化学物质的量浓度实验报告

实验一 配制一定物质的量浓度的溶液

实验目的：1. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法； 2. 初步学会容量瓶的使用及电子天平的使用方法。

实验仪器：

________________________________________________________________ 实验试剂：浓盐酸（密度1.05g/cm3、质量百分比浓度17.4%）、NaCl固体

实验步骤： I.准备工作

容量瓶是配制_______________________________的仪器。容量瓶是_______________的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有____________，瓶上标有____________和____________。

使用容量瓶之前要________________。方法是_____________________________________ _________________________________________________________________________________

II. 配制100mL 0.1mol/L盐酸 (1) 计算溶质的量

溶液的物质的量浓度

我们知道溶液有浓、稀之分， 我们知道溶液有浓、稀之分， 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？

用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表 用浓度， 示溶液的浓度。 示溶液的浓度。

溶质的质量分数是如何定义的， 溶质的质量分数是如何定义的，你 能写出溶质质量分数的表达式吗？ 能写出溶质质量分数的表达式吗？ 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比， 溶液质量之比， 表达式： 表达式： 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 ×100% 溶质的质量分数=

质量相同、 质量相同、溶质的质量分数也相同的任 何溶液里，含有溶质的质量相等， 何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质 的物质的量相同吗？ 的物质的量相同吗？ 请以100 g 20%的NaCl溶液和 溶液和100 g 20%的 请以 的 溶液和 的 KNO3溶液为例说明。 溶液为例说明。 溶质的物质的量不同。因为100 g 20% 溶质的物质的量不同。因为 溶液中含有20 的NaCl溶液中含有 g NaCl,即含有 溶液中含有 ， 0.342 mol NaCl,而同样质量分数的 ， KNO3溶液中含有 g KNO3,

高中化学物质的量浓度题型解析

一、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度、密度之间的换算此类问题主要是弄清各量的含义及各量之间的转化关系，注意各量的单位要相当。

例1：（2003年广东）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为（）

A.

B.

C.

D.

解析：设溶质的相对分子质量为x，根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变，有：

答案：C

二、不同溶液中相同微粒浓度的比较溶液中某微粒的浓度只

与溶质的组成和溶质的浓度有关，与溶液的体积大小无关。如果是离子浓度，可以根据电离方程式来分析。

例2：（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）

A. 1：1：1

B. 3：2：2

C. 3：2：3

D. 1：1：3

解析：溶液中离子浓度的大小与溶质的组成和溶质的浓度有关，即某离子的浓度=溶质的浓度×溶质化学式中该离子的数目。这样，Na2SO4溶液与MgSO4溶液中硫酸根离子浓度均为0.1mo

重点初中化学物质的量浓度练习测试题

文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968）

初中化学物质的量浓度练习题【学习目标】

一．选择题（每小题有1个选项符合题意）

1．下列说法中，正确的是（）。

A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．将标准状况下的HCl气体2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

D．配制1L0.2mol/L的CuSO

4

溶液，需用25g胆矾

2．（2017?衡水枣强中学月考）下列说法正确的为（）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．标况下气体的摩尔体积约为22.4升

C．1L0.5mol/LFeCl

3

的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣数目之比为15：2

D．100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl

3

溶液中Cl﹣物质的量浓度相等3．（2016辽宁省葫芦岛市期末考）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度为（）。

A．0.05mol/ＬB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5

玖玖教育，留给您一分进步的空间

《物质的量浓度》计算题

集中你的注意力

一位雄心勃勃的青年人向智慧老人请教“成功秘笈”。智慧老人说：“要成功很简单，你要同你的对手打拼、竞争，这些人都是很优秀的人，但他们有一个通病，就是自命不凡、聪明绝顶，做事决不专心一意，要打赢他们并不困难。”智慧老人顺手拿起一支铅笔，把平的一头插在青年的手臂上，问青年感觉怎么样，青年说：“不痛。”智慧老人突然把铅笔头掉转过来，把尖的一头刺向青年，青年痛得大声叫喊，智慧老人说：“这就是成功秘笈。你把所有的精力、资源集中为一点，就无坚不摧了，明白了吗？”青年说：“明白了。”几年之后，青年终于闯出了一番大事业。

一、选择题

1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到

3烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ? ?

