溶液浓度问题

篇一：《溶液的浓度》教学设计

《溶液的浓度》教学设计

篇二：配制一定物质的量浓度的溶液的教学反思和改进

新课程标准下“配制一定物质的量浓度溶液”的教学思考一定物质的量浓度溶液的配制是高中化学中重要的精确的定量实验之一。通过这个实验教学，可以训练学生实验操作能力，误差分析的思维能力。同时，这也是高中少有的精确实验之一，精确度的问题也会在这一教学实验中体现。传统教学一般采用首先讲解实验原理, 再简要介绍操作步骤并分析各步操作的作用, 然后进行演示实验, 在进行实验的同时讲解操作注意点, 最后引导学生进行误差分析, 促使学生认识规范操作的必要性, 然后再让学生进行学生实验巩固实验操作的方法。

这种教学方法往往导致学生的积极性不高，而且学生需要记忆的东西过多，在作业反馈中我们发现很多学生往往记不住容量瓶检漏，转移后需要洗涤等操作步骤。主要是教学过程中学生缺乏探索兴趣，缺乏思考，被老师要求强制记忆的东西较多。然而新课程标准要求改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。基于上面几点问题，在听了我校高一年级老师的关于这堂课的

圆梦教育2012年高考化学专题训练—溶液中离子浓度大小的关系 师大书香门第B栋2单元10楼 电话 6996269 13984872463

高考化学热点知识训练

溶液中粒子浓度关系

必备知识规律总结 一、电解质的电离

1．强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。

2．弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如２５℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，

+-CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H、CH3COO

-和极少量的OH离子。

3．多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：

H2CO3 H＋HCO3；HCO3 H＋CO3。 二、盐类水解

1．水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

2-2．多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO3＋H2O

---HCO3＋OH-、HCO3＋H2O H2CO3＋OH。

-3．通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac离子的水解百分率不足1%。

4．同一溶液中有多种离子水解时，若水解显同性，则

几种溶液的折射率与其浓度关系的探究 物理师范1301 赵申强

摘要：工业生产和医药学中，测量溶液浓度的方法有多种，本文就光学法测量溶液浓度展开探究，利用阿贝折射仪测量室温下不同浓度溶液的折射率。分别对酒精溶液，蔗糖溶液，氯化钠溶液进行独立测量，使用的溶剂都是纯净水。对三种溶液测量的数据进行分析，做散点图，用最小二乘法得出线性回归方程。最后再根据得出的方程来求出同种溶液不同折射率下的浓度，来与实际浓度做比较，分析误差。为了简化配制溶液的步骤，采用“溶质+溶剂=100克”的模式，并记录下100克溶液的体积V（ ml)，方便以后换算成g/ml，例如酒精浓度为10%，指的是100克溶液中含10克乙醇，依此类推。 关键词：蔗糖溶液，酒精溶液，氯化钠溶液，溶液浓度，折射率。

引言：本实验研究的是光从空气中射入液体中入射角与折射角正弦之间的比值，即为相对折射率。 透明液体介质折射率的准确测量对于颜色密度差别不大但但折射率变化较大的液体的准确快速的鉴别具有重要的意义。而测量透明液体折射率与其浓度的关系，可通过测量某透明溶液

小学奥数精品

溶液浓度问题（二）

1、明确溶液的质量,溶质的质量,溶剂的质量之间的关系 2、浓度三角的应用

3、会将复杂分数应用题及其他类型题目转化成浓度三角形式来解 4、利用方程解复杂浓度问题

教学目标

知识精讲

浓度问题的内容与我们实际的生活联系很紧密，就知识点而言它包括小学所学2个重点知识：百分数，比例。

一、浓度问题中的基本量

溶质：通常为盐水中的“盐”，糖水中的“糖”，酒精溶液中的“酒精”等 溶剂：一般为水，部分题目中也会出现煤油等 溶液：溶质和溶液的混合液体。 浓度：溶质质量与溶液质量的比值。

二、几个基本量之间的运算关系

1、溶液=溶质+溶剂 2、浓度=溶质?100%=溶液溶质?100%

溶质+溶液三、解浓度问题的一般方法

1、寻找溶液配比前后的不变量，依靠不变量建立等量关系列方程 2、十字交叉法：(甲溶液浓度大于乙溶液浓度)

甲溶液质量AB甲溶液与混合溶液的浓度差??形象表达：

乙溶液质量BA混合溶液与乙溶液的浓度差注：十字交叉法在浓度问题中的运用也称之为浓度三角，浓度三角与十字交叉法实质上是相同的．浓度三角的表示方法如下：

混合浓度z%x-z甲溶液浓度x%z-y:x-z甲溶液质量:乙溶液质量z-y乙溶液浓度y%3、列方程

小学奥数精品

溶液浓度问题（二）

1、明确溶液的质量,溶质的质量,溶剂的质量之间的关系 2、浓度三角的应用

3、会将复杂分数应用题及其他类型题目转化成浓度三角形式来解 4、利用方程解复杂浓度问题

教学目标

知识精讲

浓度问题的内容与我们实际的生活联系很紧密，就知识点而言它包括小学所学2个重点知识：百分数，比例。

一、浓度问题中的基本量

溶质：通常为盐水中的“盐”，糖水中的“糖”，酒精溶液中的“酒精”等 溶剂：一般为水，部分题目中也会出现煤油等 溶液：溶质和溶液的混合液体。 浓度：溶质质量与溶液质量的比值。

二、几个基本量之间的运算关系

1、溶液=溶质+溶剂 2、浓度=溶质?100%=溶液溶质?100%

溶质+溶液三、解浓度问题的一般方法

1、寻找溶液配比前后的不变量，依靠不变量建立等量关系列方程 2、十字交叉法：(甲溶液浓度大于乙溶液浓度)

