高三化学二轮专题

高三化学第二轮专题复习（1）：有机化学

班别：_______________ 姓名：___________________

一、知识整理、归纳

1．有机物官能团及其性质

基团 碳碳双键 碳碳三键 苯环 卤素原子 醇羟基 酚羟基 醛基 酯基 羧基 羰基 结构 性质 肽键(酰胺键)

2、由反应条件确定官能团反应

反应条件 浓硫酸 稀硫酸 可能的官能团反应 NaOH 水溶液 NaOH 醇溶液 H2、催化剂 O2/Cu、加热 Cl2 (Br2)/Fe Cl2 (Br2)/光照 1

高三第二轮专题复习（1）有机化学

3、根据反应物性质确定官能团种类

反应条件 能与 NaHCO3反应 能与 Na2CO3反应 能与 Na 反应 与银氨溶液反应产生银镜 或与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀 能使溴水褪色 可能的官能团种类 加溴水产生白色沉淀、遇 Fe3+显紫色

4、基本有机反应类型与有机反应

基本反应类型 取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 有机反应举例

二、考点训练

热点1：有机物分子式、结构简式的确定和书写： 解题注意：

① 常见原子的价键数：C：4

2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（三）

1．（13分）

某校兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关研究。 （一）提出猜想： 。 （二）查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物 ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反

应

（三）制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液 ②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热 ③过

滤、洗涤、低温烘干得红色粉末

（四）红色沉淀探究：该同学设计了三种方案： 方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。 方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。 方案Ⅲ：装置如图所示：（夹持仪器略去） 稀硫酸

碱石灰 红色粉末

锌

A C B

试回答下列问题：

（1）请分别评价方案Ⅰ和方案Ⅱ是否合理（填“是”或“否”），若不合理，请简述其原

因：

方案Ⅰ：

2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（三）

1．（13分）

某校兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关研究。 （一）提出猜想： 。 （二）查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物 ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反

应

（三）制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液 ②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热 ③过

滤、洗涤、低温烘干得红色粉末

（四）红色沉淀探究：该同学设计了三种方案： 方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。 方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。 方案Ⅲ：装置如图所示：（夹持仪器略去） 稀硫酸

碱石灰 红色粉末

锌

A C B

试回答下列问题：

（1）请分别评价方案Ⅰ和方案Ⅱ是否合理（填“是”或“否”），若不合理，请简述其原

因：

方案Ⅰ：

第一部分 专题三

一、选择题

1．下列说法正确的一组是( )

①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质

②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －

，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A ．①③⑤⑥

B ．②④⑤⑥

C ．只有⑤

D ．只有⑥ 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D 。

答案：D

2．(2015·辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( )

A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －

B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na

09届高三化学二轮复习 专题一 无机框图推断

考纲要求

无机推断题是高考常见题型之一，其集基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识于一体，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点，具有考查面广、综合性强、思考容量大等特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。

一. 无机推断题的分析思路

由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。

审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证 审题，就是阅读题目的过程。先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。 二. 基本解题方法: “突破点

专题十二 物质的组成、性质、分类、变化、化学用语(两课时)

【考试说明】

1.理解分子、原子、离子等的含义。

2. 知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。 3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

4.掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。

5.能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。 【要点精讲】 要点一：物质的组成 1. 物质的组成关系

【典例1】材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）

A B C D 2. 分子、原子、离子的比较

微粒 原子 概念 化学变化中最小的微粒 构成物质的类别及部分代表物 1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅 材料 刚玉、金刚石 大理石、石灰石 普通水泥、普通玻璃 沙子、石英 主要化学成分 三氧化二铝 碳酸钙 硅酸盐 二氧化硅 2.某些非金属化合物：二氧化硅等 分子 保持物质化学性质的一种微粒 1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等 2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等 离子 原子失去或得到电子得到的带电的微粒 【典例2】下列化学式既能表

2015届高三化学 二轮复习专题5 元素周期表

1．（2010广东）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）

A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙

2．（2011广东）（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（ ）

A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

3．（2012广东）（双选）图7是部分短周期元素化

合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．

高三化学第二轮复习专题强化训练有机合成与推断

1．使用有机材料制成的薄膜，给环境造成的“白色污染”后果十分严重。我国最近研制成功的一种可降解塑料结构如下：

A B C 该塑料有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解。试回答下列问题：

（1）这种可降解塑料的A、B、C链节所对应的三种单体依次是＿ ＿＿、

＿ ＿＿、＿ ＿＿。

（2）可降解塑料在自然界可通过＿＿＿＿＿＿（填反应类型）反应分解为三种单体小分子有机物。

（3）A的单体和C的单体各1mol在浓H2SO4存在、加热条件下，可生成含有八元环的环状化合物，写出有关反应的化学方程式为＿＿＿ ＿＿＿。

（4）B的单体在浓H2SO4中可发生消去反应生成不饱和酸，此不饱和酸的结构简式是＿＿＿＿＿＿ ＿。此不饱和酸属于链状酸的同分异构体还有＿＿＿种。

2．已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂作用和加热条件下都可以与氢气发生类似应，如环丁烷与氢气反应如下：

而碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生上述类似反应，而碳原子数大于4的环烃与卤素

2020届高三化学二轮复习工业流程图专题训练

2．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

金属阳离子Fe3＋Al3＋Mn2＋Mg2＋

完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4

②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是____________________________________________。

(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择________(填以下试剂的序号字母)。

a．CaO b．MgO

c．Al2O3d．氨水

(4)第2步除杂，主要是将Ca2＋、Mg2＋转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2＋的离子反应方程式：_____________

专题一 生活与消费

第一课 神奇的货币

一、教学目标 【情感态度价值观】

通过学习货币知识，教育学生正确对待货币，要对学生进行“君子爱财，取之有道，用之有度”的传统教育，增强学生抵制拜金主义思潮影响的自觉性。 【知识目标】

识记：商品、一般等价物和货币的定义，货币的职能、纸币 理解：理解商品交换经过物物交换到以货币为媒介的交换四个阶段以及货币的本质是一般等价物，了解货币的基本职能和纸币 【能力目标】

着重培养学生善于进行抽象思维的能力，透过现象看本质的能力。 二、教学重难点

重点：货币的本质；货币的基本职能； 难点：纸币

三、教学方法：教师引导、学生自主学习讨论法 导入新课 拿出人民币问：“同学们，这是什么？”（钱）好，在经济学上被称为纸币，是货币的符号，具有流通职能。大家都很清楚“钱”可以买到自己喜欢的东西，一张印刷精美的纸片为何会有如此神奇的力量？我们应当如何理性地认识和对待它呢？ 四、教师点拨

1．商品的定义及基本属性（提示：商品的定义主要强调它的交换特征；对商品的基本属性只要做一般性了解即可）； 2．货币产生的原因及其本质；

3．货币的两个基本职能：价值尺度与流通手段（提示：为什么货币具有价值尺度职能只需要作一般了解即可）