化学电源笔记

第二节 化学电源

三维目标： 知识与技能:

1． 使学生了解常见电池的分类、优点及适用范围。

2． 使学生了解一次电池、二次电池和燃料电池的基本构造、反应原理及应用。

过程与方法：

运用氧化还原反应原理来理解各类电池的工作原理。

情感、态度和价值观：

通过学习各类电池的实际应用，感受化学给人类带来的进步和文明。通过了解废旧电池给环境的危害，树立环保意识。

教学重点、难点：

一次电池、二次电池和燃料电池的基本构造、反应原理及应用。

教学过程：

一、化学电池的种类 化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅

蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。

下面介绍化学电池的种类：

1．干电池：普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化

第21讲 原电池 化学电源

考纲要求 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

考点一 原电池的工作原理及应用

1．概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2．原电池的构成条件

(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。 3．工作原理 以锌铜原电池为例

(1)反应原理

电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离子移向

(2)盐桥的组成和作用

①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

负极 锌片 Zn－2e===Zn2 －＋＋正极 铜片 Cu2＋2e===Cu －氧化反应 还原反应 由Zn片沿导线流向Cu片 盐桥含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极 ＋－②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

(1)理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池

化学电源教学设计

课 标 解 读 重 点 难 点 1.了解电池的分类、特点及适用范围。 2.了解几类化学电池的构造、原理。 3.了解化学电源的广泛应用及废旧电池的危害。 1.一次、二次、燃料电池的构造及工作原理。(重点) 2.原电池电极反应式的书写。(重难点) 化学电源1.概念：是将化学能直接转化为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。 ①一次电池如普通锌锰电池——干电池??

2．类型?②二次电池如铅蓄电池

??③燃料电池如氢氧燃料电池

常见的几种化学电池

1.一次电池(碱性锌锰电池)

(1)构成：负极Zn，正极MnO2，电解质KOH。 (2)电极反应：负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2 2．二次电池(蓄电池)

(1)构成：负极Pb、正极PbO2，电解质H2SO4溶液 (2)工作原理

①放电：负极：Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s) 正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－(aq)＋2

笔记本电源线长度调研

欢迎参加本次答题

Q1 您的年龄： (填空题)

A. 选项1

Q2 您的性别： (填空题)

A. 选项1

Q3 您目前使用的笔记本电脑品牌？ (填空题)

A. 选项1

Q4 多选题：您经常在哪种环境下使用笔记本？ (多选题)

A. 桌面办公或娱乐

B. 沙发或床上

C. 交通工具（火车或飞机）

D. 咖啡厅

E. 其他

Q5 您觉得目前使用的笔记本电脑电源线长度足够么？ (单选题)

A. 太短了，经常连不上插座

B. 还行，但也碰到过长度不够用的情况

C. 正好，完全够用

D. 太长了，线缆经常缠绕在一起

Q6 麻烦您对下列选项按重要性由高到低进行排序 (排序题)

A. 电源适配器线缆长度能满足大部分场景

B. 电源适配器重量较轻，方便携带

C. 电源适配器设计时尚

Q7 电源适配器线缆长度是否是您选购电脑前的考量因素？ (单选题)

A. 是，这是一个非常关键的因素

B. 是，会考虑，但不是决定性因素

C. 不是，厂商给多长的线就多长

Q8 您觉得电源线过长或过短两种情况下哪一种造成的困扰更大？ (单选题)

A. 过短困扰更大，很多时候都不够长度连到插座

B. 过长困扰更大，线老缠绕在一起

C. 无所谓

Q9

4.2.2

化学电源

一、选择题（每题有1个或2个正确选项）

1. 下列有关化学电池的说法不正确的是（ ）

A. 化学电池是将化学能变成电能的装置

B. 一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了

C. 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用 D. 燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置 2. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：

+ 2+

Zn＋2MnO2＋2NH4==Zn+ Mn2O3+2NH3+H2O

在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）

+ 2++

A. Zn B. 碳棒 C. MnO2和NH4 D. Zn和NH4

3. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）

A. a电极是负极

--B. b电极的电极反应为：4OH-4e==2H2O+O2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置 4. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O=

化学笔记（最后做一个各类物理和化学性质的总结）

1，电负性“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。”

用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。应用

（1）判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。

（2）判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

（3）判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。

2，极性

极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。

判定标准

对于分子极性大小，目前

反激式开关电源学习笔记

基本原理与设计步骤：

一、变压器：1、电压比与匝数比相同，与负载电流无关（以下电路不是）。 2、初级和次级同时导通（以下电路不是）。

3、电流从初级绕组的正极性流入，则同时从次级绕组的正极性流出。

二、

以上原理图总结：

1、当Q1导通时，次级整流二极管反向截止，输出电容给负载供电。T1为纯电感特性，流过Np的电流线性上升达到峰值Ip。

2、当Q1关断时，所有绕组电压反向，次级二极管导通，初级储存的能量1/2LIp传到次级，提供负载电流和输出电容充电，在下一周期开始之前电流下降为零，则电流工作在DCM（断续）模式。

