物理化学实验试卷

物理化学实验试卷1

一、选择题 ( 共29题 50分 )

1. 1 分 在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值 △T，主要是因为： ( B )

(A) 温度变化太快，无法准确读取 (B) 校正体系和环境热交换的影响 (C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差 (D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值 2. 2 分 在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（ C )

(A) 将环境温度调至 293K (B) 将内筒中 3000 cm3水调至 293 K (C) 将外套中水温调

目 录

1、 物理化学实验目的、要求和注意事项 ………………………………… 1 2、 恒温槽装配和性能测试 ………………………………………………… 4 3、 凝固点降低法测相对分子质量 ………………………………………… 6 4、 液体饱和蒸气压的测定 ………………………………………………… 8 5、 燃烧热的测定 ……………………………………………………………12 6、 溶解热的测定 ……………………………………………………………16 7、 双液系气—液平衡相图 …………………………………………………20 8、 二组分固—液平衡相图 …………………………………………………22 9、 液 相 平 衡 ……………………………………………………………24 10、 电极制备及电池电动势的测定 …………………………………………27 11、 电导法测定乙酸的离解常数 ……………………………………………29 12、 希托夫法测定离子的迁移数 ……………………………………………34 13、 电动势法测定化学反应的热力学函数变值 ……………………………35 14、 蔗糖水解反应速率常数的测定 …………………………………………36 15、 乙酸乙酯皂化反应速率

实验一 磺基水杨酸铁配合物稳定常数的测定

一．实验目的

1．了解比色法测定溶液中配合物的组成和稳定常数的原理。 2．学习分光光度计的使用方法。 二．基本原理

COOHHOSO3H3+

磺基水杨酸（简化为H3R），与Fe可以形成稳定的配合物，配合物的组成随溶液的pH值的不同而改变。在

3+

pH=2~3时，pH=4~9时，pH=9~11.5时，磺基水杨酸与Fe能分别形成不同颜色且具有不同组成的配离子。本试验是测定pH=2~3时形成的紫红色的磺基水杨酸铁配离子的组成及其稳定常数。实验中通过加入一定量的HClO4溶液来控制溶液的pH值。

测定配离子的组成时，分光光度法是一种有效的方法。实验中，常用的方法有两种：一是摩尔比法，一是等摩尔数连续变化法（也叫浓比递变法）。本实验采用后者，用上述方法时要求溶液中的配离子是有色的，并且在一定条件下只生成这

3+

一种配合物，本实验中所用的磺基水杨酸是无色的，Fe溶液很稀，也可以认为是无色的，只有磺基水杨酸铁配离子显紫红色，并且能一定程度的吸收波长为500nm的单色光。

光密度又称吸光度，是指光线通过溶液或某一物质前的入射光强度与该光线通过溶液或物质后的透射光强度比值的对数，可用分光光度计测定。光密度与浓度的关系可用比尔

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广西师范大学全日制普通本科课程考核试卷

（2013 —2014 学年第 一 学期）

课程名称：物理化学实验 课程序号：ZB092041-2 开课学院：化学与药学学院 任课教师：董家新 等 年级、专业：2011级化学、应化 试卷序号：A卷 考试时间：120分钟 考核方式：闭卷 ? 开卷 □ 实验操作 □ 题号 一 二 三 总分 统分人签字 满分 30 14 56 100 得分 得 分 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）

在每小题列出的四个备选项中只有一个最符合题目要求，

评卷人 请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。

1. 实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速 ( ) (A

物理化学

一 选择题

1 在一定的

真实

T,p 下，某真实气体的Vm,真实 大于理想气体的Vm,

，则该气体的压缩因子Z（ C ）

A 大于1 B 小于1 C等于1 D无法判断 2 已知H2的临界温度tc = -239.9℃,临界压力pc=1.297×103kPa 。

有一氢气瓶，在-50℃时瓶中的H2,压力为12.16×103kPa，则H2一定是（ A ）态。

A气 B液 C气液两相平衡 D无法确定 3 真实气体在（ D ）的条件下，其行为与理想气体相近。 A高温高压 B低温低压 C低温高压 D高温低压 4 在温度恒定为100℃ ，体积为2.0dm3的容器内含有0.035mol的水蒸气H2O(g）。 若向上述容器中再加入0.025mol的液态水H2O(l)，则平衡后容器中H2O的状态为（B ）

A液态 B气态 C气液两相平衡 D无法确定 5 某液体物质在恒温恒压条件下蒸发为蒸气，过程的△U（ A ） A大于0 B等于0 C小于0

物理化学

一 选择题

1 在一定的

真实

T,p 下，某真实气体的Vm,真实 大于理想气体的Vm,

，则该气体的压缩因子Z（ C ）

A 大于1 B 小于1 C等于1 D无法判断 2 已知H2的临界温度tc = -239.9℃,临界压力pc=1.297×103kPa 。

有一氢气瓶，在-50℃时瓶中的H2,压力为12.16×103kPa，则H2一定是（ A ）态。

A气 B液 C气液两相平衡 D无法确定 3 真实气体在（ D ）的条件下，其行为与理想气体相近。 A高温高压 B低温低压 C低温高压 D高温低压 4 在温度恒定为100℃ ，体积为2.0dm3的容器内含有0.035mol的水蒸气H2O(g）。 若向上述容器中再加入0.025mol的液态水H2O(l)，则平衡后容器中H2O的状态为（B ）

