化学酸碱盐公式总结

初三化学知识点总结：酸、碱、盐

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应

初三化学知识点总结：酸、碱、盐

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应

酸碱盐

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 特性 浓盐酸 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 有刺激性气味 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5

酸碱盐

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 特性 浓盐酸 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 有刺激性气味 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5

初三化学酸碱盐试题

姓

成绩____________

参考相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Ag:108

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个1分，共40分） 1、下列各组物质中属于同一种物质的是

A、纯碱 火碱 烧碱 B、盐酸 氯酸 氢氟酸

C、熟石灰 消石灰 氢氧化钙 D、硫酸 氢硫酸 亚硫酸

2、下列对物质用途的叙述正确的是

A、由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈 B、氢氧化钠常用来改良酸性土壤

C、由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂 D、熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液

3、有四种溶液：①1%的盐酸②10%的盐酸③石灰水④食盐水，则它们的PH由小到大的顺序是

A、①②③④ B、②①③④ C、④③②① D、②①④③

4、某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。其中正确的是

A、KCl CuSO4 NaOH HCl B、CuCl2 NaCl

初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结

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酸的组成——氢离子＋酸根离子 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）酸的PH<7

（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应 酸+金属==盐+氢气

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸+碱性（金属）氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些盐反应 酸+碳酸盐==盐+水 酸+盐—→新酸+新盐

例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （6）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

初中化学理论性知识点总结

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1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO

初三化学练习(酸碱盐)

初三化学练习（酸碱盐） 考试时间为60分钟

江苏江阴高级中学初中部 高云瑾 班级 姓名

可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 Cl-35.5 C-12 O-16 Ba-137 Na-23 一、选择题：

1、下列变化或操作一定发生化学变化的是 ······························································

08中考化学试题汇编——酸、碱、盐

1. (2008年镇江市)今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是( ) A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀

D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响

2. (2008年泰州市)用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能( )

A.促进植物的呼吸作用 B.加速植物的光合作用

C.增加植物生长所需的微量元素 D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用

3. (2008年眉山市)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )

①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱

③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④

4.(2008年镇江市)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分

丽燕教育

丽燕教育酸碱盐知识点

一、物质的分类：

金 属：Fe、Cu、Mg、Al

单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 固态非金属：C、S、P 非金属 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2

纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

氧化物 碱性氧化物 难溶： CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 无氧酸：HCl、H2S 化合物 酸 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 物质

可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

碱

难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 --++

初中化学酸碱盐专题训练(碱)

超越自我 超越梦想 每天都有新超越

初中化学酸碱盐专题训练（碱）

常见的碱 碱的共性

1、 氢氧化钠和的物理性质和主要用途

2（（

（Ba(OH)2 + HNO3＝

请你描述上述反应的实验现象.

（4）与某些盐反应生成 和

Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝

现象：  （利用此反应可制取氢氧化钠）

初中化学酸碱盐专题训练(碱)

超越自我 超越梦想 每天都有新超越

NaOH + CuSO4 ＝ 现象：

NaOH + FeCl3＝  现象：

Ba(OH)2+CuSO4 ＝ 现象：

Ba(OH)2+Na2CO3 ＝ 现象：要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。

3、不溶性碱（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性

① 不能使指示剂变色

②不与酸性氧化物或盐溶液反应

③受热易分解。例：Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O 3 22O  △ △