平衡正向移动生成物的体积分数

可逆反应中平衡移动会导致体积分数变化,与我们的直觉有时候是背道而驰的

化学平衡移动气态反应物的体积分数

在《化学平衡》教学中，有些问题容易让人发晕，明明平衡是逆向移动，而平衡的支撑点却悄然向正向偏移，以致直觉与结论相悖。例如，

在一个恒温恒容的密闭容器里，充入2molSO2和1molO2，发生如下反应并建

立化学平衡：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

若向该容器中再充入一定量SO3气体，当达到新平衡时，下列相关说法错误的是

（A）正、逆反应速率均比原平衡大 （B）SO2的体积分数比原平衡大 （C）混合气体的密度比原平衡大

（D）混合气体的平均相对分子质量比原平衡大 答案：B

【分析】依据勒夏特列原理，充入SO3气体，会使上述平衡逆向移动，使反应体系中SO2增多。这时，容易产生的直觉是——SO2的体积分数应比原平衡大。遗憾的是，最终的答案却告诉我们，新平衡时SO2的体积分数比原平衡小。

为什么直觉错了? 主要有两个原因：

一是对混合气体中某气体的体积分数如何确定没有正确理解；

二是将“平衡逆向移动会使SO2物质的量浓度增大”的推论错误延伸为“SO2

的体积分数增大”。

可逆反应中平衡移动会导致体积分数变化,与我们的直觉有时候是背道而驰的

我们先来了解，混

关于使用氧化镁脱硫剂生成物在循环液中结晶结垢现象说明

何工：您好！现把你的问题书面回答如下，不妥之处请指教。

氧化镁是由菱镁矿在400℃左右温度下通过轻烧产生的，其纯度约在85%，粒径在30μm以下，其物理性状为白色粉末，密度为2.53g/cm3，难溶于水，碱性，能溶解于酸，在烟气中吸收二氧化碳和水生成碱式碳酸盐。氧化镁法烟气脱硫的基本原理是用MgO的浆液吸收SO2，生成含水亚硫酸镁及其亚硫酸氢镁，亚硫酸镁是该过程的主要脱硫剂代谢产物，与二氧化硫反应生成亚硫酸氢镁，亚硫酸氢镁又与新添加的氧化镁反应结合成含水亚硫酸镁，因此在整个的反应过程中中间产物亚硫酸镁是循环生成的。主要反应机理简示如下： 一、反应机理

1、MgO浆液的制备

MgO＋H2O→Mg（OH）2 2、SO2的吸收

主反应：Mg（OH）2＋SO2→MgSO3＋H2O MgSO3＋H2O＋SO2→Mg（HSO3）2

Mg（HSO3）2 ＋MgO＋5H2O→2MgSO3·3H2O 3、氧化

2MgSO3＋O2→2MgSO4

由此看出，亚硫酸镁是反应的主体，主要代谢产物是亚硫酸镁和亚硫酸氢镁还有部分氧化产物含水硫酸镁。

二、处理措施

那么，由上式可以看出，所谓结晶是脱硫反应过程中，当脱硫循

平衡积分卡案例分析——万科

一、万科公司背景介绍

（一）万科公司简介

万科企业股份有限公司成立于1984年,1988年进入房地产行业,是目前中国最大的专业住宅开发企业，一直以来，万科以其绝对领先的销售业绩稳居中国房地产行业龙头老大地位。

万科在制度和流程管理上拥有健全和成熟的企业系统，并善于不断创新，在企业内部形成了“忠实于制度”、“忠实于流程”的价值观和企业文化，在众多房地产开发商中，万科以品牌、服务和规模获取高价值。在发展过程中公司凭借治理和道德准则上的优秀表现，连续六次获得“中国最受尊敬企业”称号，并先后登上《福布斯》“全球200家最佳中小企业”、“亚洲最佳小企业200强”、“亚洲最优50大上市公司”排行榜。

多年来，万科以其稳健的经营、良好的业绩和规范透明的管理赢得了投资者和社会各界的好评

（二）万科公司的企业文化

万科企业文化主要有四点：1.客户是我们永远的伙伴 2.人才是万科的资本 3.“阳光照亮的体制”4.持续的增长和领跑。我们可以看出，强烈的客户意识贯穿于万科的企业价值观中，而这四点正好可以与平衡计分卡的客户、内部流程管理、成长与创新等理念相呼应，可见万科的企业文化为引进平衡计分卡奠定了基础。

（三）万科运用平衡积分卡的

第19章配位化合物之配位平衡习题目录

一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 计算和回答问题

一 判断题 （ 返回目录 ）

1 在1.0L0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液中，通入2.0molNH3(g)达到平衡时各物质浓度大小的关系是c(NH3)>c(Cl-)?c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)。（）

2 某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数 K=K·K·K·K。（）

3 某配离子的逐级不稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子总的稳定常数K=1/(K·K·K·K)。（）

4 在1.0L6.0mol·L-1氨水溶液中溶解0.10molCuSO4固体，假定Cu2+全部生成 [Cu(NH3)4]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6mol·L-1。（ ）

5 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是 c(A3+)>c(B2+)。（）

6 已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中

（1）当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ>1），所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。

（2）当浓度越大其密度越小的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ<1），所得混合后的溶液溶质的质量分数小于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。