A液态 B气态 C气液两相平衡 D无法确定 5 某液体物质在恒温恒压条件下蒸发为蒸气，过程的△U（ A ） A大于0 B等于0 C小于0

物理化学实验讲义

绪 论

一、物理化学实验目的、要求及注意事项 1、实验目的

物化实验是物理化学教学内容的一个重要组成部分，对以后进行专业课实验和培养独立工作能力有很大帮助，学生必须以认真的科学态度，做好每一个实验。实验的目的如下：

（1）掌握物理化学实验的基本实验方法和实验技术，学会常用仪器的操作；了解近代大中型仪器在物理化学实验中的应用，培养学生的动手能力。

（2）通过实验操作、现象观察和数据处埋，锻炼学生分析问题、解决问题的能力。 （3）加深对物理化学基本原理的理解，给学生提供理论联系实际和理论应用于实践的机会。

（4）培养学生实事求是的科学态度和严肃认真、一丝不苟的科学作风。 2、实验要求

（1）实验预习

进实验室之前必须仔细阅读实验内容及基础知识与技术部分的相关资料，明确本次实验中采用的实验方法及仪器、实验条件和需要测定的物理量等，在此基础上写出预习报告，包括实验目的、简要操作步骤、实验注意事项及实验数据记录表等。

进入实验室后首先要核对仪器与药品，看是否完好，发现问题及时向指导教师提出，然后对照仪器进一步预习，并接受教师的提问、检查，在教师指导下做好实验准备工作。

（2）实验操作

经指导教师同意后方可进行实验。仪器的使用

备课教案撰写要求

一、认真钻研本学科的教学大纲和教材，了解本学科的教学任务、教材体系结构和国际国内最新研究进展，结合学生实际状况明确重难点，精心安排教学步骤，订好学期授课计划和每节课的课时计划。

二、教师备课应以二学时为单位编写教案；一律使用教学事务部发放的教案本撰写，不得使用其他纸张。在个人认真备课、写好教案的基础上，提倡集中备课、互相启发、集思广益，精益求精。

三、教案必须具备如下内容（每次课应在首页应写清楚）：1、题目（包括章、节名称、序号）；2、教学目的与要求；3、教学重点和难点分析；4、教学方法；5、教学内容与教学组织设计（主要部分，讲课具体内容）；6、作业处理；7、教学小结。

四、教案必须每学期更新，开学初的备课量一定要达到或超过该课程课时总量的三分之一。教案要妥善携带及保存，以备教学检查。

教学进度计划表填表说明

1．本表是教师授课的依据和学生课程学习的概要，也是学院进行教学检查，评价课堂教学质量和考试命题的重要依据，任课教师应根据教学大纲和教学内容的要求认真填写，表中的基本信息和内容应填写完整，不得遗漏。

2．基本信息中的“课程考核说明及要求”的内容主要包括课程考核的方式、成绩评定的方法、平时成绩与考试成绩的比例、考试的题型、考试时间以及其

7965

3

当压力为98 658.5 Pa，温度为300 K时，100 cm的理想气体若处于标准状况下，则其体积约为：（ ）

(A) 65 cm3 (B) 89 cm3

33

(C) 101 cm (D) 78 cm

7901

摩尔气体常数R的数值随单位不同而异，正确的是： （ ）

(A) 82.06 L·atm·K·mol (B) 8.314 J·K·mol

-1-1-1-1

(C) 1.987 cal·atm·K·mol (D) 0.082 cal·K·mol

7902

-3

以饱和气流法测定蒸气压，在15℃，101 325 Pa下，将2000 cm的干空气通过一已知质量的CS2的计泡器的球，空气与CS2蒸气混合后逸至101 325 Pa的空气中，称量球的质量，有3.011 g CS2蒸发，求在15℃下CS2的蒸气压力为若干？

7903

对一开口烧瓶在7℃时所盛的气体，须加热至多高温度时，即可使其三分之一的气体逸出？

7904

3

某制氧机每小时可生产101 325 Pa，25℃的纯氧6000 m，试求每天能生产氧多少千

一、选择题（20分，每题2分）

1、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是（ ）。

(A)?（CaCl2）； ??（Ca）??（Cl）（?(B)??mCaCl2）1?2??-?（Ca）??（Cl）； mm2?m?m2??m-k1)5、某总反应的表观速率系数k?2k2(2k412，则表观活化能Ea与基

元反应活化能之间的关系为（ ）。

(A) Ea = 2Ea，2 + （Ea，1 - Ea，4）/ 2； (B) Ea = Ea，2 + （Ea，1 - Ea，4）/ 2； (C) Ea = Ea，2 + Ea，1 - Ea，4； (D)

?2??-(C)??； （CaCl）??（Ca）?2?（Cl）m2mm2?-(D)??。 （?2??（???（mCaCl2）mCa）mCl）Ea?Ea,2(Ea,12Ea,4)12。

2、下列电池中，电池的电动势与Cl-的活度无关的是（ ）。

(A) (B)

6、对于光化学反应，下列说话错误的是（ ）。

(A) 在等温、等压下，可以进行?rGm?0的反应；

(B) 反应的速率基本不受温度的影响，甚至有负温度系数现象； (C) 反应初级过程的量子效率等于1；