高二化学选修一化学反应速率与化学平衡

化学反应速率化学平衡 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

化学反应速率化学平衡

考点1化学反应速率及影响因素

一、知识梳理

1．意义：，常根据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速率的大小。

2.符号计算公式单位

3．影响因素

(1)内因(主要因素)：。

(2)外因

①浓度：浓度对有气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大反应速率。

②压强：只影响有气体参加的化学反应速率，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快，当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，反应速率不变。

③温度：对任何反应的速率都有影响，一般温度每升高10 ℃，反应速率增大2～4倍。

④催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，催化剂参与反应过程，但反应前后质量与化学性质不变。

⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。

二、典例分析

例1．在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，在0～60s时间段，N2O4的浓度由·L－1变为·L－1，反应速率v(N2O4)为____________

第3章 化学平衡和化学反应速率

【3-1】写出下列反应的标准平衡常数表达式 （1） 2N2O5(g)（2） SiCl4(l)（3） CaCO3(s)（4） ZnS(s)解：（1）K??4NO2(g)+O2(g)

+2H2O(g)CaO(s)2H+(aq)

SiO2(s)+CO2(g) Zn2+(aq)+4HCl

++H2S(g)

(pNO2/p?)4(pO2/p?)(pN2O5/p?)2(pHCl/p?)4（2）K? ??2(cSiCl4/c)(pH2O/p)?（3）K?pCO2/p （4）K????(cZn2?/c?)(pH2S/p?)(cH?/c?)2

⊙

mol-1，其他物质△fG⊙的查附录二。求下列反应【3-2】尿素CO(NH2)2(s)的△fG =-197.15kJ·

在298K时的K：CO2(g)+2NH3(g)⊙

H2O(g)+CO(NH2)2(s)

解：?rG? = -197.15 + (-228.6) – 2?(-16.5) – (-394.4) = 1.65 (kJ/mol)

1.65?103 = -8.314?298lnK?, K? = 0.514

【3-3】 673K时，将0.025molCOCl2(g)充入

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2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡

【考纲解读】 【高考预测】 一、化学反应速率

1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式 vA??c(A)，式中Δc(A)表示物质A的物质的量浓度的变化，单位为mol/L，Δt表示时?t间，单位为s（秒）、min（分）、h（时）。v(A)表示物质A的化学反应速率。单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。

3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a：b：c：d。 注意：⑴化学反应速率均为正值；

⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速

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2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡

【考纲解读】 【高考预测】 一、化学反应速率

1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式 vA??c(A)，式中Δc(A)表示物质A的物质的量浓度的变化，单位为mol/L，Δt表示时?t间，单位为s（秒）、min（分）、h（时）。v(A)表示物质A的化学反应速率。单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。

3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a：b：c：d。 注意：⑴化学反应速率均为正值；

⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速

专题五 化学反应速率与化学平衡

考纲再读

1.了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。

2.了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义，把握化学平衡与反应速率之间的内在联系。 3.理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

主干知识整合

1．化学反应速率

（1）化学反应速率的表示方法

①表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。 ②表达式： ＝

③单位：mol/L·h、mol/L·min、mol/L·s等 注意：

①化学反应速率是平均速率，且均取正值。

②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 ③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 （2）影响化学反应速率的因素： 内因：反应物的性质 外因：

①浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。

注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。

②压强：在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率加快；反之则慢。

注意：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是

[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

1.深度剖析速率的计算方法 Δn?B?VΔc?B?

(1)公式法：v(B)＝＝

ΔtΔt

用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：

①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 ③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)

(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反v?A?v?B?v?C?v?D?

应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有＝＝＝。

mnpq2.正确理解速率影响因素

(1)“惰性气体”对

[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

1.深度剖析速率的计算方法 Δn?B?VΔc?B?

(1)公式法：v(B)＝＝

ΔtΔt

用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：

①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 ③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)

(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反v?A?v?B?v?C?v?D?

应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有＝＝＝。

mnpq2.正确理解速率影响因素

(1)“惰性气体”对

热点一 化学反应速率 化学平衡考

考向指南针

本专题是高考的常考内容，主要考查考生对化学反应速率的理解，以及运用化学方程式中各物质的化学计量数比的关系进行有关的简单计算的能力。

由于反应速率与工农业生产有密切联系，“3+X”综合测试命题的一种趋势是；根据影响反应速率的时间变化曲线图像，提出合理的解释或定量计算，或者是与数学、物理学科间的综合等。

另外，由于新教材中增加了用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响这一知识点，未来高考题有可能涉及这一内容。

化学平衡是每年必考的试题，题型以选择题为主，考点集中在：①平衡状态的判断。②应用平衡移动原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应物的转化率，各组成成分的百分含量，气体的体积、压强，密度，混合气体的平均分子量，气体的颜色等变化，或它们的逆向思维。③等效平衡．形成等效平衡的各成分的计算。上海试题把化学平衡的移动与生产生活，科研、化学现象等实际问题相结合，考查学生应用理论分析问题和解决问题的能力。④化学平衡的计算。⑤图像题。

把化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合是命题的热点。例如，化工生产中选择适宜温度和压强，促进或抑制某反应的进行而选择碱环境等，都将成为

考点6 化学反应速率和化学平衡 【2012考纲解读】

1．化学反应速率的表示方法以及简单的计算。

2．掌握温度、压强、浓度以及催化剂对化学反应速率的影响，并能进行定性的判断。 3．掌握化学平衡的概念以及特征，根据所给量的变化判断一个反应是否达到平衡。 4．影响化学平衡的条件以及判断当条件改变时平衡的移动情况 5．掌握等效平衡的含义以及判断依据。

6．由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。 7．化学反应速率和化学平衡的综合应用。 【考点透视】

一、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：

参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。 外因的影响：

1．浓度对化学反应速率的影响

⑴结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。

⑵理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，，所以化学反应速率加快。因此，增加反应物浓度可以加快化学反应速率。 ⑶注意事项：

①对于纯

化学反应速率和化学平衡专项训练

一、化学平衡状态的建立及其移动

1． 对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说

法正确的是 ( ) A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

2． 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态

的是 ( ) ①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

3． 对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态