判定等体积混合溶液质量分数的规则

将同一溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合。如果浓溶液的密度大于稀溶液的，则混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半；如果浓溶液的密度小于稀溶液的，则混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半；如果混合的两溶液密度相等，则混合溶液中溶质的质量分数等于两溶液中溶质的质量分数之和的一半。本文通过数学推导，证明一条规律，使学生对其深刻理解并灵活运用。

d１和d２，两

溶液的体积均为Ｖ。混合后，溶液中溶质的质量为Ｖｄ１ｃ１＋Ｖｄ２ｃ２，溶液的质量为Ｖｄ１＋Ｖｄ２，所得溶液中溶质的质量分数为ｃ混。由质量分数的定义可知：

ｃ混=（Vd１c１＋Ｖｄ２ｃ２）／（Ｖｄ１＋Ｖｄ２）＝（ｄ１ｃ１＋ｄ２ｃ２）／（ｄ１＋ｄ２）

2（ｄ１＋ｄ２））＋（ｄ１ｃ１＋ｄ２ｃ２）／2（ｄ２＋ｄ２））

=［（ｄ１ｃ１＋ｄ２ｃ１

实验四 配合物的生成和性质 一、实验目的

1、比较并解释配离子的稳定性；

2、了解配位离解平衡与其它平衡之间的关系； 3. 了解配合物的一些应用。 二． 实验原理

中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物。

简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性都会变化。 配离子之间也可转化，又一种配离子转化为另一种稳定的配离子。

具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。 三． 实验内容

1. 简单离子与配离子的区别

铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色 Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血红色

结论：FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。 2. 配离子稳定性的比较

(1) Fe3+ +

积分法求圆球的表面积与体积 方法一:

如图圆O 的方程为222R y x =+, 22x R y -=

将圆O 绕X 轴旋转一周,得到一个圆球体

从X 负半轴到X 正半轴将直径2R 等分n 份)

(∞→n 每份长为x ?

球体也同时被垂直分成n 份薄片

每片的半径为22x R r -=

每片分得弧长为l d

如图:当无限等分后

(1)CE d l ≈弧 (2)CE OC ⊥ (3)x EH ?=

易证CEH OCX ?∝? CX OC EH CE =?CX

EH OC CE ?= x x R R

l ?-=??22弧 薄片的球面面积x x R R

x R l r S ?--=?=?22222)2(ππ

x R S ?=?π2

球面面积??+-+-==R

R R R Rx Rdx ππ22=2

4R π 方法二:

如图圆O 的方程为222R y x =+, 22x R y -=

将圆O 绕X 轴旋转一周,得到一个圆球体

沿X 轴正方向到X 轴负方向将圆心角等分n 份

)(∞→n 每份为θ?,),0(πθ∈

球体也同时被垂直分割成n 份薄片

每片弧长相等对应圆心角为θ?

每片对应的半径为θsin R r =

当0→?θ时

(1)θ?=∠BOC (2)CB CB 弧弦≈ (3)CB OB

龙文教育一对一个性化辅导教案

学生 蔡梓晴 科目 化学 学校 华侨中学 年级 教师 陈澄升 日期 高三 次数 时段 第 8 次 课题 化学平衡移动分析 教学化学平衡的影响因素，勒夏特列原理 重点 教学化学平衡移动涉及的可逆过程，化学平衡移动分析的思路 难点 教学借助全国卷真题和广东高考真题，帮助学生掌握化学平衡移动分析的思路，学会缜密目标 地分析平衡移动并规范地组织答题语言 教 学 步 骤 及 教 学 内 容 一、温故知新 全国卷实验题讲解 二、查漏补缺 1、化学平衡涉及的可逆过程 2、化学平衡移动的影响因素 3、勒夏特列原理 三、培优提高 化学平衡移动分析的思路 四、课堂总结 五、课后作业 管理人员签字： 日期： 年 月 日

1

1、学生上次作业评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差 备注： 作2、本次课后作业： 业 布 置 课 堂 小 结 家长签字： 日期： 年 月 日

2

化学平衡的移动

第1课时 影响化学平衡状态的因素

[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。 3.理解勒夏特列原理。

1．浓度的变化对化学平衡的影响

实验探究

2－

实验原理：Cr2O7＋H2O

－＋

2CrO24＋2H

橙色 黄色

－

实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L1K2Cr2O7溶液。

－

②向一支试管中滴加1 mol·L1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。

－

③向另一支试管中滴加1 mol·L1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。 实验现象：如下表所示。 －－滴加1 mol·L1 滴加1 mol·L步骤 HNO3溶液 NaOH溶液 溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深 ＋－

实验结论：增加H的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH的浓度，＋

减小H的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。

基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2．压强的变化对化学平衡的影响

其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强

分数阶微积分及分数阶方程初步研究

[摘要]分数阶微积分及分数阶方程是当今国内外研究的最热的研究课题，理论及相关问题的研究还处在初级阶段。本文旨在通过引入分数阶导数及其相关问题，初步介绍和研究了分数阶微积分的若干性质。本文分别给出分数阶导数常见的四种定义：Grünwald-Letnikov分数阶导数定义、Riemann-Liouville分数阶导数定义、Caputo分数阶导数定义、Weyl分数阶导数定义，讨论了其联系与区别。在整数阶微积分的基础上进一步延伸了Riemann-Liouville分数阶导数定义下分数阶的运算法则、基本性质。最后简要介绍了线性分数阶微分方程初值问题解的唯一存在性。

[关键词] 分数阶导数；分数阶方程；Grünwald-Letniko分数阶导数；Riemann-Liouville分数阶导数；Caputo分数阶导数.

Preliminary studies of fractional calculus and fractional equation

[Abstract]Fractional Calculus and Fractional equations are the hottest research topic in tod