构成物质的微粒教案

构成物质的微粒练习题

构成物质的微粒练习题

一选择题

D.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了

6.. 分子和原子的主要区别是（ ）

1.品红扩散的实验证明了 （ ）

A.分子在化学变化中可分 B.分子在不断运动着的

C.分子是看得见的粒子 D.一切物质都是由分子构成的

2.下列现象不能说明分子永不停息地做无规则运动的是 （ A.屋里喷了香水后充满香味 B.化学实验室内充满药品味

C.汽车疾驶而过，车后卷起烟尘

D.用樟脑保存衣物，衣柜内充满樟脑味

3.不能说明分子间有间隔的事实是（ ） A.冰受热融化成水 B.面粉中掺和砂糖

C.各为10 mL的酒精与水混合后，体积小于20 mL

D.打满气的气球可以被压缩

4.下列关于分子和原子的叙述正确的是（ ）

A. 分子是保持物质性质的最小微粒

B. 分子大、原子小 C. 物质都是由分子构成的

D. 原子是化学变化中的最小微粒

5.下列叙述中，正确的是 A.糖水是纯净物 B.分子很小，没有质量

2016年春季南安市公开课初三年化学教案

课题：《主题二微粒构成物质》

教师：傅文娥

班级：初三年九班

日期：2016/3/22

教学目标

1、知识与能力

知道分子、原子、离子是构成物质微粒，了解原子构成和核外电子排布的有关知识。

知道什么是分子、原子、离子，了解它们之间的区别联系和相互转化关系。

能用微粒观点解释某些常见现象。

2、过程与方法

充分利用多媒体辅助教学，化抽象为直观，让学生学会对知识的归纳总结。

通过交流、分析归纳，启发学生的思维，让学生养成良好的学习习惯和学习方法。

3、情感态度与价值观

增强学生对微观世界的认识，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

教学重点：

分子、原子、离子的区别练习及用微粒观点解释某些常见现象教学难点：

对分子、原子、离子的理解应用

教学方法：

讨论法、总结归纳法、练习法

教学手段：课堂教学

课时安排：一课时

教学过程：

（创设情境、设问激趣）春天是一个鸟语花香的季节，我们为什么问道香味？

（学生思考讨论）从学生熟悉的现象入手激发学生的兴趣

（设计意图）从学生熟悉的现象入手激发学生的兴趣。

（过渡）在很久以前许多学者九对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的例子构成的设想。

（设计意图）让学生形成物质是由分子、原子、离子构成的

2016年春季南安市公开课初三年化学教案

课题：《主题二微粒构成物质》

教师：傅文娥

班级：初三年九班

日期：2016/3/22

教学目标

1、知识与能力

知道分子、原子、离子是构成物质微粒，了解原子构成和核外电子排布的有关知识。

知道什么是分子、原子、离子，了解它们之间的区别联系和相互转化关系。

能用微粒观点解释某些常见现象。

2、过程与方法

充分利用多媒体辅助教学，化抽象为直观，让学生学会对知识的归纳总结。

通过交流、分析归纳，启发学生的思维，让学生养成良好的学习习惯和学习方法。

3、情感态度与价值观

增强学生对微观世界的认识，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

教学重点：

分子、原子、离子的区别练习及用微粒观点解释某些常见现象教学难点：

对分子、原子、离子的理解应用

教学方法：

讨论法、总结归纳法、练习法

教学手段：课堂教学

课时安排：一课时

教学过程：

（创设情境、设问激趣）春天是一个鸟语花香的季节，我们为什么问道香味？

（学生思考讨论）从学生熟悉的现象入手激发学生的兴趣

（设计意图）从学生熟悉的现象入手激发学生的兴趣。

（过渡）在很久以前许多学者九对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的例子构成的设想。

（设计意图）让学生形成物质是由分子、原子、离子构成的

合黎初中九年级化学学案 （科粤版） 时间: 2010年_12_月_28 日

课 题 : 《 物质构成、组成的奥秘》复习课学案（2）

主 备: 张 成 班级：九年级（ ） 班

【学习目标】

1、知道元素、化学式、离子、原子团的表示方法及其含义。熟练书写常见元素、原子、分子、离子和物质的名称和符号（或化学式）。知道元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体。

2、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂某些商品标签上的标示物质的成分及其含量。

【自学导航】

明确学习目标，阅读教材相关内容，整理本单元“学案”的知识点，自主完成

（一）元素符号、化学式书写及意义

一、用元素符号或化学式表示

1、人体中含量最多的元素是_____；海洋中含量最多的元素是______；地壳中含量前五位的元素符号依次是_________________；显正一价的元素有_________________；地壳中最多的非金属元素和第二多的金属元素组成的物质的化学式有______________。

2、空气中最多的一种物质_______；物质燃烧需要的一种气体___

宇轩书 图轩宇书图浙 江 三 年 中

基考 础 知 识 检 测

基 础 知识 梳理综合 能力 提 升中 考典 例 精 析

浙 江 名 预 师测录目首页

一页

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浙 江 三 年 图中

考1(2.100湖州·201)0 年4 月5 日， 学家科功成合成第 1了7 号1新元，填补了第 素161 和 号181 号素元间之的缺空推测。该素为 元171号元 的依据是(素 ) A.子中数B 质子数 C.电子数 ..D子数中质子和解数：元素析是有相同质具数(子或核荷电)数一类原子的的总称。此要根据质因子来判 断元素数。基 础知 识 检测基 础知 识 梳

