物理化学实验报告模板

燃烧热的的测定

一、实验目的

1．通过萘和蔗糖的燃烧热的测定，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。了解氧弹式热计的原理、构造和使用方法。

2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。 3．学会应用图解法校正温度改变值。

二、实验原理

燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(QV)，恒压条件下测得燃烧热为恒压燃烧热(

Qp)。若把参加反应的气体和生成气体视为理想气体，则

Qp?QV??nRT。若测得Qp或QV中的任一个，就可根据此式乘出另一

个。化学反应热效应（包括燃烧热）常用恒压热效应（Qp）表示。

在盛有定量水的容器中，放入装有一定量样品和样体的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出热量使水和仪器升温，若仪器中水量为W(g)，仪器热容W?，燃烧前后温度为t0和tn，则m(g)物质燃烧热

QV?(Cw?w')t(n?t0)。若水的比热容C＝1。摩尔质量为M的物质。其

摩尔燃烧热为QV??M(W?W?)(tmn?t0)，热容W?可用已知燃烧热的标准

物质（苯甲酸，QV＝26.434J?g?1）来标定。将其放入量热计中，燃烧测其始末速度，求W?。一般因每次水量相同，可作为一个定量W来处理。QMV?W(tmn

溶液表面张力的测定——最大气泡法

实验者：杨岳洋 同组实验者：张知行 学号：2015012012 班级：材54 实验日期：2016年10月10日

助教：汤妍

1 引言

1.1实验目的

（1）测定不同浓度正丁醇溶液的表面张力。

（2）根据吉布斯公式计算正丁醇溶液的表面吸附量。 （3）掌握用最大气泡法测定表面张力的原理和技术。

1.2实验原理

在液体内部，任何分子受周围分子的吸引力是平衡的。可是表面层的分子受内层分子的吸引与受表面层外介质的吸引并不相同，所以，表面层的分子处于力不平衡状态，表面层的分子比液体内部分子具有较大势能，如欲使液体产生新的表面，就需要对其做功。在温度、压力和组成恒定时，可逆地使表面积增加dA所需做的功为

?δW?γdA （1） 比例系数γ表示在等温等压下形成单位表面所需的可逆功，其数值等于作用在界面上每单位长度边缘的力，称为表面张力。

纯物质表面层的组成与内部的组成相同，因此纯液体降低表面自由能的唯一途径是尽可能缩小其表面积。对于溶液，由于溶质使溶剂表面张力发生变化，因此可以调节溶质在表面层的浓度来降低表面自由能。

根据能量最低原则，溶质能降低溶剂的表面张力时，表面层溶质的浓度比溶液内部大；反之，

物理化学实验报告

实验名称：蔗糖的转化

实验日期：2011年3月29日

姓名：王一航 编号：14—1 学号：00927003 室温：23.1 ℃ 大气压：101.99kPa

+

【摘要】蔗糖转化是一级反应，若催化剂H浓度固定，水大量存在，则其反应速率只与蔗糖浓度成正比。本实验利用反应物蔗糖(右旋性)及生成物果糖(左旋性)的旋光度不同，旋光度与物质浓度的正比关系，通过测定反应不同时间的旋光度，拟合lg(αt－α∞)与t关系曲线，即可测定蔗糖转化的反应级数、求得反应速率常数k，并由k值计算反应的半衰期t1/2

1 / 10

物理化学实验报告

【引言】

一、实验目的：

1． 根据物质的光学性质研究蔗糖转化反应，测定其反应级数、速度常数和半衰期 2． 了解旋光仪的基本原理，并掌握其正确的操作技术

二、实验原理： 1. 一级反应：

反应速率只与某反应物浓度成正比：—

dc?kc，ln(c0/ct)=kt dtK:反应速率常数；ct：反应物在时间t时浓度。

设反应物起始浓度为a，t时间内已经起反应的反应物浓度为x，则在t时反应速率为：

-d(a-x)/dt=k(a-x)，积分可得t=1/k*ln(a/a-x)

