分析化学第6版武汉大学答案

第1章 分析化学概论

2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？ 解：c1V1?c2V2?c(V1?V2)

0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2)

V2?2.16mL

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用少克？ 解：

H2C2O4?2H2O做基准物质，又应称取多

nNaOH:nKHC8H4O4?1:1

m1?n1M?cV1M?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0g

m2?n2M?cV2M?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:11cV1M2

m1?n1M?1??0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2

m2?n2M?1cV2M21??0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4g2

H2C2

第一章 概论

问题解答

1-3 分析全过程：

取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。

1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O, M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？

答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。

1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好 为什么 答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大,称量误差较小

1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？ a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积 b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824g c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管 d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水 e

第一章 概论

问题解答

1-3 分析全过程：

取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。

1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O, M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？

答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。

1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好 为什么 答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大,称量误差较小

1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？ a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积 b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824g c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管 d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水

第一章 概论

问题解答

1-3 分析全过程：

取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。

1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O, M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？

答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。

1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好 为什么 答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大,称量误差较小

1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？ a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积 b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824g c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管 d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水 e

第1章 分析化学概论 2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？ 解：c1V1?c2V2?c(V1?V2)

0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2)V2?2.16mL ，

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用解：

nNaOH:nKHC8H4O4?1:1HCO?2HO2242做基准物质，又应称取多少克？

m1?n1M?cV1M?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0gm2?n2M?cV2M?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:1m1?n1M??1212cV1M

?0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g12

m2?n2M??12cV2M?0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4g

应称取

第一章 概论

问题解答

1-3 分析全过程：

取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。

1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O, M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？

答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。

1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好 为什么 答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大,称量误差较小

1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？ a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积 b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824g c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管 d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水

第5章 重量分析法和沉淀滴定法思考题及习题解答

第5章 重量分析法和沉淀滴定法

思考题

1. 解释下列现象。

a. CaF2在 pH＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大；

??Ksp??F(H),随着[H+]的增大，?F(H)也增大，Ksp答：这是由于酸效应的影响。因为Ksp?也随之增大，即溶解度变大。所以，CaF2在 pH＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶

液中的溶解度大。

b．Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小；

答：Ag2CrO4的pKsp=11.71 Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度s1:

?5.7110s1?[Agspmol?L ?2?2?10]0.0010?1K?11.71Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度s2:

s2?Ksp2?[Cr2O4]?10?11.710.0010?10?4.36mol?L

?1所以， s1< s2，即Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小。

c. BaSO4沉淀要用水洗涤，而 AgCl沉淀要用稀 HNO3洗涤；

答：BaSO4沉淀要水洗涤的目的是洗去吸附在沉淀

武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷

（A）

学号姓名院（系）分数

一.填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4

(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3

2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δ＝，pKa2＝。

H2B

＝δ

HB-

；pH＝6.22时δ

HB-

＝δ

B2-

, 则H2B的pKa15.已知??(Fe3+/Fe2+)=0.68V，??(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，

第6章习题 -1

6.1 今有一KCl与KBr的混合物。现称取0.3028 g试样，溶于水后用AgNO3标准溶液滴定，用去0.1014mol〃LAgNO3 30.20 mL。试计算混合物中KCl和KBr的质量分数。 答案： M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0

?m(KCl)?m(KBr)?0.3028? ?m(KCl)m(KBr)-3??0.1014?30.20?10?119.0?74.55解得??m(KCl)?0.10340.1034?100%?34.15% w(KCl)?0.3028?m(KBr)?0.19940.1994?100%?65.85%

0.3028-1

-1

w(KBr)?6.2 称取氯化物试样0.2266 g，加入30.00 mL0.1121 mol〃L AgNO3溶液。过量的AgNO3消耗了0.1158 mol〃L NH4SCN 6.50mL。计算试样中氯的质量分数。 答案：40.84%

-1

6.3 称取一含银废液2.075 g，加入适量HNO3，以铁铵矾为指示剂，消耗了0.04634 mol〃L 的NH4SCN溶液25.50 mL。计算此废液中银的质量分数 答案：6.143%

-1

6.4 称

第6章习题 -1

6.1 今有一KCl与KBr的混合物。现称取0.3028 g试样，溶于水后用AgNO3标准溶液滴定，用去0.1014mol〃LAgNO3 30.20 mL。试计算混合物中KCl和KBr的质量分数。 答案： M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0

?m(KCl)?m(KBr)?0.3028? ?m(KCl)m(KBr)-3??0.1014?30.20?10?119.0?74.55解得??m(KCl)?0.10340.1034?100%?34.15% w(KCl)?0.3028?m(KBr)?0.19940.1994?100%?65.85%

0.3028-1

-1

w(KBr)?6.2 称取氯化物试样0.2266 g，加入30.00 mL0.1121 mol〃L AgNO3溶液。过量的AgNO3消耗了0.1158 mol〃L NH4SCN 6.50mL。计算试样中氯的质量分数。 答案：40.84%

-1

6.3 称取一含银废液2.075 g，加入适量HNO3，以铁铵矾为指示剂，消耗了0.04634 mol〃L 的NH4SCN溶液25.50 mL。计算此废液中银的质量分数 答案：6.143%

-1

6.4 称