《无机及分析化学原理和应用》

《无机及分析化学》

补 充 习 题

第一章 物质的聚集态

1.1 选择题

1．下列四种关于物态性质的说法，哪一种是错误的？ ( ) (A)．液体和气体都有一定粘度 (B)．结晶的固体是不会软化的 (C)．无定形的固体都属于液体 (D)．所有气体都能透光 2．0.6g某元素含有3.01×1022个原子，该元素的原子量是 ( ) (A)．12 (B)．4 (C)．56 (D)．32

3．下列各组物质中，含有氧原子的物质的量相同的一组是 ( ) (A)．0.5mol H2SO4与3.6mol H2O (B)．0.6mol氧气与0.4mol臭氧

(C)．0.1mol氢氧化钠与22.4L（标准状况）一氧化碳 (D)．0.5mol结晶硫酸镁（MgSO4·7H2O）与3.01×1023个蔗糖分子（C12H22O11） 4．氧气、二氧化硫和三氧化硫三者的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比是 ( ) (A)．1:1:1 (B)．2:4:5 (C)．5:4:2 (D)．无法确定

5．物质的量浓度

《无机及分析化学》

补 充 习 题

第一章 物质的聚集态

1.1 选择题

1．下列四种关于物态性质的说法，哪一种是错误的？ ( ) (A)．液体和气体都有一定粘度 (B)．结晶的固体是不会软化的 (C)．无定形的固体都属于液体 (D)．所有气体都能透光 2．0.6g某元素含有3.01×1022个原子，该元素的原子量是 ( ) (A)．12 (B)．4 (C)．56 (D)．32

3．下列各组物质中，含有氧原子的物质的量相同的一组是 ( ) (A)．0.5mol H2SO4与3.6mol H2O (B)．0.6mol氧气与0.4mol臭氧

(C)．0.1mol氢氧化钠与22.4L（标准状况）一氧化碳 (D)．0.5mol结晶硫酸镁（MgSO4·7H2O）与3.01×1023个蔗糖分子（C12H22O11） 4．氧气、二氧化硫和三氧化硫三者的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比是 ( ) (A)．1:1:1 (B)．2:4:5 (C)．5:4:2 (D)．无法确定

5．物质的量浓度

《无机及分析化学》

补 充 习 题

第一章 物质的聚集态

1.1 选择题

1．下列四种关于物态性质的说法，哪一种是错误的？ ( ) (A)．液体和气体都有一定粘度 (B)．结晶的固体是不会软化的 (C)．无定形的固体都属于液体 (D)．所有气体都能透光 2．0.6g某元素含有3.0131022个原子，该元素的原子量是 ( ) (A)．12 (B)．4 (C)．56 (D)．32

3．下列各组物质中，含有氧原子的物质的量相同的一组是 ( ) (A)．0.5mol H2SO4与3.6mol H2O (B)．0.6mol氧气与0.4mol臭氧

(C)．0.1mol氢氧化钠与22.4L（标准状况）一氧化碳 (D)．0.5mol结晶硫酸镁（MgSO4·7H2O）与3.0131023个蔗糖分子（C12H22O11） 4．氧气、二氧化硫和三氧化硫三者的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比是 ( ) (A)．1:1:1 (B)．2:4:5 (C)．5:4:2 (D)．无法确定

5．物质的量浓度

《无机及分析化学》

补 充 习 题

第一章 物质的聚集态

1.1 选择题

1．下列四种关于物态性质的说法，哪一种是错误的？ ( ) (A)．液体和气体都有一定粘度 (B)．结晶的固体是不会软化的 (C)．无定形的固体都属于液体 (D)．所有气体都能透光 2．0.6g某元素含有3.0131022个原子，该元素的原子量是 ( ) (A)．12 (B)．4 (C)．56 (D)．32

3．下列各组物质中，含有氧原子的物质的量相同的一组是 ( ) (A)．0.5mol H2SO4与3.6mol H2O (B)．0.6mol氧气与0.4mol臭氧

(C)．0.1mol氢氧化钠与22.4L（标准状况）一氧化碳 (D)．0.5mol结晶硫酸镁（MgSO4·7H2O）与3.0131023个蔗糖分子（C12H22O11） 4．氧气、二氧化硫和三氧化硫三者的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比是 ( ) (A)．1:1:1 (B)．2:4:5 (C)．5:4:2 (D)．无法确定

5．物质的量浓度

《无机及分析化学》

补充习题

第一章物质的聚集态

1.1 选择题

1．下列四种关于物态性质的说法，哪一种是错误的？( )

(A)．液体和气体都有一定粘度

(B)．结晶的固体是不会软化的

(C)．无定形的固体都属于液体

(D)．所有气体都能透光

2．0.6g某元素含有3.01×1022个原子，该元素的原子量是( ) (A)．12 (B)．4 (C)．56 (D)．32

3．下列各组物质中，含有氧原子的物质的量相同的一组是( )

(A)．0.5mol H2SO4与3.6mol H2O

(B)．0.6mol氧气与0.4mol臭氧

(C)．0.1mol氢氧化钠与22.4L（标准状况）一氧化碳

(D)．0.5mol结晶硫酸镁（MgSO4·7H2O）与3.01×1023个蔗糖分子（C12H22O11）

4．氧气、二氧化硫和三氧化硫三者的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比是( ) (A)．1:1:1 (B)．2:4:5 (C)．5:4:2 (D)．无法确定