半衰期(x=a/2时所需时间)： t1/2=

目 录

1、 物理化学实验目的、要求和注意事项 ………………………………… 1 2、 恒温槽装配和性能测试 ………………………………………………… 4 3、 凝固点降低法测相对分子质量 ………………………………………… 6 4、 液体饱和蒸气压的测定 ………………………………………………… 8 5、 燃烧热的测定 ……………………………………………………………12 6、 溶解热的测定 ……………………………………………………………16 7、 双液系气—液平衡相图 …………………………………………………20 8、 二组分固—液平衡相图 …………………………………………………22 9、 液 相 平 衡 ……………………………………………………………24 10、 电极制备及电池电动势的测定 …………………………………………27 11、 电导法测定乙酸的离解常数 ……………………………………………29 12、 希托夫法测定离子的迁移数 ……………………………………………34 13、 电动势法测定化学反应的热力学函数变值 ……………………………35 14、 蔗糖水解反应速率常数的测定 …………………………………………36 15、 乙酸乙酯皂化反应速率

实验一 磺基水杨酸铁配合物稳定常数的测定

一．实验目的

1．了解比色法测定溶液中配合物的组成和稳定常数的原理。 2．学习分光光度计的使用方法。 二．基本原理

COOHHOSO3H3+

磺基水杨酸（简化为H3R），与Fe可以形成稳定的配合物，配合物的组成随溶液的pH值的不同而改变。在

3+

pH=2~3时，pH=4~9时，pH=9~11.5时，磺基水杨酸与Fe能分别形成不同颜色且具有不同组成的配离子。本试验是测定pH=2~3时形成的紫红色的磺基水杨酸铁配离子的组成及其稳定常数。实验中通过加入一定量的HClO4溶液来控制溶液的pH值。

测定配离子的组成时，分光光度法是一种有效的方法。实验中，常用的方法有两种：一是摩尔比法，一是等摩尔数连续变化法（也叫浓比递变法）。本实验采用后者，用上述方法时要求溶液中的配离子是有色的，并且在一定条件下只生成这

3+

一种配合物，本实验中所用的磺基水杨酸是无色的，Fe溶液很稀，也可以认为是无色的，只有磺基水杨酸铁配离子显紫红色，并且能一定程度的吸收波长为500nm的单色光。

光密度又称吸光度，是指光线通过溶液或某一物质前的入射光强度与该光线通过溶液或物质后的透射光强度比值的对数，可用分光光度计测定。光密度与浓度的关系可用比尔

铈锰氧化物催化剂的研究

马瑞

摘 要： 本实验中先制备不同配比的铈锰复合氧化物，作为甲苯氧化反应的催化剂。然

后采用差热分析 (DTA)、BET色谱和气相色谱等仪器分析方法，对所制得的催化剂进行诸如热分解温度、比表面积、催化活性等物理化学参数的测定。最后通过对这些结果的分析，探讨该类催化剂的配方对催化活性的影响。

关键词：铈锰氧化物 催化剂 甲苯氧化 比表面积 活性

The Study of Ce-Mn Oxide Catalyst

( NCL

Abstract：In this experiment, the different proportions of Ce-Mn oxide are prepared to

catalyze the oxidation reaction of toluene. Instrumental analysis methods: Differential thermal analysis, Brunauer Emmett Teller procedure and Gas chromatograph, for example, are used to measure several p

实验目的与要求： 1、了解酸碱中和热测定的有关原理 2、掌握SWC—ZH中和热（焓）测定装置的使用 实验原理： 许多化学变化过程都伴随着热效应，即有热量的释放或吸收，中和反应也一样。这些热效应符合热力学第一定律且与物质的状态、所参加反应的量有关，但与反应经历的途径无关。 一定温度、压力和浓度下，1mol强酸和1mol强碱中和时所放出的热量叫中和热。在固定温度和浓度足够稀的情况下，1mol强酸和1mol强碱中和放出来的热几乎是相等的。在不同温度下中和热的经验公式为： △H/J = -57111.6 + 209.2(T/℃-25) （1） 式中T为反应温度。 本文采用SWC-ZH中和热（焓）测定装置进行中和热的测定。实验时，采用已知电压、电流和通电时间下电热丝所产生的热量来标定热量计的热容量常数K。然后在相同条件下，待测反应在热量计中进行，利用已得到体系的热容量和测得的反应体系的温差来求出待测反应的反应热，并与文献值作了比较。本文实验方法和实验装置亦可用于其他热效应如溶解热、稀释热等的快速、准确测定。

