实验十五配合物的生成和性质实验报告

实验三 配合物的生成、性质和应用

一、实验目的

1.了解配合物的生成和组成。

2.了解配合物与简单化合物合复盐的区别。 3.了解配位平衡及其影响因素。

4.了解螯合物的形成条件及稳定性。 5.熟悉过滤盒试管的使用等基本操作。 二、实验原理

由中心离子(或原子)与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。配位反应是分步进行的可逆反应，每一步反应都存在着配位平衡。

M + nR

? MRn

Ks ? [MRn][M][R]n

配合物的稳定性可由K稳 (即Ks)表示，数值越大配合物越稳定。增加配体(R)或金属离子(M)浓度有利于配合物(MRn)的形成，而降低配体和金属离子的浓度则有利于配合物的解离。如溶液酸碱性的改变，可能引起配体的酸效应或金属离子的水解等，就会导致配合物的解离；若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀的反应发生，引起中心离子浓度的减少，也会使配位平衡朝离解的方向移动；若加入另一种配体，能与中心离子形成稳定性更好的配合物，则同样导致配合物的稳定性降低。若沉淀平衡中有配位反应发生，则有利于沉淀溶解。配位平衡与沉淀平衡的关系总是朝着生成更难解离或更难溶解物质的方向移动。

配位反应应用广泛，如利用金属离子生成配离

实验四 配合物的生成和性质 一、实验目的

1、比较并解释配离子的稳定性；

2、了解配位离解平衡与其它平衡之间的关系； 3. 了解配合物的一些应用。 二． 实验原理

中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物。

简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性都会变化。 配离子之间也可转化，又一种配离子转化为另一种稳定的配离子。

具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。 三． 实验内容

1. 简单离子与配离子的区别

铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色 Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血红色

结论：FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。 2. 配离子稳定性的比较

(1) Fe3+ +

实验6 配合物的生成与性质

一、实验目的

1、了解有关配合物的生成与性质。 2、熟悉不稳定常数和稳定常数的意义。

3、了解利用配合物的掩蔽效应鉴别离子的方法。

二、实验原理

中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物。

简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性等往往和原物质有很大的差别。配离子之间也可转化，一种配离子转化为另一种稳定的配离子。

具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。利用此类鳌合物的形成作为某些金属离子的特征反应而定性、定量地检验金属离子的存在。

仪器与试剂

H2SO4 (2mol.L-1)

三、实验内容

1．配合物的生成

(1) CuSO4 溶液中滴加NH3?H2O，先产生蓝色沉淀，继续滴加，蓝色沉淀溶解得

一深蓝色溶液：

Cu2+ ＋ SO42- ＋ 2NH3 ＝2NH4+＋Cu2(OH)2SO4↓ Cu2(OH)2SO4 ＋ 8NH3 ＝ 2[Cu(N

《金属的物理性质和某些化学性质》实验报告

班级： 姓名： 同组人： 日期： 年 月 日 实验名称：金属的物理性质和某些化学性质 一、实验目的：1、巩固和加深对金属性质的认识。 2、培养实验设计能力。 二、实验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还有需要的实验用品吗？ 三、探究步骤： 实验步骤 1、金属的物理性质 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 （2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度。 （3）证明金属具有导电性（或导热性、延展性）：（本实验只写出实验设计） 2、金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 （2

实 验 报 告

实验名称_无线通信网络__________

课程名称_物联网________________

院 系 部:电气与电子工程学院 专业班级：电网1302 学生姓名：王钰沁 学 号:1131600225 同 组 人: 吕雨桐 学 号:1131600218 指导教师：武昕 成 绩： 实验日期:

华北电力大学

一、实验目的及要求： 1.了解zigbex无线通信原理 2.学习串口与定时器编程方法

二、仪器用具： 仪器名称 PC机 节点 USB下载板

三、实验原理

Zigbee是基于IEEE802.15.4标准的低功耗个域网协议。根据这个协议规定的技术是一种短距离、低功耗的无线通信技术。这一名称来源于蜜蜂的八字舞，由于蜜蜂(bee)是靠飞翔 和“嗡嗡”(zig)地抖动翅膀的“舞蹈”来与同伴传递花粉所在方位信息，也就是说蜜蜂依靠这样的方式构成了群体中的通信网络。其特点是近距离、低复杂度、自组织、低功耗、低数据速率、低成本。主要适合用于自动控制和远程控制领域，可以嵌入各种设备。简而言之，ZigBee就是一种

