高二化学优化学案

第一章第一节 原子结构

要点链接

1.原子核外电子的分层排布定义：在多电子原子里，电子的能量不相同，通常，能量低的电子在离核较近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。

2.原子核外电子的分层排布规律：（1）各层最多容纳的电子数目为2n2（n为电子层序数）。 （2）最外层电子数目不超过8（K层为最外层时，不超过2）。 （3）次外层电子数目不超过18，倒数第三层布超过32。

（4）核外电子总是首先排布在能量低的电子层里，然后再排布在能量较高的电子层里。

自主学习

一、能层与能级 1.能层

根据多电子原子核外电子的 不同，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层（n）。各能层最多容纳的电子数为 。

2.能级

在多电子原子中，同一能层，电子的 也可能不同，按照能量大小又把它们分成能级。能级数= 。能级类型的种类数与 相等；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高。s、p、d、f各能级的原子轨道数分别为1、3、5、7，最多容纳电子数分别为2、6、10、14。

【交流与总结】任一能层的能级总是从s能级开始，该层

教师寄语：一年之计在于春，只有不辞辛苦地春播，才会有果实累累的秋收 高二化学下学期第2周学案 编号:8 编者：隋清华

课题：选修5第二章第2节芳香烃 复习课

【学习目标】

1、 掌握苯的分子结构特点。 2、 了解芳香烃、芳香族化合物的概念。 3、 掌握苯的物理性质和化学性质。 4、 掌握苯的同系物与苯在结构和性质上的异同点。 知识回顾 习题训练

1．下列操作达不到预期目的的是 ( ) ．

①石油分馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体 ③用 乙醇与3 mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯 ④将苯和溴水混合后加入Fe 粉制溴苯 ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔 A．①④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④ 2．下列关于有机物的说法错误的是 ( )

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 3．下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是( )

A．苯不与溴水发生加成反应 B．苯

普兰店市高级中学 化学 学科学案

课题 化学反应与能量的变化 课型 新授 年级 高二 主备人 授课时间 知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化 形式。 学习2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量变化，而目标 且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。 过程与方法：通过阅读教材整理基本知识点，学会整理和分析的能力。 情感态度价值观：培养整理信息的能力。 学习活动内容设计 预习反馈 1.阅读教材填空： 化学反应，不仅有 变化，还伴随 变化，其变化形式有 。 2.想想必修二学过的知识填空： 常见的放热反应有 。 常见的吸热反应有 。 新知探究 一、焓变 反应热 1、焓变 ①概述：焓(H)是与内能有关的 。在一定条件下，某一化学反应是吸

2003－2004学年度上学期

高中学生学科素质训练

高二化学同步测试（5）—化学反应速率

一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意) 1．决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

－－－－

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ1·ｓ1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ1·ｓ1

－－－－

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ1·ｓ1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ1·ｓ1

3．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减 少2 mol A，则两容器中的反应速率 （ ） A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定

－－

4．20

一点通教育学科导学案

9.在相同状况下，下列混合气体的含碳量有可能比乙烯的含碳量低的是 A.C2H6、C3H6 B.C2H2、C4H8 C.C2H4、C3H6 D.C2H2、C6H6 (

(

)

10.某气态烃 1 体积只能与 1 体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷 1mol 可与 4mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A.CH2=CH2 构式可能是( ) B、 D、 B.CH3CH=CH2 C.CH3CH3 ) D.CH2=CH—CH=CH2

11、0.1mol 烃 A,在完全燃烧后生成 CO28.96L(标况) ,等质量的 A 能跟 0.2molH2 加成，则 A 的结 A、CH2 = CH—CH2—CH3 B、

12、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶( ) A、澄清石灰水、浓 H2SO4 B、溴水、浓 H2SO4 C、酸性 KMnO4 溶液 D、浓 H2SO4、酸性 KMnO4 溶液 13、下列除杂质的方法正确的是( ) A、用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴 B、用酸性 KMnO4 溶液除去甲烷中的乙烯 C、用酸性 KMnO4 溶液除去乙烯中的 SO2 D、用溴水除去苯中的己烯 14

合 金

【教学目标】

1. 认识金属与合金在性能上的主要差异及其原因； 2. 了解合金元素的种类、含量对合金性能的影响；

3. 知道生活中常见合金（如：铁合金、铝合金和铜合金）的组成、性能和用途； 4. 感受新型合金的特殊性能及其在现代社会的应用； 【教学重点】

1. 金属和合金在性能上的主要差异及其原因； 2. 铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途； 【教学难点】 合金的结构与性能之间的关系 新课导入：用日常生活中的事实回答下列问题：

1.你在日常生活中用到哪些合金产品？（展示各式各样的合金图片）

2.合金用品与纯金属相比有什么优点？

铁生锈 不锈钢

线 超合金导体

导

记忆合金

知识讲解：一、认识合金 （板书）

合金：由两种或两种以上金属（或与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 物理性质：

（1）一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚硬； （2）多数合金的熔点一般比各成分金属的低；

