高中化学平衡移动

速率与平衡

1．(88全国)在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)－Q达到平衡时，要

使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 升高温度 D. 增大氢气浓度

2．(88全国)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，

发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol / L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol / L的是 A. 4 mol A＋2 mol B

B. 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C. 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D. 3 mol C＋1 mol D

3．(88全国)在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的总压不随时间变化

C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n

龙文教育一对一个性化辅导教案

学生 蔡梓晴 科目 化学 学校 华侨中学 年级 教师 陈澄升 日期 高三 次数 时段 第 8 次 课题 化学平衡移动分析 教学化学平衡的影响因素，勒夏特列原理 重点 教学化学平衡移动涉及的可逆过程，化学平衡移动分析的思路 难点 教学借助全国卷真题和广东高考真题，帮助学生掌握化学平衡移动分析的思路，学会缜密目标 地分析平衡移动并规范地组织答题语言 教 学 步 骤 及 教 学 内 容 一、温故知新 全国卷实验题讲解 二、查漏补缺 1、化学平衡涉及的可逆过程 2、化学平衡移动的影响因素 3、勒夏特列原理 三、培优提高 化学平衡移动分析的思路 四、课堂总结 五、课后作业 管理人员签字： 日期： 年 月 日

1

1、学生上次作业评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差 备注： 作2、本次课后作业： 业 布 置 课 堂 小 结 家长签字： 日期： 年 月 日

2

2-3-2 化学平衡的移动

教学目标

知识与技能:

1. 理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

2. 能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。

过程与方法:

通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。

情感、态度与价值观:

在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。

教学重点：

温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

教学难点：

勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。

教学过程：

【提问】上节课我们学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态是否一成不变，又会受什么因素的影响呢？

【教师】这节课我们主要来看看浓度、温度与压强等外界条件对化学平衡的影响。

【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：

【活动?探究】1. 浓度对化学平衡的影响

【分析】Fe 3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

浅黄色红色

温度一定时，K是一个定值。

改变条件浓度时：

当增大反应物的浓度时，平衡正向移动；当减小生成物的浓度时，平衡正向移动

当减小反应物的浓度时，平衡逆向移动；当增大生成物的浓度时，平衡逆向移动

通过以上可知：

在其它条件不变的情况下，

增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。

减小反应物浓度或增

化学平衡移动

[考纲要求] 1.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

知识点一 化学平衡的移动

1．概念

达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。 2．过程

3．平衡移动方向与反应速率的关系

(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。 (2)v正____v逆，平衡不移动。

(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。 4．平衡移动会伴随着哪些变化

(1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但反应速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如果v正、v逆同时改变，但始终保持相等，则平衡不移动。

(2)浓度的变化，平衡移动会使浓度发生变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。 (3)各组分百分含量的变化。 (4)平均相对分子质量的变化。

(5)颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。 (6)混合气体密度的变化。 (7)转化率的变化。 (8)温度的变化。 问题思考

1．化学平衡移动的实质是什么？

2．某一可逆反应，一定

课时分层作业(十二) 化学平衡的移动

(建议用时：40分钟)

[基础达标练]

1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( )

A．混合物中各组分的浓度改变

B．混合体系中气体密度发生变化

C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变

D[浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反应速率是同等程度增大，平衡没有发生移动，即A项不符合题意；同理，增大体积，因其气体的质量不变，体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡没有移动，即B项不符合题意；由A、B两项说明，速率改变，平衡不一定移动，即C项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，D项符合题意。]

2．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )

A．升温增压B．降温增压

C．升温减压D．降温减压

B[正反应是气体体积减小的放热反应，故增压、降温能使平衡向正反应方向移动。]

3．汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO＋2NO 催化剂

△

N2＋2CO2，为了控

制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是( )

A．改变汽车尾气排放压强

B．提高反应温度

C．在

化学平衡的移动

第1课时 影响化学平衡状态的因素

[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。 3.理解勒夏特列原理。

1．浓度的变化对化学平衡的影响

实验探究

2－

实验原理：Cr2O7＋H2O

－＋

2CrO24＋2H

橙色 黄色

－

实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L1K2Cr2O7溶液。

－

②向一支试管中滴加1 mol·L1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。

－

③向另一支试管中滴加1 mol·L1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。 实验现象：如下表所示。 －－滴加1 mol·L1 滴加1 mol·L步骤 HNO3溶液 NaOH溶液 溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深 ＋－

实验结论：增加H的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH的浓度，＋

减小H的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。

基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2．压强的变化对化学平衡的影响

其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强

目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）

掌握平衡计算的基本方法

重点：平衡问题的处理主要是定性法、半定量法 难点：极端假设、等效假设、过程假设

教学设计（知识系统化、问题化） 2-3-6化学平衡的计算

一． 化学平衡的简单计算

1. 转化率

反应物转化的物质的量(体积或浓度)

*100%反应物起始的物质的量(体积或浓度)产率 2.

实际生产产物 的物质的量*100%

理论上可得到的产物的物质的量3. 三行式

mA(g) ＋ nB (g)pC(g)＋qD(g) 起始 a b 0 0

变化 mx nx px qx

平衡 a－mx b－nx px qx 则有：

(1)对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)； 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。 a－mx

(2)c(A)平＝V。 mx

(3)α(A)平＝a×100%。 4. 关于K的计算

教师寄语： 格物致知 课堂练习（5～10分钟）

【例1】X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b

专题08 化学平衡常数解题策略

化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动方向带来了科学的依据。平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系，是反应限度的最根本的表现。平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。

一、化学平衡常数

可逆反应达到化学平衡状态后，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。此时：生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，化学上把这一种常数称为化学平衡常数。

在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。

化学平衡常数的计算公式为： 对于可逆反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）

K 说明：

c(C)pc(D)q c(A)mc(B)n 1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。

（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。 （2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。 （3）K值越大，

第3课时 影响化学平衡移动的因素(二) 温度、催化剂对化学平衡移动的影响

[目标导航] 1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。3.根据外界条件对化学平衡的影响，归纳勒夏特列原理。

一、温度对化学平衡移动的影响 1．温度对化学平衡影响的实验探究

实验 原理 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol1 － 红棕色 无色 实验 装置 实验 现象 实验 结论 热水中红棕色______；冰水中红棕色______ 体系受热颜色加深，说明c(NO2)增大，即平衡向__________方向移动；体系冷却颜色变浅，说明c(NO2)减小，即平衡向__________方向移动 2.温度对化学平衡移动的影响规律 升高温度，平衡向____________方向移动； 降低温度，平衡向____________方向移动。 议一议

1．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，是因为升高温度，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小，这种说法对吗？

1

2．温度变化，任何一个化学平衡都会发生移动吗？为什么？

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