原电池正负极判断

二极管正负极判定？

一：普通二极管有色端标识一极为负极；

二：发光二极管长脚为正，短脚为负。如果脚一样长，发光二极管里面的大点是负极，小的是正极。有的发光二极管带有一个小平面，靠近小平面的一根引线为负极

。

万用表中：红笔接“+”，黑笔接“-”；在测发光二极管时，低阻挡测不出来，可用RX10K档测，两表笔接触二极管的两级。如果电阻较小，黑表笔所接的是正极，电阻较大，黑表笔所接的是负极。发光二极管，若与TTL组件相连使用时，一般需串接一个470R的降压电阻，以防器件的损坏。

三：晶体二极管

晶体二极管由一个PN结，两条电极引线和管壳构成。在PN结的两侧用导线引出加以封装，就是晶体二极管。晶体二极管的字母符号为V。PN结的导通方向是从P型半导体到N型半导体，即P到N导通（P为正极，N为负极） 。PN结正向导通，反向截至，具有单相导电的特性

。

二极管封装及其方向如下图示：

印制板中通过PCB板上丝印来判别二极管方向的方法总结 如下： 通常情况下：

1.有缺口的一端为负极；

2.有横杠的一端为负极；

3.有白色双杠的一端为负极；

4.三角形箭头方向的一端为负极；

5.插件二极管丝印小圆一端是负极，大圆是正极。 在立式焊接的情况下原件本体在正极圈

贴片铝电解电容电容的正负极区分和测量电容上面有标志的黑块为负极。在PCB上电容位置上有两个半圆，涂颜色的半圆对应的引脚为负极。也有用引脚长短来区别正负极长脚为正，短脚为负。

当我们不知道电容的正负极时，可以用万用表来测量。电容两极之间的介质并不是绝对的绝缘体，它的电阻也不是无限大，而是一个有限的数值，一般在1000兆欧以上。电容两极之间的电阻叫做绝缘电阻或漏电电阻。只有电解电容的正极接电源正(电阻挡时的黑表笔)，负端接电源负(电阻挡时的红表笔)时，电解电容的漏电流才小(漏电阻大)。反之，则电解电容的漏电流增加(漏电阻减小)。这样，我们先假定某极为“+”极，万用表选用R*100或R*1K挡，然后将假定的“+”极与万用表的黑表笔相接，另一电极与万用表的红表笔相接，记下表针停止的刻度(表针靠左阻值大)，对于数字万用表来说可以直接读出读数。然后将电容放电(两根引线碰一下)，然后两只表笔对调，重新进行测量。两次测量中，表针最后停留的位置靠左(或阻值大)的那次，黑表笔接的就是电解电容的正极。

另：

贴片电容正负极区分

一种是常见的钽电容，为长方体形状，有“-”标记的一端为正；

另外还有一种银色的表贴电容，想来应该是铝电解。 上面为圆形，下面为方形，在光驱电路板上很

4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Zn Ag CuSO4 D Fe Zn CuCl2 6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（ ）

A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 C、与氯气反应时铝失去3个电子而铜失去2个电子 D、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E 1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是

2．下列叙述中正确的是

A．任何化学反应都能设计成原电池

原电池说课稿-选修

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苏教版·选修4 化学反应原理

专题1 第二单元 化学能与电能的转化 第一节 原电池的工作原理 说课稿

尊敬的各位评委、各位老师：

您们好！我今天说课的题目是《原电池的工作原理》选自苏教版选修4专题1第二单元 第一节。我准备从以下六个方面介绍：

【教材分析】 【学情分析】 【教法、学法分析】 【教学过程】 【板书设计】 【课后反思】 首先我对本节教材进行一些分析： 一、【教材分析】

1、教材的地位和作用：

选修教学的重要目标是深化认识和优化思维品质。必修2中以铜锌单液电池模型为载体初步介绍原电池原理和构成条件，并简单介绍实用电池。 选修4中原电池的设计上使用了盐桥，这不仅是一个普通的实验技术改进，而是对旧维模式的一个质的突破，其优点是能产生持续、稳定的电流，这也为原电池原理的实用性开发