3、上面变压器‘2’中提到的变压器初级和次级同时导通不适用在以上电路，上面电路可以理解为：初级绕组导通，次级绕组截止（电容供负载）；初级绕组截止，次级绕组导通（初级将能量传递给次级）。 4、“反激变换器”工作可以理解为：Q1导通，对初级绕组（可理解为电感）充电；Q1关断时，次级绕组（可理解为电感）放电。

5、初级与次级的安匝比守恒（不是真正的变压器的电压守恒），即初级与次级的安匝的乘积

2相等。

三、反激变压器设计注意：

1、 我们不是在设计变压器，而是在设计有多个绕组的扼流圈。 2、 初级绕

绪 论

第一节 食品化学的概论

食品化学：是从化学角度和分子水平上研究食品的化学组成、结构、理化性质、营养和安全性质以及它们在生产加工、贮存和运销过程中的化学变化及其对食品品质和食品安全性影响的科学。

? 营养素：指那些能维持人体正常生长发育和新陈代谢所必需的物质。 ? 食物：指含有营养素的物料(蛋白质、脂质、碳水化合物、维生素、矿物质、水、纤维素)。

生物化学与食品化学的异同：

生物化学和食品化学都是研究生物物质的学科。 生物化学： 具有生命的生物物质 ；与生命（几乎）相适应的环境中繁殖、生长和变化 。 食品化学： 死的或将死的生物物质 ；暴露在环境变化很大、不适宜生存的环；境中热处理、冷冻、浓缩、脱水、辐照等 ；物理、化学和生物化学变化

食品化学的组成 ： 水

无机成分 矿物质

蛋白质 基本营养素 天然成分 碳水化合物 食品 脂类化合物 的化 有机成分 维生素

学组 色素、呈香、呈味物质 成 激素 有

第一篇：化学治疗药物

第一章 抗生素

一 ?-内酰胺类抗生素

作用机制：通过与细菌细胞壁合成有光的青霉素结合蛋白形成共价键，破坏细菌细胞壁的合成，抑制细菌的生长，选择性极好，为最重要的一类抗感染药。与细菌作用时，?-内酰胺环开环与细菌发生酰化作用，抑制细菌的生长。

HHRCOHNNOHSCH3CH3COOHRCOHNNOCOOHHHSCH2OCOCH3青霉素类头孢菌素类

1. 青霉素及半合成青霉素：

青霉素一般对革兰氏阳性菌的活性比较高。在临床上主要用于革兰氏阳性菌如链球菌、葡萄球菌、肺炎双球菌等所引起的全身或严重局部感染。青霉素在酸、碱条件下都不稳定，发生?-内酰胺环的破坏，碱性条件下生成青霉酸；遇到胺和醇时，生成青霉酰胺和青霉酸酯。青霉素不能和一些碱性药物，如氨基糖苷类抗生素一起使用，即使需要使用，应在不同部位注射。

临床一般用其钠盐的粉针剂，在血清中半衰期只有30min，为延长青霉素在体内的作用时间，可与丙磺舒合用，降低青霉素的排泄速度；也可将青霉素与分子量较大的胺制成难溶性盐，维持抑菌有效浓度达较长时间，如普鲁卡因青霉素；也可将青霉素羧基酯化，使在体内缓慢释放青霉素。

过敏反应，过敏原有外源性和内源性。外源性过敏原主要来自?-内酰胺

第二节 化学能与电能

第二课时

三维目标

知识技能：在获得原电池概念和组成条件的基础上，能设计出原电池实验，学习实验研究的方法。

过程与方法：在探究设计原电池实验过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断 教学重点：实验探究的基础上认识原电池的组成及应用 教学难点：对研究成果以及学习过程和结果的评价与反思 教具准备：多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]

[复习] 请一位同学总结原电池的重要知识点 ［板书］自我评价和反思

师：请同学们从以下方面依据个人的知识总结和习题完成情况，进行自我知识评价：

① 对原电池概念、组成、工作原理等知识掌握的程度。

② 在实验探究过程中学会了哪些方法，各种基本技能有没有提高。 ③ 在执行学习任务过程中所采取的态度以及与其他同学和老师的合作情况 师：请同学们展示自己制作的原电池，清用图表示。 教师投影学生的设计图

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多媒体展示各种电池

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