化学反应与能量变化专题

化学反应与能量变化专题测试题

化学反应与能量变化专题测试题

相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cu－64 Ag－108 一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题中只有一个选项正确．）

1． 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

A．由锌和稀硫酸制氢气 B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解

2、 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H = -142.9 kJ/mol B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H = -285.8 kJ/mol C．2H2 + O2 = 2H2O； △H = -571.6 kJ/mol D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol 3．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2

基础课时2 燃烧热、中和热及盖斯定律

(时间：45分钟)

一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)

1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是

( )。

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

催化剂解析 2H2O=====2H2↑＋O2↑是吸热反应，说明2 mol H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。

答案 C

2．已知 H2SO4(aq)与 Ba (OH)2(aq)反应的 ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl (aq) 与NaOH (aq) 反应的 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成 BaSO4 (s) 的反应热等于

( )。

A．－1 528.6 kJ·mol－1

C．＋1 473 kJ·mol－1 B．－1 473 kJ·mol－1 D．＋1 528.6 kJ·mol

化学反应与能量

一、化学反应与能量变化(一) 反应热 焓变

【知识梳理】 1.吸热反应与放热反应的比较判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应

E反应物______E生成物 >

E反应物______E生成物 <

与化学键的关系

生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 小于 ________反应物分子 ________反应物分子 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量

判断依据Δ H的符号

放热反应Δ H<0(“-”号)

吸热反应Δ H>0(“+”号)

反应过程图示

判断依据

放热反应

吸热反应

反应类型

①大多数分解反应 化合 ①大多数______反应 ②盐的水解，电解质 燃烧 ②所有的______反应 的电离 ③酸碱中和反应 ③Ba(OH)2· 2O与 8H ④金属与酸的反应 NH4Cl的反应 ④C和CO2、C和 H2O(g)的反应

2.反应热、焓变 所具有的能量 (1)焓(H):用来描述物质______________这一性质的一种 物理量。 ΔH(反应产物)-ΔH(反应物) (2)焓变(ΔH):ΔH=____________________________。 kJ·

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化

一、反应热 焓变

1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H

3、单位：kJ/mol或kJmol-1

4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式：

(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和

从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等；2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。化学键形成的时候放出能量，断裂的时候吸收能量；

我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应

体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反应体系在化学反应过程中所释放或吸收

专题九 化学反应中的能量变化

1．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）

A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 【答案】D

2．【2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．由B．由

反应的ΔH=E5?E2 反应的ΔH<0

C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率

【答案】BC

3．【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2

绝密★启用前

2018衡水名师原创专题卷 化学 专题六《化学反应与能量变

化学试卷

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号 得分 一 二 总分 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

评卷人 得分 一、单选题

1、已知: (1)(2)(3)

(4)

下列关系式中正确的是( ) A. B. C. D.

2、肼()是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1化学键所需的能量():为942、为500、—为154,则断裂1 —键所需的能量()是( )

A.194 B.391

C.516 D.658

3、乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为

。现有人将该反应设计成如图所

示的燃料电池,下列有关说法正确的是( )

A.该电池可实现化学能与电能之间的相互转化 B.电子移动方向:电极→磷酸溶液→电极 C.放电时,电路中每转移0.4D.该电池负极反应式为 4、向( )

电子,溶液中就有0.4

向负极迁移

溶液中滴加盐

第一部分 化学反应中的能量变化 高考要求：

1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见能量的转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式含义。

4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5．了解焓变与反应热的含义。了解⊿H == H（产物）- H（反应物）表达式的含义。 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 知识网络: 化

具体内容： 一、有关概念：

1、（1）物质发生化学反应伴随 的同时还伴随着 的变化，而这些能量变化通常又表现为 变化— 或 。

（2）化学变化是以_________变化为基础的，物质变化伴随着___________变化，没有物质变化就不能称之为化学反应就更谈不上能量变化。

（3）化学变化必然伴随_________变化，但伴随能量变化的过程____________是化学变化。 （4）化学变化必然满足____________守恒定律和____________守恒定律。

从小丘西行百二十步，隔篁竹，闻水声，如鸣珮环，心乐之。伐竹取道，下见小潭，水尤清冽。全石以为底，近岸，卷石底以出，为坻，为屿，为嵁，为岩。青树翠蔓，蒙络摇缀，参差披拂。珮通：佩

2018-2019学年高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 第2课时 化学电源学案 苏教版

选修4

学习目标：1.了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。2.掌握一次电池、二次电池的反应原理，会书写电极反应式。(重点)

[自 主 预 习·探 新 知]

1．化学电源的分类及特点 2．银锌钮扣电池(一次电池) (1)组成

(2)电极反应和电池反应

负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。 正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。 电池反应：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。 3．锌锰干电池(一次电池)

(1)组成：分为酸性锌锰电池(普通锌锰干电池)和碱性锌锰电池，其正极为石墨棒，负极为锌筒，前者电解质溶液为NH4Cl和ZnCl2混合液，后者电解质为KOH。

(2)电极反应和电池反应 对于碱性锌锰干电池：

负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2

正极：2MnO

高二化学反应原理 第一章测试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） ．．．．

1．下列说法中正确的是（ ）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(红磷，

s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（ ）

A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定

3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢

4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A．纯银器表面在空

【精品】浙江版高考化学大一轮复习专题7化学反应与能量变化第二单元原电池化学电源学案

[考试标准]

考点原电池的工作原理

1．概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2．工作原理

(1)反应原理

- 1 - / 27

(2)

3．原电池的构成条件

(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：

①电解质溶液；

②两电极直接或间接接触；

③两电极插入电解质溶液中。

4．盐桥原电池(加试)

(1)构造

(2)盐桥的组成和作用

①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。

②盐桥的作用

a．连接内电路，形成闭合回路；

b．平衡电荷，使原电池不断产生电流。

③盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极。

(3)单池原电池和盐桥原电池的对比

图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。负极：Zn－2e－===Zn2＋

正极：Cu2＋＋2e－===Cu

总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋

不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn 与Cu2＋直接反应，该装