甲溶液质量AB甲溶液与混合溶液的浓度差??形象表达：

乙溶液质量BA混合溶液与乙溶液的浓度差注：十字交叉法在浓度问题中的运用也称之为浓度三角，浓度三角与十字交叉法实质上是相同的．浓度三角的表示方法如下：

混合浓度z%x-z甲溶液浓度x%z-y:x-z甲溶液质量:乙溶液质量z-y乙溶液浓度y%3、列方程

药品的配制与溶液浓度的计算

藥品的配製與溶液濃度的計算

認識化學藥品

實驗室中有各種不同的化學藥品，每種化學藥品不僅其物、化性質不同，對生物的效應也極不相同，如果在使用前不注意的話，有可能造成不可彌補的傷害。故進入實驗室進行實驗時，最重要的一件事就應要認識各種藥瓶上的標誌符號的意義，以避免危險的發生。

每一藥瓶都應有標籤，其上列有各種符號、分子量……等。以圖為例：

A：化學物質名稱。B：產物編號(目錄編號)。C：更詳盡說明訊息。D：使用與儲存建議事項。E：藥品危險訊息。F：其它成份分析。G：包裝。H：出廠流水序號。I：危險如何防護。J：更詳細的藥品危險訊息。K：CAS number化學物質性質摘要號碼。L：分子式及分子量。M：條碼。N：危險性號瑪、危險預防號碼。O：MSDS(Material Safety Data Sheet)是否附有物質安全數據信籤。P：產物經完全測試(包括動物毒性測試)後，均會給予一EC Number。

药品的配制与溶液浓度的计算

药品的配制与溶液浓度的计算

藥品上之危險標示符號及使用注意事項

药品的配制与溶液浓度的计算

(c)傷害性類 危險性：人體吸取後引起器官傷害。 注意：避免與人體接觸，且避免吸取其蒸

X

n

氣。

(d)刺激性類 : 危

浓度问题 理解溶质、溶剂、溶液之间的关系 公式的变形运用 会运用公式解决实际问题 课 题 教学目标 重 点 难 点 作业 一 课前诊查 1.如果有盐3克，水有7克，那么盐水的浓度是（ ）。往盐水里再加2克的盐，那么盐水的浓度是（ ）。

2.如果盐和水的比例是1:9，那么现在要配盐水的重量是300克，那么需要盐（ ）克，水（ ）克。

3.医院的正常生理盐水是0.85%,如果现在有盐水300克，那么需要盐（ ）克。 4.如果盐水的浓度是40%，水的重量是120克，那么盐水的总重量是（ ）克。

5、在100克盐水中，盐与水的比为15:100，如果将盐水中的水蒸发10克后，剩下的盐水中盐与水的比是（ ）。

6、在含糖率是20%的糖水中，加入5克糖和20克水，这时的糖水比原来（ ） A. 更甜了 B. 不那么甜了 C. 一样甜

7.判断：在含盐30%的盐水中，加入6克盐和14克水，这时盐水的含盐百分比是30%。 （

高三化学第二轮复习学案

专题9 溶液中粒子浓度大小的比较

【专题目标】

1.理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。

2.理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 【经典题型】 题型一

［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

-++-+-+-A．C(Cl)＞C(NH4)＞C(H)＞C(OH) B．C(NH4)＞C(Cl)＞C(H)＞CC(OH)

-++-+-+- C．C(Cl)＝C(NH4)＞C(H)＝C(OH) D．C(NH4)＝C(Cl)＞C(H)＞C(OH)

+-［点拨］NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4＋Cl。因为

+++

NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O NH3·H2O+H，所以C(NH4)

+-+-比C(H)及C(OH)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H)＞C(OH)。又由于水解反应是中

-++

和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl)＞C(NH4)＞C(H)

-＞C(OH)。答案为A。

［例2］在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是

-+++

为实现含水硝酸铵炸药水相配料溶液浓度的在线实时测量,通过测量已知浓度的硝酸铵水溶液在不同温度下的电导率,做出硝酸铵水溶液的温度-电导率-浓度的标准曲线。测量被测硝酸铵水溶液的电导率和温度,与上述标准曲线比较,从而求得被测硝酸铵水溶液的浓度。将标准曲线数据导入作为生产在线监控系统,并且将被测硝酸铵水溶液的电导率和温度的测量信号通过传输线路与计算机相连,

1 6

爆

破

器材

E p s eMa r l xl i t a ov e s i

第 4卷第 1 J D期

硝酸铵水溶液浓度快速检测方法’黄寅生刘曾志超

杰

南京理工大学化工学院 (苏南京，10 4江 209 )

贵阳久联化工有限公司(州贵阳，50 5贵 50 2 )

湖南一六九化工有限责任公司(湖南娄底，1 14 47 2 )[摘要]为实现含水硝酸铵炸药水相配料溶液浓度的在线实时测量， 通过测量已知浓度的硝酸铵水溶液在不同

温度下的电导率，出硝酸铵水溶液的温度一电导率一浓度的标准曲线。测量被测硝酸铵水溶液的电导率和温做

度，与上述标准曲线比较，从而求得被测硝酸铵水溶液的浓度。将标准曲线数据导入作为生产在线监控系统，且并

将被测硝酸铵水溶液的电导率和温度的测量信号通过传输线路与计算机相连，实现硝酸铵水溶液浓度的

一、电离平衡理论和水解平衡理论

1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O

NH4++OH-，H2O

H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。

⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-

S2-+H+，H2O

H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。

2.水解理论：

⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。

⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。

【分析】因溶液中存