边形 D、八面体形

2. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的内轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是： A、d2sp3 B、sp3d2 C、p2d4 D、sd5

3. 在[CoCl(NH3)3(en)]2+中，中心离子Co3的配位数为：

＋

A、3 B、4 C、5 D、6

4. [Cr(en)3]2+离子中铬的配位数及配合物中配体的个数是： A、3，3 B、 3，6 C、 6，6 D、 6，3

5. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子

构型是： A、d2