（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能；

（4）合金的性能可以通过所添加的合金

物质的结构与性质,晶体与晶胞类型,经典题型

晶体与非晶体

【高考热点】

1．晶体的组成、结构以及晶体类型的判断。 2．同种和不同种晶体类型性质的比较。 3．晶体结构分析及晶胞中微粒数目的计算方法。 4．晶体类型与微粒间作用力的关系。

区别晶体与非晶体可用：X－射线衍射

晶胞

(1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)特征

任何间隙①无隙：相邻晶胞之间没有_________。

取向 平行 ②并置：所有晶胞都是________排列的，_________相同。 离子晶体的晶格能

kJ·mol。 (1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_________(2)影响因素

大 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越______。②离子的半径：离子的半径越______，晶格能越大。 小 (3)与离子晶体性质的关系

大 高 ，硬度越___ ，且熔点越___晶格能越大，形成的离子晶体越稳定_____。

－1

物质的结构与性质,晶体与晶胞类型,经典题型

晶体基本类型和性质的比较

1、晶体类型的方法

①依据作用力判断

离子键→离子晶体； 共价键（原子间）→原子晶体； 分子间作用力→分子晶体； 金属键→金属晶体； ②依据物质的组成

高二化学乙炔3

高二化学乙炔3

一、乙炔的化学性质

1、氧化反应(1)燃烧

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O (液) + 2600KJ 现象: 发出明亮而带浓烟的火焰 , 原因是含碳量很大 (2)与强氧化剂反应 可使酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色比乙烯的要慢

点燃

2、加成反应CH CH + Br2 CHBr=CHBr(1,2-二溴乙烯)

CHBr=CHBr + Br2 CH CH + 2Br2 CH CH CH + 2H2 CH + HCl

催化剂

CHBr2—CHBr2 (1,1,2,2-四溴乙烷) CHBr2—CHBr2 (总反应式) CH3—CH3 CH2=CHCl (氯乙烯) [ CH2—CHCl— ] n —

△催化剂

△

n CH2=CHCl 催化剂 注意：加成比例为 1∶2 , 1mol的乙炔最多可与2mol其它分子加成

高二化学乙炔3

乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较分子式

C2H6

C2H485.7% 120° 平面型

C2H292.2% 180° 直线型 含C = C (叁键) 碳化合价未饱和 活泼 加成、氧化火焰明亮，带浓烟

80% 含 C分数 109°28′ 键角 构型 正四面体(甲烷)

含C—C (单键) 含C

物质的结构与性质,晶体与晶胞类型,经典题型

晶体与非晶体

【高考热点】

1．晶体的组成、结构以及晶体类型的判断。 2．同种和不同种晶体类型性质的比较。 3．晶体结构分析及晶胞中微粒数目的计算方法。 4．晶体类型与微粒间作用力的关系。

区别晶体与非晶体可用：X－射线衍射

晶胞

(1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)特征

任何间隙①无隙：相邻晶胞之间没有_________。

取向 平行 ②并置：所有晶胞都是________排列的，_________相同。 离子晶体的晶格能

kJ·mol。 (1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_________(2)影响因素

大 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越______。②离子的半径：离子的半径越______，晶格能越大。 小 (3)与离子晶体性质的关系

大 高 ，硬度越___ ，且熔点越___晶格能越大，形成的离子晶体越稳定_____。

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物质的结构与性质,晶体与晶胞类型,经典题型

晶体基本类型和性质的比较

1、晶体类型的方法

①依据作用力判断

离子键→离子晶体； 共价键（原子间）→原子晶体； 分子间作用力→分子晶体； 金属键→金属晶体； ②依据物质的组成

篇一：高二化学教学反思

高二化学教学反思

德江二中 化学教研组 余伟

教师能否真正把握好课堂教学，很大程度上决定于教师能否把自我作为意识的对象，以及在教学过程中，将教学活动本身作为意识的对象，不断地对自我及教学进行积极、主动的计划、检查、评价、反馈、控制和调节，亦即教师的自我监控。因为在教学活动中，无论是教学目标的确立与修改，教学内容的安排与组织，教学策略的选择与变换，教学活动的检查以及教学信息的反馈与评估等，都需要教师综合各方面信息进行分析与判断，做出相应的决策，并付之于教学过程中。

一、 多总结、多体会，善于发现问题善于发现问题，是实现“反思性教学”的首要任务。

教学中的问题，往往具体表现在教师教学设计的合理性，以及课堂的组织与管理，即在课堂上密切注视学生的反应，努力调动学生的学习积极性和学生在课堂教学活动中的参与性，这个过程是教师课堂教学的核心。在这一过程中，教师应对自己的教学目标、教学内容、教学方法、学生的参与和反应等方面随时保持有意识的反思，并及时地调整自己的教学活动，使之达到最佳效果。

1、 对教学目标的体会反思教师应在每一个单元甚至每一个课时教学前，均应对教学中教师和学生要达到的目标有一个清晰认识，因为教学目标具有导向和控制功能，是教学工作