烃类的性质实验报告

篇一：烃类有机物性质总结

本章重难点专题突破

1 各类烃的结构与性质归纳解读

后者为铁粉。②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应的影响。

2 烃类燃烧规律集锦

1．烃完全燃烧前后气体体积变化规律

yy点燃烃完全燃烧的通式：CxHy＋(x＋2――→xCO2＋H2O 42

(1)燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态

yΔV＝V后－V前＝－1 4

①y＝4时，ΔV＝0，体积不变②y>4时，ΔV>0，体积增大③y (2)燃烧后温度低于100 ℃时，即水为液态yΔV＝V前－V后＝1＋ 4

[特别提示] 烃完全燃烧时，无论水是气态还是液态，燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中碳原子数无关。

2．烃完全燃烧时耗氧量规律

y(1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大

小取决于(x＋的值，其值越大，耗氧 4

量越多。

(2)等质量的烃完全燃烧，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数，其值越大，耗氧量越多。相同碳原子数的烃类，碳的质量分数越大，耗氧量越多。

(3)最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气为定值

物联网课程设计

实验成员：

指导教师：日 期：

2014/7/3

实验一 LED组件

一、实验内容

LED组件：绿灯一直处于熄灭的状态，红灯不停闪烁

二、实验步骤

1) 将基站同电脑用烧录线连接好，打开基站的开关，同时将基站的烧录开关拨上去。

2) 打开 Cygwin 开发环境。 3) 在 Cygwin 界面中执行 cd apps/Demos/Basic/Led，进入到 LED 实验目录下。

4) 在 LED 实验目录下执行 make antc5 install 进行编译和烧录。 5) 可以看到实验现象为基站上的绿灯一直处于熄灭的状态，红灯不停闪烁。

三、实验代码

/**

LED 示例程序的实现模块，简单的点亮3个LED灯 @date 2010-1 */

module LedM {

uses interface Boot; }

implementation {

/** LED灯演示 */

task void DemoLed() {

/** 目前节点上提供两个LED灯 LED_BLUE -> 蓝灯 LED_YELLOW -> 黄灯 */

int i,j; while(1) {

院 系： 计算机科学学院 专 业： 网络工程 年 级： 2012 课程名称： 网络工程 姓名(学号)： 熊琳（2012213821）

指导教师： 毛腾跃

2015年 6 月 18日

第 1 页

年级 组号 实验 名称 2012 9 专 业 实验室 网络工程 9-311 班级 日期 3小班 2015.6.1 网络工程实验 实验一 IIS部署使用 实验二 FTP部署使用 实验三 DHCP部署使用 实验四 DNS部署使用 教师签名：

年 月 日 实 验 内 容 成 绩 评 定

第 2 页

实验分项1 实验一 IIS部署使用 实 验 目 的 实 验 要 求 掌握Web站点（服务器）的

院 系： 计算机科学学院 专 业： 网络工程 年 级： 2012 课程名称： 网络工程 姓名(学号)： 熊琳（2012213821）

指导教师： 毛腾跃

2015年 6 月 18日

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年级 组号 实验 名称 2012 9 专 业 实验室 网络工程 9-311 班级 日期 3小班 2015.6.1 网络工程实验 实验一 IIS部署使用 实验二 FTP部署使用 实验三 DHCP部署使用 实验四 DNS部署使用 教师签名：

年 月 日 实 验 内 容 成 绩 评 定

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实验分项1 实验一 IIS部署使用 实 验 目 的 实 验 要 求 掌握Web站点（服务器）的

甲烷的制备与性质

甲烷的制备与性质

一、实验原理

CH3COONa NaOH Na2CO3 CH4 点燃CH4 2O2 2H2O CO2

甲烷是无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

甲烷具有可燃性，甲烷燃烧时产生明亮的蓝色火焰；甲烷不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色；在光照条件下可以和氯气发生取代反应。

二、实验操作过程与实验现象

1.甲烷制取的改进

方法一：

①组装实验装置如右图：

②实验步骤：

a、检查装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部（也可用热毛巾捂热或者用酒精灯微热），如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好；

b、取1.5g CH3COONa、

0.5 g NaOH、0.5 g CaO，将三者分别用研钵研细，

再混合均匀，借用纸槽加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），塞进单孔塞；

c、点燃酒精灯后，先预热试管1—2分钟，然后集中火力由管前向管尾加热； d、用排水法收集（甲烷极难溶于水，且排水法易于验满）。反应开始后，待气泡快速、均匀、连续冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当试管口冒出第一个气泡时，表示已集满，用手捂住试管口，移除水面； e、验纯：把用排水法收集一试管甲烷气体，用大拇指按住试管口，将试管

甲烷的