实验步骤： 1 热量计热容量的测定 ①、热量计装置如图所示。用干布擦净热杯，用容量瓶取500.0

实验目的与要求： 1、了解酸碱中和热测定的有关原理 2、掌握SWC—ZH中和热（焓）测定装置的使用 实验原理： 许多化学变化过程都伴随着热效应，即有热量的释放或吸收，中和反应也一样。这些热效应符合热力学第一定律且与物质的状态、所参加反应的量有关，但与反应经历的途径无关。 一定温度、压力和浓度下，1mol强酸和1mol强碱中和时所放出的热量叫中和热。在固定温度和浓度足够稀的情况下，1mol强酸和1mol强碱中和放出来的热几乎是相等的。在不同温度下中和热的经验公式为： △H/J = -57111.6 + 209.2(T/℃-25) （1） 式中T为反应温度。 本文采用SWC-ZH中和热（焓）测定装置进行中和热的测定。实验时，采用已知电压、电流和通电时间下电热丝所产生的热量来标定热量计的热容量常数K。然后在相同条件下，待测反应在热量计中进行，利用已得到体系的热容量和测得的反应体系的温差来求出待测反应的反应热，并与文献值作了比较。本文实验方法和实验装置亦可用于其他热效应如溶解热、稀释热等的快速、准确测定。

实验步骤： 1 热量计热容量的测定 ①、热量计装置如图所示。用干布擦净热杯，用容量瓶取500.0

物理化学实验讲义

绪 论

一、物理化学实验目的、要求及注意事项 1、实验目的

物化实验是物理化学教学内容的一个重要组成部分，对以后进行专业课实验和培养独立工作能力有很大帮助，学生必须以认真的科学态度，做好每一个实验。实验的目的如下：

（1）掌握物理化学实验的基本实验方法和实验技术，学会常用仪器的操作；了解近代大中型仪器在物理化学实验中的应用，培养学生的动手能力。

（2）通过实验操作、现象观察和数据处埋，锻炼学生分析问题、解决问题的能力。 （3）加深对物理化学基本原理的理解，给学生提供理论联系实际和理论应用于实践的机会。

（4）培养学生实事求是的科学态度和严肃认真、一丝不苟的科学作风。 2、实验要求

（1）实验预习

进实验室之前必须仔细阅读实验内容及基础知识与技术部分的相关资料，明确本次实验中采用的实验方法及仪器、实验条件和需要测定的物理量等，在此基础上写出预习报告，包括实验目的、简要操作步骤、实验注意事项及实验数据记录表等。

进入实验室后首先要核对仪器与药品，看是否完好，发现问题及时向指导教师提出，然后对照仪器进一步预习，并接受教师的提问、检查，在教师指导下做好实验准备工作。

（2）实验操作

经指导教师同意后方可进行实验。仪器的使用

备课教案撰写要求

一、认真钻研本学科的教学大纲和教材，了解本学科的教学任务、教材体系结构和国际国内最新研究进展，结合学生实际状况明确重难点，精心安排教学步骤，订好学期授课计划和每节课的课时计划。

二、教师备课应以二学时为单位编写教案；一律使用教学事务部发放的教案本撰写，不得使用其他纸张。在个人认真备课、写好教案的基础上，提倡集中备课、互相启发、集思广益，精益求精。

三、教案必须具备如下内容（每次课应在首页应写清楚）：1、题目（包括章、节名称、序号）；2、教学目的与要求；3、教学重点和难点分析；4、教学方法；5、教学内容与教学组织设计（主要部分，讲课具体内容）；6、作业处理；7、教学小结。

四、教案必须每学期更新，开学初的备课量一定要达到或超过该课程课时总量的三分之一。教案要妥善携带及保存，以备教学检查。

教学进度计划表填表说明

1．本表是教师授课的依据和学生课程学习的概要，也是学院进行教学检查，评价课堂教学质量和考试命题的重要依据，任课教师应根据教学大纲和教学内容的要求认真填写，表中的基本信息和内容应填写完整，不得遗漏。

2．基本信息中的“课程考核说明及要求”的内容主要包括课程考核的方式、成绩评定的方法、平时成绩与考试成绩的比例、考试的题型、考试时间以及其