高中化学有机化学方程式

高中有机化学方程式 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点

宁波中学2012届高二《有机化学基础》

有机化学方程式归纳

一、取代反应 R-H+X2CH3Cl+Cl2CHCl3+Cl2

+ Br2

R-X+HX CH4+Cl2

CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CCl4+HCl

(2010.11.5)

CH3Cl+HCl CHCl3+HCl

NO2+ H2O CH3CH2OH + HBr

+ HO-NO2

Br + HBr CH3-CH2-Br + H2O

2CH3─CH2OH二、加成反应 CH2=CH2 + H2CH2=CH2+ H2OCHCH+ 2H2

+ 3H2

CH3CHO + H2

C2H5OC2H5 + H2O

CH3─CH3 CH2=CH2+HCl→CH3─CH2Cl CH3─CH2OH CHCH+ H2

CH3─CH3

CH2=CH2 CH2=CHCl R─CH2OH

OH

CHCH+HCl

RCHO + H2CH3─CH2OH

宁波中学2012届高二《有机化学基础》

有机化学方程式归纳

一、取代反应 R-H+X2CH3Cl+Cl2CHCl3+Cl2

+ Br2

R-X+HX CH4+Cl2

CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CCl4+HCl

(2010.11.5)

CH3Cl+HCl CHCl3+HCl

NO2+ H2O CH3CH2OH + HBr

+ HO-NO2

Br + HBr CH3-CH2-Br + H2O

2CH3─CH2OH二、加成反应 CH2=CH2 + H2CH2=CH2+ H2OCHCH+ 2H2

+ 3H2

CH3CHO + H2

C2H5OC2H5 + H2O

CH3─CH3 CH2=CH2+HCl→CH3─CH2Cl CH3─CH2OH CHCH+ H2

CH3─CH3

CH2=CH2 CH2=CHCl R─CH2OH

OH

CHCH+HCl

RCHO + H2CH3─CH2OH

. ..

z 高二化学定时训练

班级______ ________ 得分_______

有机化学方程式练习1

(一).加成反应

1.CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH

CHO O

O 2.

+ Br 2

（发生1,4

3.

+H 2

(二).取代反应

1.甲苯侧链的溴代反应

+ Br 2

2.甲苯苯环的溴代反应

+ Br 2

3.甲苯的硝化反应

4.苯酚的溴代反应

CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸

—OH

+ 3Br 2 CH 3CH 3CHO

. ..

z 5.

6.

C CH 2OH OH

O

7.

COOH +

CH 2OH

(三).消去反应

1.醇的消去反应

乙醇制备乙烯

2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应

(2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应

(3).

与氢氧化钠的醇溶液共热反应

(四)氧化反应 1..醛基的氧化反应

(1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①. 乙二醛与银氨溶液

②.

催化氧化

③.

CH CHO CHO 和新制的氢氧化铜悬浊液共热 —Cl

. ..

z 2.醇的催化氧化

(五)加聚反应

1. n

2.

(六)缩聚反应

1.

浓H 2SO 4 n HOCH 2CH 2OH +n HOOC-

高中基础化学方程式

点燃

1、2Na＋ O2 Na2O2 火焰呈黄色，产物的颜色为淡黄色

4Na＋ O2 ＝2Na2O （条件不同产物不同）

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 现象： 离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

电解

2NaCl 2Na＋Cl2↑ 工业上用此方法制金属钠

2、 NaOH＋CO2（过量）=NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3中混有的NaHCO3可用加热法除去 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

离子方程式： 、

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3＋NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 可用BaCl2、CaCl2鉴别NaHC

高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结（一）

氯气

1、2Na?Cl2?点燃???2NaCl

点燃2、Cu?Cl2????CuCl2

点燃3、2Fe?3Cl2????2FeCl3

4、H2?Cl2?点燃（光照）?????2HCl 5、2P?3Cl2?点燃???2PCl3 6、PCl3?Cl2?PCl5 7、Cl2?H2O?HCl?HClO

8、2Ca（OH）2?2Cl2?Ca（ClO）2?CaCl2?2H2O 9、Ca（ClO）2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO 10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 11、4HCl?MnO2???MnCl2?2H2O?Cl2?

12、2KMnO4?16HCl（浓）?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 13、2HClO?见光???2HCl?O2 氯化氢

14、NaCl?H2SO（浓）?NaHSO4?HCl? 415、NaHSO4?NaCl???Na2SO4?HCl?

16、2NaCl?H2SO（浓）???Na2SO4?2HCl?（14、15结合） 4第 1 页 共 99 页

???高中化学方程式总结

17、HCl?AgNO3?AgCl??HNO3 18、NaCl

高中化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

2+–

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn氧化为MnO4)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe

2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3

Cl2+PCl3Cl2+Cu

PCl5 CuCl2

2+

3+

Cl2+2Na2NaCl

2FeCl3

高中化学方程式全集 经典啊

高中化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

–

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe

2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3

Cl2+PCl3Cl2+Cu

PCl5 CuCl2

Cl2+2Na2NaCl

2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (

高中化学方程式总结

高中化学方程式总结

第一章 卤素

第一节 氯气

1、2Na Cl2 点燃 2NaCl 2、Cu Cl2 点燃 CuCl2

点燃3、2Fe 3Cl2 2FeCl3

4、H2 Cl2 点燃（光照） 2HCl 5、2P 3Cl2 点燃 2PCl3 6、PCl3 Cl2 PCl5 7、Cl2 H2O HCl HClO

8、2Ca（OH）2 2Cl2 Ca（ClO）2 CaCl2 2H2O 9、Ca（ClO）2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 10、2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O 11、4HCl MnO2 MnCl2 2H2O Cl2

12、2KMnO4 16HCl（浓） 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O 13、2HClO 见光 2HCl O2 第二节 氯化氢

14、NaCl H2SO（浓） NaHSO4 HCl 415、NaHSO4 NaCl Na2SO4 HCl

16、2NaCl H2SO（浓） Na2SO4 2HCl （14、15结合） 417、HCl AgNO3 AgCl HNO3 18、NaCl AgNO3 AgCl NaNO3

高中化学方程式总结

高中化学方程式全集 经典啊

高中化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

–

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe

2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3

Cl2+PCl3Cl2+Cu

PCl5 CuCl2

Cl2+2Na2NaCl

2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (