重庆市高中化学竞赛高一

重庆市高中（高一）课改概述：

重庆市普通高中新课程实验课程设置

及实施指导意见

（征求意见稿）

为贯彻落实教育部《基础教育课程改革纲要（试行）》（教基[2001]17号）、《普通高中课程方案（实验）》（教基[2003]6号）、《关于进一步加强普通高中新课程实验工作的指导意见》（教基[2005]6号）精神。结合《重庆市教育委员会关于开展普通高中新课程实验工作的意见》（渝教基〔2009〕62号）要求，为确保规范有序地推进我市普通高中新课程实验工作，特制定本意见。 一、指导思想与基本原则 （一）指导思想

以邓小平理论和“三个代表”重要思想为指导，以科学发展观为统领，构建符合国家要求、具有重庆特色、充满活力的普通高中课程体系。以高中新课改为契机，深入推进素质教育，全面实现普通高中教育培养目标，不断提高教育质量，培养学生的创新精神和实践能力，促进学生全面而有个性的健康发展，推进普通高中学校特色化、多样化发展，推动城乡普通高中教育统筹协调发展。 （二）基本原则

我市普通高中课程设置及实施遵循以下基本原则：

1．全面性原则。全面贯彻落实教育部《普通高中课程方案（实验）》和各学科课程标准精神及要求，整体设置，统一规划，开足开齐国家规定的八个学习领域的所有必修

2012年北京市高中学生化学竞赛试卷

（高中一年级）

2012年4月8日上午8：00-10：00 北 京

题号 满分 得分 评卷人 1 30 2 12 3 7 4 6 5 9 6 7 7 14 8 15 总分 100 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下:

H C N 14.01 O 16.00 Na 22.99 S 32.07 Cl 35.

第五章 晶体结构

§5-1晶体的点阵理论

1. 晶体的结构特征

人们对晶体的印象往往和晶莹剔透联系在一起。公元一世纪的古罗马作家普林尼在《博物志》中，将石英定义为“冰的化石”，并用希腊语中“冰”这个词来称呼晶体。我国至迟在公元十世纪，就发现了天然的透明晶体经日光照射以后也会出现五色光，因而把这种天然透明晶体叫做\五光石\。其实，并非所有的晶体都是晶莹剔透的，例如，石墨就是一种不透明的晶体。

日常生活中接触到的食盐、糖、洗涤用碱、金属、岩石、砂子、水泥等都主要由晶体组成，这些物质中的的晶粒大小不一，如，食盐中的晶粒大小以毫米计，金属中的晶粒大小以微米计。晶体有着广泛的应用。从日常电器到科学仪器，很多部件都是由各种天然或人工晶体而成，如，石英钟、晶体管，电视机屏幕上的荧光粉，激光器中的宝石，计算机中的磁芯等等。

晶体具有按一定几何规律排列的内部结构，即，晶体由原子(离子、原子团或离子团)近似无限地、在三维空间周期性地呈重复排列而成。这种结构上的长程有序，是晶体与气体、液体以及非晶态固体的本质区别。晶体的内部结构称为晶体结构。

晶体的周期性结构，使得晶体具有一些共同的性质：

(1) 均匀性 晶体中原子周期排布的周期很小，宏观观察分辨不出微观

一份耕耘,一份收获

黄冈中学化学奥赛培训教程（精美word版）

目录

上册（75页，2.5M）

第一章 化学反应中的物质变化和能量变化

第一节 氧化还原反应 第二节 离子反应和离子方程式 第三节 化学反应中的能量变化 第四节 综合解题

第二章 物质结构 元素周期律

第一节 原子结构和核外电子排布

第二节 元素周期律与元素周期表 第三节 化学键 第四节 分子间作用力 第五节 晶体结构 第六节 综合题解

第三章 气体、溶液和胶体

第一节 气体 第二节 胶体 第三节 溶液 第四节 综合题解

第四章 化学反应速率及化学平衡

第一节 化学反应速率

1

一份耕耘,一份收获

第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡

第一章 化学反应中的物质变化和能量变化

第一节 氧化还原反应

1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序： A．4HCl＋MnO2

? MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

B．16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O C．4HCl＋O2

CuCl2450?2Cl2↑＋2H2O

解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生，则氧化剂的氧化性越强，反之

大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家 691d348eb90d6c85ec3ac6c9 高中化学笔记加竞赛全集（注：非理科化学1~4节略）

