乙酸乙酯皂化反应的活化能是多少

乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定

一、实验目的

1．通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。 2．求反应的活化能。

3．进一步理解二级反应的特点。 4．掌握电导仪的使用方法。 二、实验原理

反应速率与反应物浓度的二次方成正比的反应为二级反应。其速率方程为

4.1

将速率方程积分可得动力学方程：

4.2

式中

为反应物的初始浓度，为 时刻反应物的浓度，

为二级反应的速率常数。以

对时间 作图应为一直线，直线的斜率即为

。

对大多数反应，反应速率与温度的关系可用阿仑尼乌斯经验方程来表示：

4.3

式中 为阿仑尼乌斯活化能或叫反应活化能，

为指前因子，

为速率常数。

实验中若测得两个不同温度下的速率常数，由（4.3）式很容易得到：

4.4

由（4.4）式可求活化能

。

乙酸乙脂皂化反应是二级反应

＝

动力学方程为

4.5

由（4.5）式可以看出，只要测出t时刻的x值，c0为已知的初始浓度，就可以算出速率常数k2。实验中反应物浓度比较低，因此我们可以认为反应是在稀的水溶液中进行，CH3COONa

+--是全部解离的。在反应过程中Na的浓度不变，OH的导电能力比CH3COO的导电能力大，随着

--反应的进行，OH不断减少，CH3COO不断增加，因此在实验中我们可以用测量溶液的电导（G）来求算速率常数k

乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定

一、实验目的

1．通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。 2．求反应的活化能。

3．进一步理解二级反应的特点。 4．掌握电导仪的使用方法。 二、实验原理

反应速率与反应物浓度的二次方成正比的反应为二级反应。其速率方程为

4.1

将速率方程积分可得动力学方程：

4.2

式中

为反应物的初始浓度，为 时刻反应物的浓度，

为二级反应的速率常数。以

对时间 作图应为一直线，直线的斜率即为

。

对大多数反应，反应速率与温度的关系可用阿仑尼乌斯经验方程来表示：

4.3

式中 为阿仑尼乌斯活化能或叫反应活化能，

为指前因子，

为速率常数。

实验中若测得两个不同温度下的速率常数，由（4.3）式很容易得到：

4.4

由（4.4）式可求活化能

。

乙酸乙脂皂化反应是二级反应

＝

动力学方程为

4.5

由（4.5）式可以看出，只要测出t时刻的x值，c0为已知的初始浓度，就可以算出速率常数k2。实验中反应物浓度比较低，因此我们可以认为反应是在稀的水溶液中进行，CH3COONa

+--是全部解离的。在反应过程中Na的浓度不变，OH的导电能力比CH3COO的导电能力大，随着

--反应的进行，OH不断减少，CH3COO不断增加，因此在实验中我们可以用测量溶液的电导（G）来求算速率常数k

篇一：电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数数据处理

【数据处理】

① 25℃的反应速率常数kT1，将实验数据及计算结果填入下表：

-1

恒温温度=24.9℃?0=1.994ms·cm

VV

乙酸乙酯NaOH

=10.00mL[乙酸乙酯]=0.0200mol/L

=10.00mL[NaOH]=0.0200mol/L c0=0.5×0.0200=0.01mol/L

图1：25℃?t-

?0??t

t

由于第一个数据偏离其它数据太多，有明显的误差，所以舍去。

数据处理：

?t对

?0??t

t

作图,求出斜率m，并由

m?

1

kc0求出速率常数.

直线公式：y=16.616x + 0.7888R2=0.9998

m=16.616，kT1=1/(mc0)=1/(16.616*0.01)mol·L-1·min=6.02L/(mol·min) 文献参考值：k（298.2K）=（6±1）L/(mol·min)

② 用同样的方法求37℃的反应速率常数kT2，计算反应的表观活化能Ea： 恒温温度=35.0℃

?0=2.27ms·cm-1

V乙酸乙酯=10.00mL[乙酸乙酯]=0.0200mol/L VNaOH=10.00mL[NaOH]=0.0200mol/L c0=0.5×0.0200=0.0100mo

实验二十一 乙酸乙酯皂化反应

【目的要求】

1. 用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率。

2. 学会用图解法求二级反应的速率常数，并计算该反应的活化能。 3. 学会使用电导率仪和恒温水浴。 【实验原理】

乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为：

CH3COOC2H5＋ OH → CH3COO＋C2H5OH

－

－

当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，如均为a，则反应速率表示为

(1)

式中，x为时间t时反应物消耗掉的浓度，k为反应速率常数。将上式积分得

(2)

起始浓度a为已知，因此只要由实验测得不同时间t时的x值，以x/(a－x)对t作图，若所得为一直线，证明是二级反应，并可以从直线的斜率求出k值。

乙酸乙酯皂化反应中，参加导电的离子有OH、Na+和CH3COO。由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的。因此，反应前后Na+的浓度不变。随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。因此，可用电导率仪测

实验二十一 乙酸乙酯皂化反应

【目的要求】

1. 用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率。

2. 学会用图解法求二级反应的速率常数，并计算该反应的活化能。 3. 学会使用电导率仪和恒温水浴。 【实验原理】

乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为：

CH3COOC2H5＋ OH → CH3COO＋C2H5OH

－

－

当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，如均为a，则反应速率表示为

(1)