第21讲 原电池 化学电源

考纲要求 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

考点一 原电池的工作原理及应用

1．概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2．原电池的构成条件

(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。 3．工作原理 以锌铜原电池为例

(1)反应原理

电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离子移向

(2)盐桥的组成和作用

①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

负极 锌片 Zn－2e===Zn2 －＋＋正极 铜片 Cu2＋2e===Cu －氧化反应 还原反应 由Zn片沿导线流向Cu片 盐桥含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极 ＋－②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

(1)理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池

原电池、化学电源专项测试题

班级 姓名

一、选择题

1.美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是（ ）

－2＋ ＋

A.电池的负极反应为Mg－2e===MgB.电池工作时，H向负极移动 C.电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D.电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 2.以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是( )

A.锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2 B.两极上溶解和析出的物质的质量相等 C.锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2 D.锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol 3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速率甲比乙慢

4.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3

第一章 第3节 化学能转化为电能—电池

课型 新课 课时 第2课时 班级 小组 姓名 ◆学习目标 1、通过阅读课本p23-26页，了解常见的化学电源分类。

2、根据原电池的工作原理，能正确书写铅蓄电池的和氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应式和总反应式。

3、能类比写出常见二次电源的电极反应式。 ◆重

难 点

重点：利用原电池原理分析电极反应并书写电极反应式。

难点：书写铅蓄电池、氢-氧燃料电池、甲醇燃料电池等的电极反应式。

◆课前预习

1．铜——锌原电池： Zn Cu 该装置是将 能转变为 能的 装置。

实验现象： 电池总反应：

CuSO4 原电池的负极发生 反应，电极反应式:

正极发生 反应，电极反应式：

2．铅蓄电池：

放电过程中电池总反应方程式为

选修四原电池说课稿 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020

人教版《选修四化学反应原理》电解池（第一课时说课稿）

许昌县实验中学李俊华各位评委、各位老师：大家好

我今天说课的题目是：《选修四化学反应原理》第四章第一节原电池，我主要从六个方面对本节课进行阐述

一、教材的地位和作用

本节教材是人教版化学选修4第四章第一节的教学内容，以必修2“化学能与电能”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理，增加了盐桥的内容。在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容。

二、教学目标

知识与技能：

1、理解原电池的化学原理，正确判断原电池的正负极

2、了解盐桥的作用，能设计简单的原电池

3、掌握形成原电池的基本条件，并能将理论应用于实际

过程与方法：

1、初步学会设计简单的原电池

2、初步培养学生归纳推理、逻辑推理和思维创造

选修四原电池说课稿 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-

人教版《选修四化学反应原理》电解池（第一课时说课稿）

许昌县实验中学李俊华各位评委、各位老师：大家好

我今天说课的题目是：《选修四化学反应原理》第四章第一节原电池，我主要从六个方面对本节课进行阐述

一、教材的地位和作用

本节教材是人教版化学选修4第四章第一节的教学内容，以必修2“化学能与电能”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理，增加了盐桥的内容。在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容。

二、教学目标

知识与技能：

1、理解原电池的化学原理，正确判断原电池的正负极

2、了解盐桥的作用，能设计简单的原电池

3、掌握形成原电池的基本条件，并能将理论应用于实际

过程与方法：

1、初步学会设计简单的原电池

2、初步培养学生归纳推理、逻辑推理和思维创造能力

情感、态度与价

.

'.

《原电池原理》教学设计

一、设计思想

本节课的教材依据是人教版高一年级必修二专题二第二单元《化学能与电能

的转化》。原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的学习。在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。在上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。本节课主体采用“搜集相关知识—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的概念及构成条件。让学生在“做中学”。

二、教学目标

1.知识与能力：了解能源与化学能之间的关系；能设计简单的原电池。

2.过程与方法：利用实验探究方法学习原电池的原理；结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用。

3.情感态度与价值观：让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。

三、教学重点

原电池的工作原理。

四、教学难点

原电池的形成条件及电极反应；

电子流向和电流方向。

五、教学手段

讲授、