5A? 0?74 mol / L B? 0?045 mol / L C? 0?037 mol / L D? 0?025 mol / L

规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后

玖玖教育，留给您一分进步的空间

《物质的量浓度》计算题

集中你的注意力

一位雄心勃勃的青年人向智慧老人请教“成功秘笈”。智慧老人说：“要成功很简单，你要同你的对手打拼、竞争，这些人都是很优秀的人，但他们有一个通病，就是自命不凡、聪明绝顶，做事决不专心一意，要打赢他们并不困难。”智慧老人顺手拿起一支铅笔，把平的一头插在青年的手臂上，问青年感觉怎么样，青年说：“不痛。”智慧老人突然把铅笔头掉转过来，把尖的一头刺向青年，青年痛得大声叫喊，智慧老人说：“这就是成功秘笈。你把所有的精力、资源集中为一点，就无坚不摧了，明白了吗？”青年说：“明白了。”几年之后，青年终于闯出了一番大事业。

一、选择题

1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到

3烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ? ?

5A? 0?74 mol / L B? 0?045 mol / L C? 0?037 mol / L D? 0?025 mol / L

规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后

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- - - 优质资料 必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二） 物质的量浓度及溶液的配制知识点

1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________.

2. 一定物质的量浓度溶液的配制

（1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶

上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL 、________、________和1000mL ；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液.

（2）配制步骤： 计算→________→________→________→转移→________→振荡→

________→________→装瓶贴签

1、 C B mol/L -1B B B n C V

2、（1）托盘天平 药匙 胶头滴管 温度 容积 刻度线（

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- - - 优质资料 必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二） 物质的量浓度及溶液的配制知识点

1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________.

2. 一定物质的量浓度溶液的配制

（1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶

上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL 、________、________和1000mL ；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液.

（2）配制步骤： 计算→________→________→________→转移→________→振荡→

________→________→装瓶贴签

1、 C B mol/L -1B B B n C V

2、（1）托盘天平 药匙 胶头滴管 温度 容积 刻度线（

化学 复习题 教案

东北师范大学附属中学网校教学素材（版权所有 不得复制） 教材版本：人教版（更新） 开发时间：学科：化学 年级：高一 编稿教师：周西柳

第三节 物质的量浓度

Ⅰ.学习重点：

1．理解物质的量浓度的概念

2．掌握有关物质的量浓度的计算

3．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

Ⅱ.学习难点：

正确配制一定物质的量浓度的溶液。

Ⅲ.训练习题：

一、选择题：

1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）

+ A．1L溶液中含0.3NA个K

B．1L溶液中含0.9NA个离子

+C．2L溶液中K浓度是1.2mol/L

D．2L溶液中含0.6NA个离子

32．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ）

A．是同一浓度的不同表示方法

B．数值不同，也能换算为相同值

C．不同浓度的两种硝酸溶液

D．无法比较其大小

－3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液

D．

学科：化学 编号：1-2 编写人：吴怀荣 审核人：胡水秀 使用时间： 班级 姓名： 小组序号： 组长评价： 教师评价

课题： 第二节 化学计量在实验中的应用 第4课时 物质的量浓度

【学习目标】

1. 理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。

3.知道确保溶液浓度准确的两个基本原则：(1)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；(2)确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。 【学习重点与难点】

学习重点：1、理解物质的量浓度”的含义及有关计算。2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。

学习难点：理解物质的量浓度”的含义及有关计算摩。 【使用说明与学法指导】

1.合作学习、探究学习、理论与实践相结合

预习案

1、容量瓶：

⑴构造、形状：容量瓶是 、 的 玻璃瓶，瓶口配有

或 。瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损害或丢失。

（塞子与瓶是配套的）