高中化学选修四第三章

2013-2014化学尖子生培优试题

第三章检测卷

班级：___________姓名：_____________座号：_____________

一、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)

1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A．用10 mL量筒量取7.16 mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

2.下列方程式书写正确的是( )

－－＋－A．HCO3在水溶液中的水解方程式：HCO3＋H2O H3O＋CO23

＋－B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋SO23

－－2－C．CO2 H2CO3＋2OH 3的水解方程式：CO3＋2H2O

＋－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3====Ca2＋CO23

3.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

＋－B．温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

4.下列有关

选修4第三章第一节习题

一、选择题

1．判断强、弱电解质的标准是( )

A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 3．水溶液中，下列电离方程式书写正确的是( ) A．CH3COOHC．NH3·H2O

H＋CH3COO

＋

－

B．NaHSO4===Na＋HSO4

－

3H＋＋PO34

＋－

NH4＋＋OH－ D．H3PO4

4．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( ) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1

5．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol

人教版高中化学选修5第三章第3节练习题

一、选择题

1.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以

将 转变为的方法是：①与足量的NaOH溶液共热，

再通入CO2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液 ③加热溶液，通入足量的SO2 ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 A、①② B、①④ C、②③ D、②④

2.某有机物结构简式为： ，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2 3.1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应，放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是（ ）

A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D

高中化学人教版《选修二 化学与技术》《第三章 化学与材料

的发展》精品专题课后练习【8】(含答案考点及解析)

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1.（11分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。 （一）海水淡化的方法主要有 （只填一种）。 （二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是 ； ②中SO2表现 （填“氧化”或“还原”）性；

第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为 。

（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 （填化学式）； 请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。 A．Mg(OH)2B．Mg(OH)2C．Mg(OH)2D．Mg(OH)2

MgO MgO

Mg Mg

无水MgCl2

MgCl2（溶液）

Mg Mg

－

－

【答案】（一）蒸馏法。（二）（1）Cl2 + 2Br= 2Cl

第四节 离子晶体

课时训练16 离子晶体

基础夯实

一、离子晶体的特征

1.离子晶体一般不具有的特征是( ) A.熔点较高,硬度较大 B.易溶于水而难溶于有机溶剂 C.固体时不能导电

D.离子核间距较大,其密度较小

解析:离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性,这些特性包括A、B、C项;离子核间距取决于离子半径的大小及晶体的密堆积形式等。 答案:D 2.下列有关离子晶体的数据大小比较,不正确的是( ) A.熔点:NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr

C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度:MgO>CaO>BaO

解析:由于Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小,所带电荷数依次增加,所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大,熔点依次升高;F-、Cl-、Br-的离子半径依次增大,NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小;CsCl、NaCl、CaF2阴离子的配位数分别为8、6、4;Mg2+、Ca2+、Ba2+的离子半径依次增大,MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小,硬度依次减小。 答案:A 3.下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是( ) ①醋

第三章综合能力测试(

时间90分钟 满分100分)

试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1．(2011·安新中学期中)下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( )

A．液态溴化氢 B．蔗糖 C．铝

D．稀硝酸

【解析】 溴化氢是电解质，但液态时不导电，A正确。蔗糖是非电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，稀硝酸为混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。

【答案】 A

2．氨水中所含有的分子和离子有( )

＋－①NH＋ ②HO ③NH ④NH·HO ⑤H ⑥OH 42332

A．①②③ C．②③④⑤⑥

B．②③④⑤ D．①②③④⑤⑥

【解析】 NH3溶于水大部分与H2O反应生成NH3·H2O。NH3·H2O少部分

－

发生电离

乙醇课时作业

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．（2020·四川省树德怀远中学高一月考）可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是

A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．碳酸钠溶液D．苯

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．乙醇和乙酸与NaCl不反应，二者都与水混溶，不能鉴别，A错误；

B．乙醇和乙酸与盐酸不反应，不能鉴别，B错误；

C．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，C正确；

D．乙醇、乙酸与苯互溶，没有明显现象，不能鉴别，D错误。答案选C。

【点晴】

注意二者性质的差异性，为解答该类题目的关键。乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有-OH，可发生氧化、消去、酯化反应，乙酸含有-COOH，具有酸性，可发生酯化反应，二者性质不同，根据性质的差异性选择鉴别方法。

2．（2020·河南省高一月考）新型冠状病毒威胁着人们的身体健康，医用酒精可以起到消毒作用，下列有关酒精的叙述错误的是（）

C H OH B．酒精与乙醛互为同分异构体

A．酒精的结构简式为25

C．酒精与水能任意比例互溶D．酒精完全燃烧生成二氧化碳和水

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．省略部分短线的结构式为结构简式，酒精的结构

第三章有机化合物

碳在地壳中的含量不高，质量分数只占0.087%，但是它的化合物，尤其是有机化合物，不仅数量众多，而且分布极广。例如，燃料中的汽油、煤油、柴油，建材中的木材、黏结剂、涂料、油漆，日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂，食物中的营养素——糖类、油脂，蛋白质等都是有机化合物。迄今，从自然界发现的和人工合成的有机物已达几千万种，而且新的有机物仍在以每年近百万种的速度增加。组成有机物的元素除碳外，常有氢、氧，还含有氮、硫、卤素、磷等。其中仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。人们熟知的甲烷是最简单的烃。

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。我国的天然气主要分布在中西部的四川、重庆、甘肃、青海、新疆等地区及海底．已探明储量为1. 37万亿立方米，居世界第19位。为了改善我国东部的能源结构，已经启动的“西气东输”，就是将新疆等地的天然气，通过管道东输到长江三角洲，最终到达上海的一项巨大工程。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，目前世界20%的能源需求由天然气提供。此外，天然气还是一种重要的化工原料。

甲烷的分子式是CH4，碳原子以

华仔出品

温馨提示：

此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。

课时提升作业(四十)

(45分钟 100分)

1.(6分)如图所示为一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为 。

2.(18分)(2013·聊城模拟)原子序数依次递增的A、B、C、

D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与A同主族,其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高;E原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题:

(1)B在周期表中的位置是 ,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是 (填化学式)。

(2)根据等电子原理分析, BC?2中B原子的轨道杂化类型是 。 (3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体,其晶体类型是 。

(4)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4

书海遨游十几载，今日考场见真章。从容应对不慌张，气定神闲平时样。妙手一挥锦绣成，才思敏捷无题挡。开开心心出考场，金榜题名美名扬。祝你高考凯旋！第三章 第二节 醛

【学习目标】

1．认识醛的组成、结构特点。

2．以乙醛为例，认识醛的化学性质。

【重点难点】醛基的特征反应 【活动方案】

活动一：通过模型观察，认识乙醛的分子结构

观察球棍模型和比例模型，了解乙醛的结构特点，并写出乙醛的分子式、结构式、电子式、结构简式。

活动二：通过实验探究乙醛类物质的化学性质

1．通过实验探究醛的氧化反应。 实验步骤 实验现象 实验一 实验二 实验三

（2）工业上常在催化剂作用下直接用氧气氧化醛生成羧酸。写出乙醛催化氧化的化学

方程式。与乙醇催化氧化反应进行对比，有何差异？

在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛溶液，振荡后将试管放在热水浴中加热 在试管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4~6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热 在试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，再加入少量乙醛