大学无机化学第一章试题及答案

第一篇

化学反应原理气 体

第一章

§1.1 理想气体状态方程

§1.2 气体混合物*§1.3 气体分子动理论 §1.4 真实气体(无内容)

§1.1 理想气体状态方程1.1.1 理想气体状态方程 1.1.2 理想气体状态方程的应用

1.1.1 理想气体状态方程气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程的气体，称 为理想气体。

理想气体分子之间没有相互吸引和排斥， 分子本身的体积相对于气体所占有体积完全 可以忽略。

理想气体状态方程：pV = nRT R——摩尔气体常数

在STP下，p =101.325 kPa, T=273.15 Kn=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3 m3

10 m pV 101325Pa 22.414 R nT 1.0 mol 273.15 K

3

3

8.314J mol K

1

1

R=8.314 kPa L K-1 mol-1

1.1.2 理想气体状态方程的应用1. 计算p,V,T,n中的任意物理量 pV = nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。2. 确定气体的摩尔质量pV nRTm

第十一二章 碱金属和碱土金属

总体目标：

1.掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其性质、存在、制备及用途之间的关系 2.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途 3.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律 4.掌握碱金属、碱土金属盐类的性质；认识锂和镁的相似性

各节目标：

第一节 金属单质

1.了解碱金属和碱土金属单质的物理性质，包括颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性

2.掌握碱金属和碱土金属单质的化学性质，主要包括：①与水的反应 ②与非金属的反应（O2、Cl2、N2、H2等等）③与液氨的反应 ④与其他物质反应 3.了解碱金属和碱土金属的存在、熔盐电解法和热还原法制备方法及用途 第二节 含氧化合物

1.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及一些重要氧化物的性质和用途

2.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物在同族从上到下溶解性增大及随离子半径的增大碱性增强的变化规律 第三节 盐类

1.掌握碱金属、碱土金属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及用途 2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性 Ⅱ 习题 一 选择题

⒈下列氮化物中最稳定的是（ ） (吉林大学《无机化

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期

无机化学中段考试卷

一、选择题 ( 共15题 30分 )

1. 2 分 (7459)

对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ ）

(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱

(C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用

2. 2 分 (4333)

下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………………… （ ）

(A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4

3. 2 分 (1305)

下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ ）

(A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3

(C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3

4. 2 分 (1478)

铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ ）

(A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2

第二章 化学热力学基础 本章总目标：

1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。 2：会用盖斯定律进行计算。

3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。 各小节目标：

第一节：热力学第一定律

了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（△U=Q-W）和计算。 第二节：热化学

1：掌握化学反应热的相关概念：

1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一○

个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。（）。

2标准生成热——某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准○

?状态的1mol某纯物质的热效应。符号?fHm,单位：J?mol?1或kJ?mol?1）。

3燃烧热——在100kPa的压强下1mol物质完全燃烧时的热效应。符号：○

?；单位：kJ?mol?1。 ?cHm2：掌握恒容反应热△U=Qv-W;恒压反应热Qp=△H 恒容反应热和恒压反应热的关系：Qp?QV??nRT 3：掌握盖斯定律内容及应用

1内

第五章 原子结构和元素周期表

本章总目标：

1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形

2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。

3：掌握各类元素电子构型的特征

4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标：

第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型E?第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（??2：学习运用不确定原理（?x??P?第三节：核外电子运动状态的描述

1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。

2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。

3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布

1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则：

1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。

2Pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○

同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。

3Hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优

无机化学试题

一、选择题 1.

对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 2.

下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………………… （ ） (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 3.

下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3 4.

铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D

无机化学试题

一、选择题 1.

对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 2.

下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………………… （ ） (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 3.

下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3 4.

铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D

第六章 化学键理论

本章总目标：

1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系；

3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论

1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。

2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。

2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论

了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力

1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。

2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题

一 选择题

1.下列化合物含有极性共价键的是（ ）(《无机化学例题与习

2013无机化学试验试题

1．酸度对氧化还原的影响 在3支均盛有0.5 mL0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的试管中，分别加入0.5 mL 1 mol· L-1H2SO4溶液及0.5 mL蒸馏水和0.5 mL6.0 mol·L-1NaOH溶液，混合均匀后，再各混入2滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液，观察颜色的变化有何不同，写出方程式。

2. 分离Cl?离子和I?离子 1 mL 0.1mol·L-1 NaCl和0.1mol·L-1KI溶液中加入（ ）试剂，先生成（ ）沉淀？后生成（ ）沉淀？ 离心分离。

3. 温度对水解的影响

在试管中加入2 mL 0.1mol·L-1NaAc溶液和1滴酚酞试液，摇动均匀后，分成两份，一份留待对照用，另一份加热至沸，观察溶液颜色变化，解释现象。

4. 浓度对水解的影响。在1 mL蒸馏水中加入1滴0.1mol/L三氯化锑溶液，观察现象，测定该溶液pH值。再滴加6mol/LHCl溶液，振荡试管，至沉淀刚好溶解。再加水稀释，又有何现象？写出反应方程式并解释。

5. 在试管中加入0.5 mL0.1

第三章 化学反应速率

总章目标：

1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定

2：了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念 3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响

4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算 5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。 各小节目标：

第一节：反应速率的定义

1:掌握表示化学反应速率的两个概念。

2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。 1平均速率：r??○tc2?c1 2?t12瞬时速率:某一时刻的化学反应速率。 ○

第二节：反应速率与反应浓度的关系

1掌握反应级数的概念，学会建立简单的速率方程。 ○

2掌握速率常数k的概念及意义，可以由速率常数的单位来确定反应级数。 ○第三节：反应机理

1了解什么是基元反应。 ○

2学会从微观角度角度建立速率方程探讨反应机理。 ○

第四节：反应物浓度与时间的关系

1熟练掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。 ○

2学会计算零级、一级反应的半衰期，了解二级、三级反应的半衰期。 ○

第五节：反应速率理论的简介

了解解释基元反应速率方程的碰撞理论和解释阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。 第六节：温度对化学反应速率的影响

1

1掌握阿仑尼乌斯