高等分析化学主要包含哪些方法

课 题 学 年 级 学 生 学

福州大学化学化工学院

名 称： 高等分析化学 院： 化学化工学院 专 业： 2010级分析化学 姓 名： 许文然 号： 100420040

2010年1月13日

多羧酸杂氮钌(Ⅱ)配合物的研究

摘要：氮杂环及其衍生物的过渡金属配合物具有丰富的拓扑结构和多种类型的电荷跃迁，展现出丰富的光物理性能，正日益成为当前功能分子材料中备受瞩目且发展最快的研究课题之一。过渡金属配合物光物理性能与中心金属原子及有机配体有密切关系，金属配合物中心金属离子的改变、配体共轭体系的大小、配体上取代基的种类及取代基所在位置等都能影响金属配合光物理性能。

关键词：钌配合物，吡唑吡啶，多羧酸杂氮配体

ABSTRACT : The chemistry of transition metal complexes

请从分析化学的发展历程，分析化学的包含方法及原理，研究内容，以及实际应用等方面谈谈对分析化学这门课程的认识。

分析化学是研究物质的化学组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及相关理论的一门科学,它包括化学分析、仪器分析两部分。化学分析是基础，仪器分析是新世纪的发展方向。

分析化学的发展历程主要是由三次变革构成的。第一次变革在上世纪20-30年代。建立了溶液四大平衡理论，分析化学由技术到科学的转变。第二次变革在上世纪40-60年代，形成了经典分析化学（化学分析）和现代分析化学（仪器分析为主）。第三次次变革是由70年代至今。分析化学提供组成、结构、含量、分布、形态等全面信息，成为当代最富活力的学科之一。

分析化学的方法可分为六大类。第一类按任务分，可分为：定性分析(Qualitative analysis)：鉴定组成；定量分析(Quantitative analysis)：测定含量；结构分析(Structural analysis)：研究结构。第二类按对象分，可分为：无机分析(Inorganic analysis)：鉴定组成和测定含量；有机分析(Organic analysis)：官能团的分析和结构鉴定。第三类，按测定原理分为：化学分析(Ch

第十二章 定量分析中的分离方法 (1~2学时)

在络合滴定一章中讨论过用掩蔽方法消除干扰问题。在实际工作中，单用掩蔽的方法有时难以消除干扰离子的影响，此时，需要选用适当的分离方法使待测组分与干扰组分分离；对于微量或痕量组分的测定，常需要富集后才能测定。对于常量组分的分离和痕量组分的富集，总的要求是分离、富集要完全，即待测组分回收率要符合一定的要求。对于含量大于1％的常量组分，回收率应接近100％；对于痕量组分，回收率可在90~110％之间，在有的情况下，例如待测组分的含量太低时，回收率在80~120％之间亦属符合要求。

§12-1 沉淀分离法

沉淀分离法是利用反应使待测组分与干扰离子分离的方法。常用的沉淀分离方法有：

1 氢氧化物沉淀分离法

使离子形成氢氧化物沉淀[如Fe(OH)3等]或含水氧化物(如SiO2·H2O等)。常用的沉淀剂有NaOH、氨水、ZnO等。

⑴ NaOH溶液：通常用它可控制pH值≥12，常用于两性金属离子和非两性金属离子的分离。 ⑵ 氨和氯化铵缓冲溶液：它可将pH值控制在9左右，常用来沉淀不与NH3形成络离子的许多种金属离子，亦可使许多两性金属离子沉淀成氢氧化物

第九章 光谱分析法概论

1.电磁辐射的二象性是指

所选答案：

D. 电磁辐射具有波动性和微粒性

2.光量子的能量与电磁辐射的哪一个物理量成正比

所选答案：

C. 频率

3.可见光区、紫外光区、红外光区、无线电波区四个电磁波区域中，能量最大和

最小的区域分别为

所选答案：

C. 紫外区和无线电波区

得 10 分，满分 10 分

4.有机化合物成键电子的能级间隔越小，受激跃迁时吸收电磁辐射的

所选答案：

C. 波长越长

问题 5

下列不属于光学分析法三个主要过程的是

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

B. 被测物性质发生改变

问题 6 分子光谱其光谱表现形式为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

A. 带状

问题 7 光谱法和非光谱法的区别为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

D. 是否涉及物质内部能级变化

问题 8 光学分析法按照作用物不同可以分为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

B. 原子光谱法和分子光谱法

问题 9 物质吸收相应的辐射能而产生光谱的必要条件为

所选答案：

A. 光子提供的能量等于该吸光

第九章 光谱分析法概论

1.电磁辐射的二象性是指

所选答案：

D. 电磁辐射具有波动性和微粒性

2.光量子的能量与电磁辐射的哪一个物理量成正比

所选答案：

C. 频率

3.可见光区、紫外光区、红外光区、无线电波区四个电磁波区域中，能量最大和

最小的区域分别为

所选答案：

C. 紫外区和无线电波区

得 10 分，满分 10 分

4.有机化合物成键电子的能级间隔越小，受激跃迁时吸收电磁辐射的

所选答案：

C. 波长越长

问题 5

下列不属于光学分析法三个主要过程的是

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

B. 被测物性质发生改变

问题 6 分子光谱其光谱表现形式为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

A. 带状

问题 7 光谱法和非光谱法的区别为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

D. 是否涉及物质内部能级变化

问题 8 光学分析法按照作用物不同可以分为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

B. 原子光谱法和分子光谱法

问题 9 物质吸收相应的辐射能而产生光谱的必要条件为

所选答案：

A. 光子提供的能量等于该吸光

(3分)符合朗比定律的有色溶液，当浓度改变时（ ） B. 吸光度改变，透光率不变； (3分)指示剂的变色范围越窄，则（ ） A. 滴定越准确；

用0.020mol·L-1 EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时，消耗EDTA溶液20.00mL，已知lgKMY=16.5，lgαM=1.5，lg αY=5.0，终点时pM=8.5，则终点误差为 简单的方法是（ ）