5．物质的量浓度的定义是________含有溶质的摩尔数。( ) (A)．1L溶液中(B)．1000g溶液中(C)．1000g溶剂中

6．质量摩尔浓度的定义是________含有溶质的摩尔数。( ) (A)．1L溶液中(B)．10

《无机及分析化学》

补 充 习 题

第一章 物质的聚集态

1.1 选择题

1．下列四种关于物态性质的说法，哪一种是错误的？ ( ) (A)．液体和气体都有一定粘度 (B)．结晶的固体是不会软化的 (C)．无定形的固体都属于液体 (D)．所有气体都能透光 2．0.6g某元素含有3.0131022个原子，该元素的原子量是 ( ) (A)．12 (B)．4 (C)．56 (D)．32

3．下列各组物质中，含有氧原子的物质的量相同的一组是 ( ) (A)．0.5mol H2SO4与3.6mol H2O (B)．0.6mol氧气与0.4mol臭氧

(C)．0.1mol氢氧化钠与22.4L（标准状况）一氧化碳 (D)．0.5mol结晶硫酸镁（MgSO4·7H2O）与3.0131023个蔗糖分子（C12H22O11） 4．氧气、二氧化硫和三氧化硫三者的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比是 ( ) (A)．1:1:1 (B)．2:4:5 (C)．5:4:2 (D)．无法确定

5．物质的量浓度

《无机及分析化学》

补 充 习 题

第一章 物质的聚集态

1.1 选择题

1．下列四种关于物态性质的说法，哪一种是错误的？ ( ) (A)．液体和气体都有一定粘度 (B)．结晶的固体是不会软化的 (C)．无定形的固体都属于液体 (D)．所有气体都能透光 2．0.6g某元素含有3.0131022个原子，该元素的原子量是 ( ) (A)．12 (B)．4 (C)．56 (D)．32

3．下列各组物质中，含有氧原子的物质的量相同的一组是 ( ) (A)．0.5mol H2SO4与3.6mol H2O (B)．0.6mol氧气与0.4mol臭氧

(C)．0.1mol氢氧化钠与22.4L（标准状况）一氧化碳 (D)．0.5mol结晶硫酸镁（MgSO4·7H2O）与3.0131023个蔗糖分子（C12H22O11） 4．氧气、二氧化硫和三氧化硫三者的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比是 ( ) (A)．1:1:1 (B)．2:4:5 (C)．5:4:2 (D)．无法确定

5．物质的量浓度

《无机及分析化学》教学大纲

大纲说明

课程代码：0703521003 总学时：80学时 （讲课80学时） 总学分：5学分 课程类别：必修

适用专业：化学工程与工艺、生物工程、环境工程、高分子材料与工程 预修要求：无

课程的性质、目的、任务：《无机及分析化学》是阐述化学变化的基本知识和基本原理的基础学科，是由原《无机化学》和《分析化学》整合而成的一门基础课程。是化学工程与工艺、生物工程、环境工程专业学生的必修基础课程之一。

通过本课程的学习，使学生获得化学的基本原理，物质结构的基础理论，元素化学的基本知识；掌握基本的分析方法，掌握量分析的基本操作技能，懂得运用基本的计算方法，通过严格的分析化学基本操作和实验训练，培养学生严谨细致，实事求是的科学作风，爱护国家财产，整洁而有秩序的良好实验习惯，使其逐步具备作为高级工程技术应用型人才的素质。本课程教学以提高人才素质为核心，以培养学生创新能力为目的，密切联系化学科学、社会与科技实践，注重培养学生的科学思维方法和树立辩证唯物主义世界观，提高学生分析问题和解决问题的能力。

教学基本方式：在教学时结合实验讲授相关内容，应尽量多的采用直观教学和多媒体教学。教学方法上要多运用启发式，

《无机及分析化学》课程试题

课程号：1930016

√考试√A卷√闭卷

□考查□B卷□开卷

题号一二三四五六七八九十总分阅卷教师

各题分数30301030100

实得分数

一、填空题(每空1 分，共30分)

1.根据来源和性质，可以将误差分为系统误差和偶然误差两大类。

2.将0.01 mol?L-1KCl溶液和0.05 mol?L-1AgNO

3

溶液各10.0mL混合以制备AgCl胶体，其胶团结构为[（AgCl）m?nAg+?（n-x）NO3-]x+?xNO3-，

该胶粒带正电。

3.原电池是一种将化学能转变为电能的装置，由两个电极组成，其中输出电子的电极为负极，发生氧化反应；输入电子的电极为正极，发生还原反应。

4.影响一元弱酸滴定曲线突跃范围的因素有 c 和Kaθ，只有满足条件

c ?Kaθ≥10-8时，此一元弱酸才可被准确滴定。

5.物质的最大吸收波长只与其物质性质有关，而与其物质浓度无关，此特性可作为光度法定性分析的依据。

6.配合物[Cu（NH

3）

4

]SO

4

中，其中心离子为Cu2+配位体NH3配位原子N

配位数4 命名为硫酸四氨合铜（Ⅱ）

7.化学平衡常数与反应温度有关，而与浓度无关。

8.光度法测定中，为了保证测定结果误差最小，通常将吸光度读数控制在0.2～0

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题

1.是非判断题

1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

??1-2由于乙酸的解离平衡常数Kac(H?)c(Ac?)?，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，Ka必

c(HAc)随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。

1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。 1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。 1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。

1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