5.1 酸碱理论及其发展

5.1.1阿累尼乌斯(Arrhenius)电离理论

1887年Arrhenius 提出，凡是在水溶液中能够电离产生H + 的物质叫酸(acid)，能电离

产生OH －的物质叫碱(base)，酸和碱的反应称为中和反应，酸碱反应的产物主要是作

为溶剂的水和盐类。

如：

酸： HAc H + + Ac －

碱：NaOH Na + + OH －

酸碱发生中和反应生成盐和水： NaOH + HAc NaAc + H 2O

反应的实质是： H + + OH － = H 2O

根据电离学说，酸碱的强度用电离度α来表示。

对于弱电解质而言，在水溶液中仅仅是部分电离， 电离度：表示弱电解质达到电离平衡时的电离的百分数。

设HA 为一元酸，它在水溶液中存在如下平衡HA H + + A －

电离度定义为

式中：c HA 表示一元弱酸的分析浓度(或总浓度)；[HA] 表示平衡浓度

在c HA 一定的条件下，a 值愈大，表示弱酸电离得愈多，说明该酸愈强。

对于多元酸 H n A nH + + A n

高中化学竞赛辅导练习 第四章 三维化学

第一节 必备原理知识

一．原子核外电子的排布

现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。

不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。

以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。这一部分内容还应着重了解以下几点： 1．关于电子云的含义

电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨迹，因而可以在想象中“看”到电子的运动

高中化学笔记加竞赛全集（注：非理科化学1~4节略）

5.1 酸碱理论及其发展

5.1.1阿累尼乌斯(Arrhenius)电离理论

1887年Arrhenius提出，凡是在水溶液中能够电离产生H+ 的物质叫酸(acid)，能电离

－

产生OH的物质叫碱(base)，酸和碱的反应称为中和反应，酸碱反应的产物主要是作为溶剂的水和盐类。

如：

－

酸： HAc H+ + Ac

－

碱：NaOH Na+ + OH

酸碱发生中和反应生成盐和水： NaOH + HAc NaAc + H2O

－

反应的实质是： H+ + OH = H2O

根据电离学说，酸碱的强度用电离度α来表示。 对于弱电解质而言，在水溶液中仅仅是部分电离，

电离度：表示弱电解质达到电离平衡时的电离的百分数。

－

设HA为一元酸，它在水溶液中存在如下平衡HA H + + A

电离度定义为

式中：cHA 表示一元弱酸的分析浓度(或总浓度)；[HA] 表示平衡浓度 在cHA一定的条件下，a 值愈大，表示弱酸电离得愈多，说明该酸愈强。

－

对于多元酸 HnA nH+ + An 这一离解平衡包含若干分步离解反应：

－

HnAHn-1A + H+

－－

Hn-1AHn

2008年广州市高中化学竞赛试题

2008.6.15

本试卷分选择题和非选择题两部分，共11页，满分为150分。考试时间120分钟。 注意事项：

1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（9位数号码）和姓名；用2B铅笔将对应的号码涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。非选择题直接在试卷上作答。

3．考生必须保持答题卡和试卷的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127

第一部分 选择题 （共66分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1．在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。下列有关说法正确的是

A．撒了融雪盐的积雪融化后对周边的植被及河流没有影响 B．融雪盐能与冰反应生成水

C．应大力推广使用融雪盐去除道路积雪 D．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀

2．锎(252 98Cf）在医学上常用作

2008年广州市高中化学竞赛获奖通知

2008年广州市高中化学竞赛在对参赛同学提交的实验报告进行审查的基础上，共有2529人参加了于2008年6月15日举行的纸笔测试。在对成绩进行公示的基础上，评出集体奖4名、优秀辅导教师22人，一等奖99人，二等奖200人，三等奖300人，具体名单见下表。特此提出表扬。

广州市中学化学教学研究会

2008年7月

集体奖（4名）

华南师大附中 广东实验中学 广东仲元中学 增城中学

优秀辅导教师（22人）

学校 广外外校 广东仲元中学 广东仲元中学 象贤中学 中大附中 广东实验中学 广东实验中学 广东实验中学 广雅中学 广州4中 广州4中 华师附中 华师附中 刘丹 冯超雄 蔡德成 梁明星 熊瑞权 杜细龙 程俊 谭军 何昭 陆伟斌 何慕绮 钟玉新 王 田 姓名 广州市第47中学 宫清丽 75中学 东圃中学 执信中学 执信中学 广州市第7中学 广州市铁一中学 增城中学 杨秋玲 莫宝维 钟映雪 许文学 张正文 吴磊 臧鹏程 广州市第16中学 胡绮妙

一等奖（99人）

（按学校名称排名） 学校 6中 6中 75中学 东圃中学 广大附中 广东番禺中学 广东实验中学 广东实验中学 广东实

化学竞赛辅导资料

（ 全 初

赛 专辑 ）

国

第一节原子结构与化学键

一．原子核外电子的排布

现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。

不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。

以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。这一部分内容还应着重了解以下几点： 1．关于电子云的含义

电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨迹