大一无机化学实验思考题

无机化学基础实验思考题

一、问答题

1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？ 答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。 由于食盐中SO4

2-、

Ca、Mg等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些

2+2+

杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。

2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？

答：加BaCl2可去除SO4；加Na2CO3可除去Ca、Mg及多余的Ba离子，多余的CO3用加Hcl的方法除去，Na与Cl生成NaCl，而不引入新的杂质。

3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10 KSPBaCO3=5.1×10）

答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。

生成的BaSO4沉淀若不过

东莞理工学院大一无机化学考试真题

1、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为

（ ）了反应活化能，导致使活化分子增加，速率系数k（ ）。

2、周期表中最活泼的金属是（ ），最活泼的非金属是（ ）．

3、奈斯勒试剂是（ ）的混合溶液,它常用于鉴定（ ）。

4、硬度最大的金属是（ ）。

5、同离子效应使难溶电解质的溶解度．

6、 NaNO3 , AgNO3 , Cu(NO3)2的热稳定性变化大小顺序是（ ）。

7、N2（g），F2（g），Br2（l），Cl2（g），I2（s）的熵由大到小的顺序是 。

8、第50号元素的原子的电子排布是_____________________________________________它位于第_______周期____________族，其化学符号是________。

2 9、电池反应S2O3(aq) + 2OH (aq) + O2(g)2 2SO3(aq) + H2O(l)

的E = 0.98 V，则：(1) 正极反应为______________

一 1什么是生物体的必需元素和有害元素？区分必需元素和有害元素的标准是什么？

（1）宏量元素都是必需元素；而微量元素不一定都是必需元素。必需微量元素： Fe、 Zn 、Cu、Mn、 Cr、Mo、Co、Se、Ni 、V、Sn、 F 、 I、Sr(Si、B）.

有害元素：指哪些存在于生物体内时，会阻碍生物机体正常代谢过程和影响生理功能的微量 元素，如：Cd 、Hg、Pb、 As 、 Be等

（2）条件（1）该元素直接影响生物体的生物功能，并参与正常代谢过程。

（2）该元素在生物体内的作用不可能被其它元素所代替。

（3）缺乏该元素时，生物体内会发生某种病变，补充该元素时，可防止异常的发生或使其恢复正常。 2. 有的元素既是人体必需的，又是对人体有害的，你如何理解这种看起来矛盾的现象？ “双重品格”。即它们既是必需的，又是有害的。

例（元素浓度）Se是生物体重要的微量元素，对肿瘤有抑制作用，成人每天摄取量为100μg。若长期低于50μg，可能引起癌症、心肌损伤等；但过量摄取又可能造成腹泻、神经官能症及缺铁性贫血等中毒反应，甚至死亡。

如（元素存在形式）铁是重要的必需微量元素，正常人体内的铁几乎全部被限制在特定的生物大分子结构包围的封闭状态之中，

一 1什么是生物体的必需元素和有害元素？区分必需元素和有害元素的标准是什么？

（1）宏量元素都是必需元素；而微量元素不一定都是必需元素。必需微量元素： Fe、 Zn 、Cu、Mn、 Cr、Mo、Co、Se、Ni 、V、Sn、 F 、 I、Sr(Si、B）.

有害元素：指哪些存在于生物体内时，会阻碍生物机体正常代谢过程和影响生理功能的微量 元素，如：Cd 、Hg、Pb、 As 、 Be等

（2）条件（1）该元素直接影响生物体的生物功能，并参与正常代谢过程。

（2）该元素在生物体内的作用不可能被其它元素所代替。

（3）缺乏该元素时，生物体内会发生某种病变，补充该元素时，可防止异常的发生或使其恢复正常。 2. 有的元素既是人体必需的，又是对人体有害的，你如何理解这种看起来矛盾的现象？ “双重品格”。即它们既是必需的，又是有害的。

例（元素浓度）Se是生物体重要的微量元素，对肿瘤有抑制作用，成人每天摄取量为100μg。若长期低于50μg，可能引起癌症、心肌损伤等；但过量摄取又可能造成腹泻、神经官能症及缺铁性贫血等中毒反应，甚至死亡。

如（元素存在形式）铁是重要的必需微量元素，正常人体内的铁几乎全部被限制在特定的生物大分子结构包围的封闭状态之中，

一、选择题

1．下列叙述中正确的是

大一（上）化学测试题

(A)反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 (D)1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A)△H<0，△S<0 （B）△H>0，△S<0 （C）△H<0，△S>0 （D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，

????Ag3PO4 的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式?????不正确的是 （A）温度应为298K （B）Mn?2?0.0592?氧化剂?2?，计算MnO?的电极电势，下列叙述lg/Mn4?还原剂

一、选择题

1．下列叙述中正确的是

大一（上）化学测试题

(A)反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 (D)1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A)△H<0，△S<0 （B）△H>0，△S<0 （C）△H<0，△S>0 （D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，

????Ag3PO4 的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式?????不正确的是 （A）温度应为298K （B）Mn?2?0.0592?氧化剂?2?，计算MnO?的电极电势，下列叙述lg/Mn4?还原剂

一、 选择题

1．下列叙述中正确的是

(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是

（A）△H<0，△S<0（B）△H>0，△S<0（C）△H<0，△S>0（D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，Ag3PO4

的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式 正确的是

（A）温度应为298K （B）Mn浓度增大则 减小

（C）H浓度的变化对 无影响（D）MnO4浓度增大，则

第一章 思 考 题 1. 一气柜如下图所示： A N2(2L) CO2(1L)

假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问：

（1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等

（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T 和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变? T 和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变

2. 标准状况与标准态有何不同? 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体

3. 化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同? 对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值 4. 热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。 5. 试用实例说明热和功都不是状态函数。 6. 判断下列各说法是否正确：

（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。×

（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。×

第二章 化学热力学基础

思考题与习题

2-1 何谓物质的标准状态？

答：物质的标准状态是在温度为T及标准压力P（P=100 kpa）下的状态。 2-2 计算下列各体系由状态A变化到状态B时热力学能的变化

(1) 吸收了2000KJ热量，并对环境做功300KJ。 (2) 向环境放出了12.54KJ热量，并对环境做功31.34KJ。 (3) 从环境吸收了7.94KJ热量，环境对体系做功31.34KJ。 (4) 向环境放出了24.5KJ热量，环境对体系做功26.15KJ。

?

?

KJ-300KJ?1700KJ 解：（1）?U?Q?W?2000(2) ?U?Q?W??12.54KJ-31.34KJ?-43.88KJ (3) ?U?Q?W?7.94KJ?31.34KJ?39.28KJ (4) ?U?Q?W??24.5KJ?26.15KJ?1.64KJ

2-3 某体系由状态Ⅰ沿途径A变到状态Ⅱ时从环境吸热314.0 J，同时对环境做功117.0 J。当体系由状态Ⅱ沿另一途径B变到状态Ⅰ时体系对环境做功44.0 J，问此时体系吸收热量为多少？

解：（1）由状态Ⅰ变到状态Ⅱ：?U1?Q?W?314.0J?117.0J?197.0J （2）由状态

一、 选择题

1．下列叙述中正确的是

(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是

（A）△H<0，△S<0（B）△H>0，△S<0（C）△H<0，△S>0（D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，Ag3PO4

的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式???正确的是

（A）温度应为298K （B）Mn浓度增大则 ?减小

（C）H浓度的变化对?无影响（D）MnO4浓度增大，则?增大 6．已知E? (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E? (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E? (