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高中化学58个考点精讲

16、晶体的类型与性质

1． 复习重点

1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性；

2．影响晶体熔点和沸点的因素；

3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。 2．难点聚焦

（2）晶体类型及性质比较

晶体类型 组成晶体的粒子 组成晶体粒子间的相互作用 典型实例 晶 体 的 物 理 特 性 熔点、沸点 导热性 导电性 机械加工 性能 硬度 离子晶体 阳离子和阴离子 离子键 NaCl 熔点较高、沸点高 不良 固态不导电，熔化或溶于水能导电 不良 略硬而脆 原子晶体 原子 共价键 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC 熔、沸点高 不良 差 不良 高硬度 分子间力 物质的分子间存在的微弱的相互作用 分子间 约几个至数十个kJ·mol－1 主要影响物质的物理性质 分子晶体 分子 范德华力（有的还有氢键） 冰（H2O）、干冰（CO2） 熔、沸点低 不良 差 不良 硬度较小 （3）化学键与分子间作用力的比较 化学键 概念 范围 能量 性质影响 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 分子内或某些晶体内 键能一般为：120～800 kJ·mol－1 主要影响分子的化学性质

（4）

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高中化学58个考点精讲

考点49、苯酚

1．复习重点

1．苯酚的结构特点及与醇结构的区别；

2．苯酚的物理性质、化学性质、检验方法及用途。 2．难点聚焦

一、乙苯酚分子结构与物理性质： 注意强调羟基与苯环直接相连

物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、

0

常温下在水中溶解度小，高于65C时与水混溶。但易溶于有机溶剂。

苯酚的官能团是羟基—OH，且与苯环直接相连，二者相互影响，因此苯酚的性质比乙醇活泼。 二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连 【6-3】【6-4】

1·弱酸性——比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。 C6H5OHC6H5O +H+

C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O

C6H5ONa+CO2+H2O →C6H5OH+NaHCO3（强调不能生成Na2CO3） 苯酚和乙醇均为烃的衍生物，为什么性质却不同？

分析：对比苯酚与乙醇的结构，了解不同烃基对同一官能团的不同影 响。 【6

目录

21、碳族元素.碳及其化合物 ....................................................................................................................................... 2 22、硅酸盐工业 新型无机非金属材料 .................................................................................................................. 11 23、氮和磷 .................................................................................................................................................................. 19 24、 氨、铵盐 .....................................................

高中化学58个考点精讲

1、氧化还原反应及其配平

1．复习重点：1、氧化还原反应概念。

2、电子守恒原理的应用。

3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。

2．难点聚焦

氧化还原反应中的概念与规律:

一、五对概念

在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

二、五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:

（1）由元素的金属性或非金属性比较

<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性

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1 高中化学58个考点精讲

16、晶体的类型与性质

1． 复习重点

1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性； 2．影响晶体熔点和沸点的因素；

3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。 2．难点聚焦

（2

）晶体类型及性质比较

晶体类型 离子晶体 原子晶体

分子晶体 组成晶体的粒子 阳离子和阴离子

原子 分子

组成晶体粒子间的相互作用

离子键 共价键

范德华力（有的还有氢键） 典型实例

NaCl 金刚石、晶体硅、SiO 2、SiC

冰（H 2O ）、干冰（CO 2）

晶 体 的 物 理 特 性

熔点、沸点 熔点较高、沸点高

熔、沸点高

熔、沸点低 导热性 不良 不良 不良 导电性 固态不导电，熔化或溶于水能导电

差 差 机械加工 性能 不良 不良 不良 硬度

略硬而脆 高硬度

硬度较小

（3）化学键与分子间作用力的比较

化学键

分子间力

概念 相邻的两个或

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1 为梦想而奋斗

人生短短数十载，要做的事情很多很多，然而能坚定自己的方向并为之奋斗，不失为一桩幸事。秉承自己的梦想，哪怕付出再多的代价乃至生命，也不枉来这世上走一遭。在这充满生机和艰险的人生里，我们应下定决心做一只逆流而上的“鱼 ”，即使会瞬间冻成“冰鱼”。