式中，x为时间t时反应物消耗掉的浓度，k为反应速率常数。将上式积分得

(2)

起始浓度a为已知，因此只要由实验测得不同时间t时的x值，以x/(a－x)对t作图，若所得为一直线，证明是二级反应，并可以从直线的斜率求出k值。

乙酸乙酯皂化反应中，参加导电的离子有OH、Na+和CH3COO。由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的。因此，反应前后Na+的浓度不变。随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。因此，可用电导率仪测

实验九 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

一、 实验目的

1. 用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数和活化能。 2. 了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。 3. 熟悉电导率仪的使用方法。

二、重点与难点

1.溶液电导率与浓度间关系式的推导 2.作图法求解速率常数的原理 3.电导率仪的使用

三、实验原理

对于二级反应：

　 + ?B产物 A如果A、B两物质起始浓度相同，均为a，反应速率的表示式为：

dx?k(a?x)2 (7-1) dt式中，x为t时刻生成物的浓度，k为二级反应速率常数。将上式积分得：

k?1x? (7-2) ta(a?x)实验测得不同t时的x值，按式(9-2)计算相应的反应速率常数k。如果k值为常数，证明该反应为二级。通常，以

x～t作图，若所得为直线，证明为二a?x级反应，并可从直线的斜率求出k。k的单位是L?mol-1?min-1(SI单位是

?1?1m3?mol?s)。所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或生成物的浓度，

即可求得该反应的k。

温度对化学反应

实验十一 乙酸乙酯皂化反应

第一题、填空题

1. 乙酸乙酯溶液应在使用前现配，目的是____________________________。

2. 乙酸乙酯皂化反应中，我们将酯加入到NaOH溶液中，而不是反过来操作，目的是__________________________________________。

3. 二级反应的速度常数有K=1／t(a-b)lnb(a-x)／a(b-x)和K=X／a(a-x)·1/t二种形式，条

件分别为__________________________和______________________________。 4.乙酸乙酯皂化反应,K(G0--Gt )可表示________________________________。

5.乙酸乙酯皂化反应中，给出了________________________，测定_________________，用

_________________与______________________作图处理，求得反应速度常数。 6. 测定

实验十 二级反应乙酸乙酯皂化反应

一、实验目的

1.了解二级反应的特点。

2.掌握电导率法测定反应速率常数和活化能。

二、实验原理

乙酸乙酯与碱的反应称为皂化反应，它是一个典型的二级反应。其反应式为：

325325CH COOC H NaOH CH COONa C H OH +→+

当两种反应物初始浓度相同时

0t =， 0C 0C 0 0

t t =， 0C x - 0C x - x x

t =∞， 0 0 0C 0C

设：两种反应物的起始浓度均为C 0，在时间t 时生成物的浓度为x ，则反应速率方程为：

20()dx k C x dt

=- (1) 式中：k 为速率常数；t 为时间。

将(1)式积分得：

00()

x k tC C x =- (2) 若以00()

x C C x -对t 作图，可得一直线，由直线的斜率可求速率常数k 。但由于难以测定t 时刻的x 值，故本

实验十一 乙酸乙酯皂化反应

第一题、填空题

1. 乙酸乙酯溶液应在使用前现配，目的是____________________________。

2. 乙酸乙酯皂化反应中，我们将酯加入到NaOH溶液中，而不是反过来操作，目的是__________________________________________。

3. 二级反应的速度常数有K=1／t(a-b)lnb(a-x)／a(b-x)和K=X／a(a-x)·1/t二种形式，条

件分别为__________________________和______________________________。 4.乙酸乙酯皂化反应,K(G0--Gt )可表示________________________________。

5.乙酸乙酯皂化反应中，给出了________________________，测定_________________，用

_________________与______________________作图处理，求得反应速度常数。 6. 测定

乙酸乙酯皂化反应动力学研究

PB10。。。。。。。。。。。 中国科学技术大学材料科学系

摘要

本实验通过测量电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，

并通过该实验进一步理解化学动力学中对于化学反应速率的研究方法，以及反应级数的一些概念和研究方法。

关键词 乙酸乙酯皂化反应 电导率仪 速率常数 序言

一般来说，化学反应动力学研究有两个方面，化学反应速率以及化学反应机理的研究。而通常我们测量化学反应速率的方法是测量一条物质随时间的变化曲线或与物质浓度有明确关系的物理量随时间的变化曲线。

在本实验中，乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应，由于反应是在较稀的水溶液中进行的，在一定范围内，可以认为体系的电导率的减少量和CH3COO－的浓度x增加量成正比，故而我们测量溶液电导率随时间变化曲线，由式子

L0?Ltt?akLt?akL?，得到速率常数

dlnkdTEaRT2K。反应积分得

的活化能可根据阿累尼乌斯公式求算：

?Ea?T?T21?? ln?k1R?T?T12?k2?，实验中我们测定两个不同温度下的K，在粗略地

计算乙酸乙酯皂化反应的活化能。

实验部分