B. 3%

(3分)原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的：（ ） B. 气态物质中基态原子的外层电子；

(3分)用络合滴定法测定M离子的浓度时，若E≤0.1%，ΔpM = ±2，且M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgKMY - lgKNY应大于（ ） C. 7

(3分)0.01mol/L某一元弱酸能被准确滴定的条件是（ ） A.

；

3+

用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时，以TiCl3还原Fe后加入钨酸钠，其作用是（ ） C. 指示Fe已全部还原 (3分)下列论述中正确的是（ ）

D. 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度

3+

浓度为0.10mol·L的NH2OH·HCl（pKb=8.04）溶液的pH是（ ）

B. 3.48

(3分)下列有关平均值的

姓名 学号 班级 分析化学 第一次作业

第二章 分析测量中的误差及分析质量保证

7 某一分析天平的称量误差为±0.2mg ，如果称取试样0.0500g ，相对误差是多少？如果取试样0.5000g ，相对误差又是多少？这个数值说明了什么问题？

8 对某一水样的硬度进行了四次测定，测得其中碳酸钙含量为102.2 、102.8 、103.1 、102.3mg/L ，试计算：①标准偏差；②相对标准偏差；③平均值的标准偏差。

11 下列数字有几位有效数字？

-8

（1）102.06 （2）5.02×10

（3）0.000850 （4）10.200

（5）0.0054% （6）24.02%

（7）pH =7.21 （8）pKa =0.3

第三章 电位分析法

基本要求：了解金属基电极的响应特征，了解指示电极和参比电极的作用原理，掌握ISE的组成、响应机理、膜电位及ISE的性能指标，掌握pH的实用定义及测定离子活（浓）度的方法，了解电位滴定的原理和终点的确定方法。

重点：金属基电极的响应特征，pH的实用定义，测定离子活（浓）度的方法。 难点：ISE的组成、响应特征，膜电位及ISE的性能指标。 参考学时：3学时

部分习题解答

10、若离子选择性电极的电位表达式为：

E?常数?2.303RTlg(?A?KA?j) F试问：

（1）KA?j＞＞1时，该离子选择性电极主要对什么离子有响应？对什么离子有干扰？ （2）KA?j＜＜1时，主要对什么离子有响应？对什么离子有干扰？ 解：（1）当KA?j＞＞1时，电极主要对j离子有响应，A离子有干扰；

（2）当KA?j＜＜1时，电极主要对A离子有响应，j离子有干扰。

21、用离子选择性电极法分别测定H+，Ca2+时，二者的活度均变化一个数量级时，电极电位将发生多大变化？

解： E膜?K?0.059loga阳离子（25℃） n对于H+，n=1 aH?活度变化一个数量级，电极电位将变化59mV； 对于Ca2+，n=2 aCa2?活度变化一个

注意：答案请做在答题纸上，做在试卷上无效

东华理工大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试

分析化学试题

一、选择题（30分）

1. 下面四种表述中正确的是---------------------------------------------（ ）

（1） （2） （3） （4）

分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高 分析结果与平均值差别越小，准确度越高 精密度是分析结果与真实值的接近程度 精密度是几次平行测定结果相互接近的程度

(B)3，4

(C)1，4

(D)2，3

（A）1，2

2. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2， 为使反应完全度达到 99.9%， 两电对的条件电位差至少应大于 -------------------------------------------------( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V

3. 在含有 Fe和 Fe的溶液中， 加入下述何种溶液， Fe/Fe电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)---------------------------------------

分析化学

分析化学教研室

2006.3.4

《分析化学》课程教学大纲

（本科）

一、课程的地位、性质和任务

分析化学是四大化学之一，主要包括化学分析和仪器分析两部分，其中化学分析是化工工艺类重要基础课，是研究物质性质及变化不可缺少的工具，是四大化学中的基础学科。通过分析化学学习，使学生能独立进行样品分析及未知物含量的测定，为今后的化工理论和应用的研究打下良好的基础。 二、大纲编写依据

根据全国高校分析化学课程教学指导委员会制定的“高等学校工科本科《分析化学》课程教学基本要求”，参照使用教材《分析化学》（华东理工大学）及近年来的教学实践，在原教学大纲的基础上进行修订的 三、大纲适用范围

本大纲适用于化工类各专业。 四、大纲本文

1．绪论

1.1分析化学的任务和作用

分析化学的基本内容、任务与其它学科的联系 分析化学在科研、生产、教学中的作用 1.2分析化学的分类

分析化学的分类：化学分析方法、仪器分析方法；定性分析、定量分析 1.3分析化学进展简况

2.误差及分析数据的统计处理 2.1定量分析中的误差

准确度和精密度：误差与偏差、绝对误差和相对误差、绝对偏差和相对偏差。 误差的来源和分类：系统误差、偶然误差、过失误差 误差的减免：提高分析结果准