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宇图轩 书宇图轩书2.20(09湖州)·同们学了探为究水的组成，用如所图示的置装行进实验。通后两电电都极 浙 江有体放出气经检，甲验管里试气的体燃烧能，乙管试的气里能使体带火的星条复木。若氧燃三 子原型用“模●”示，表氢子模原，用“○”型表示，构成则甲试中管气微粒的模型可表 年体 中) 为示 (考基 础知 识 测

基 检础知 梳 识理 合 能

物质构成的奥秘

[教学目标] 1、知识与技能：

(1)认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 (2)知道原子的构成。知道原子可以结合成分子，同一元素的原子、离子之间可以互相转化。

(3)初步认识核外电子的排布规律及其在化学反应中的作用；能看懂原子、离子结构示意图 2、过程与方法：

（1）通过学生的讨论与交流，让学生建立概念之间的关系。 （3）通过必要的例题训练，能认识各种微粒及符号的含义。 3、情感态度与价值观：

（1）树立科学的物质观，学会辩证地看待事物。

（2）通过讨论交流、进一步提高交流、合作和解决问题的能力。 [教材分析]

本从宏观到微观，从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。通过本主题的复习，进一步帮助学生用微观的观念去学习化学，理解一些化学现象的本质；通过加深学生对五彩缤纷的宏观世界的认识，引导学生摆脱经验形态，形成科学的理论，进入神奇的微观世界。

只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，提高学生探究物质及其变化的兴趣。因此本主题内容，尽管涉及面很广，但要求不是很高，对初中生世界观的形成有着很大的帮助，在初中化学课程中是不可缺少的。

篇一：第三章第一节 构成物质的基本微粒2

第二节 构成物质的基本微粒（2）

姓名

【基础再现】

1．原子是由居于原子中心的带和核外带电荷的的。正电荷总量 （填“大于”“小于”或“等于”）负电荷总量。原子核一般是由 和 其中每个质子带一个单位的电荷。

2．按要求将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥原子核⑦阴离子⑧阳离子填空（填序号）。

（1）化学变化中的最小微粒是 ； （2）能直接构成物质的微粒是；

（3）构成原子核的微粒是； （4）带正电荷的微粒是 ；

（5）带负电荷的微粒是 ；（6）不带电荷的微粒是 。

3．国际上原子的相对原子质量是以作为标准，某原子的质量跟它相比较所得到的值。碳的相对原子质量为 ；而某物质的相对分子质量等于 ，如二氧化碳的相对分子质量为。

4．将下列科学家与其贡献用连线连接。

（1）英国科学家汤姆生a．精确地测量了铈（Ce）和铕（Eu）的相对原子质量

（2）英国科学家卢瑟福b．发现电子，证明了原子并不是构成物质的最小微粒

（3）英国科学家道尔顿c．进行了著名的α粒子散射实验

（4）我国科学家张青莲d．提出了原子学说

【基础训练】

1．下列关于原子的叙述中，正确的是（）

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．原子中质子数一定等于中子数

C．原子一定是

第四单元 构成物质的微粒 知识点 1、 原子的构成

原子核(+)

原子

质子(+) 中子

(不带电)

核外电子(-)

（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。

三决定：①决定元素种类 质子数（核电荷数）②决定元素化学性质 最外层电子数

③决定原子的质量 原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

（2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。 （3）相对原子质量

① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值； ② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。 （4）核外电子的排布

原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。

上图表示的是铝原子的结

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课题 3-1 构成物质的基本微粒（2） 地点 构成物质的基本微粒

1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 教 学 目 标 知识目标 2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子。 能力目标 情感目标 教材分 析 教 学 过 程 理解分子、原子的概念。 通过“原子的发现”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。 通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。 对分子、原子概念的理解与抽象思维能力的培养。 一．预习导学与交流反馈 1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等，如金刚石是由碳原子构成的物质，食盐是由氯离子和钠离子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的。 2．不同的物质具有不同的性质，是由于构成物质的微粒不同。如氧气能支持燃烧，氢气能燃烧。氧气由大量的氧分子构成，氢气由大量的氢分子构成，水由大量的水分子构成。氢气在氧气中燃烧生成水，水分子不再具有氢分子和氧 分子的性质。 3．分子是由原子结合而成的，如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构 成的。水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氢分子， 每2个氧

构成物质的基本微粒

课题 知识目标 能力目标 教学 目标 情感目标 3-1构成物质的基本微粒（4） 知道相对原子质量的表示方法。 理解相对原子质量，并能根据相对原子质量求算 相对分子质量。 通过相对原子质量的教学过程中我国化学家张青 莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修 正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义 教育。 教材分析 重点 难点 理解相对原子质量 能正确求算相对分子质量 一、预习导学与交流反馈 1、以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称 为这种原子的相对原子质量。 2、相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。如:水的相对分子质量 教 学 过 程 教 学 过 程 Mr(H2O)的计算式为1×2＋16。 二、问题提出与情境创设 我们都知道，原子的质量很小，使用、记忆、计算都不方便。那么，怎样表示才便于使用呢？ 三、精讲释疑与新知建构 原子的质量 原子的质量很小，描述极不方便，国际上规定采用相对原子质量来表示。 相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 相对原子质量的计算公式: 个人二次备课 教 学 方 法