在获致无比丰富的生命体验过程中，如果一帆风顺，那我们将失去一些发自内心深处的无上喜悦。只有穿越黑暗幽深的山谷，到达山顶的时候才会欣喜若狂。

海伦·凯勒——一个双目失明，双耳失聪的悲惨而伟大的在命运的戏弄下，她并不甘心被阻挠，奋力拼搏，她挑战了生命的极限，到达了自己的目的地，尽管这一路经历了千辛万苦。

古往今来，有不少人都怀有梦想，为达目的勇往直前。越王勾践为实现富国大业甘为阶下囚。他的忍辱负重、卧薪尝胆，是朝着目标奋进的最震撼人心的宣言。

一个人要成就自己的事业，不经过失败，不经过挫折，不花费较大的功夫是不可能成功的

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1、氧化还原反应及其配平

1．复习重点：1、氧化还原反应概念。

2、电子守恒原理的应用。

3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。

2．难点聚焦

氧化还原反应中的概念与规律:

一、五对概念

在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

二、五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:

（1）由元素的金属性或非金属性比较

<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性

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16、晶体的类型与性质

1． 复习重点

1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性； 2．影响晶体熔点和沸点的因素；

3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。 2．难点聚焦

（2）晶体类型及性质比较 晶体类型 组成晶体的粒子 组成晶体粒子间的相互作用 典型实例 晶 体 的 物 理 特 性 熔点、沸点 导热性 导电性 机械加工 性能 硬度 概念 范围 能量 性质影响 离子晶体 阳离子和阴离子 离子键 NaCl 熔点较高、沸点高 不良 固态不导电，熔化或溶于水能导电 不良 略硬而脆 化学键 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 分子内或某些晶体内 键能一般为：120～800 kJ·mol1 －原子晶体 原子 共价键 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC 熔、沸点高 不良 差 不良 高硬度 分子间力 分子晶体 分子 范德华力（有的还有氢键） 冰（H2O）、干冰（CO2） 熔、沸点低 不良 差 不良 硬度较小 （3）化学键与分子间作用力的比较 物质的分子

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11、卤素

1． 复习重点

1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；

2．卤族元素的化合物性质的递变性；

3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。

4．重点考查卤素性质的变化规律。

2．难点聚焦

1.卤族元素

卤族元素包括：F 、Cl 、Br 、I 、At 。 它们的原子最外电子层都有7个电子， 因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同， 因此它们的性质也存在着差异。

(1)相似性

①与金属反应：2Fe+3Br 2＝2FeBr 3，Fe+I 2=FeI 2

②与非金属反应：H 2+F 2＝2HF ，2P+3Br 2＝2PBr 3

③与水反应：H 2O+Br 2=HBr+HBrO(程度更小)；2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2↑(剧烈、完全)

④ 与碱反应：2NaOH+Br 2＝NaBr+NaBrO+H 2O ；2NaOH+I 2＝NaI+NaIO+H 2O(注：也可生成NaI 和NaIO 3)

(2) 相异性(变化

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16、晶体的类型与性质

1． 复习重点

1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性； 2．影响晶体熔点和沸点的因素；

3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。 2．难点聚焦

（2）晶体类型及性质比较 晶体类型 组成晶体的粒子 组成晶体粒子间的相互作用 典型实例 晶 体 的 物 理 特 性 熔点、沸点 导热性 导电性 机械加工 性能 硬度 概念 范围 能量 性质影响 离子晶体 阳离子和阴离子 离子键 NaCl 熔点较高、沸点高 不良 固态不导电，熔化或溶于水能导电 不良 略硬而脆 化学键 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 分子内或某些晶体内 键能一般为：120～800 kJ·mol1 －原子晶体 原子 共价键 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC 熔、沸点高 不良 差 不良 高硬度 分子间力 分子晶体 分子 范德华力（有的还有氢键） 冰（H2O）、干冰（CO2） 熔、沸点低 不良 差 不良 硬度较小 （3）化学键与分子间作用力的比较 物质的分子