高中有机化学不饱和度的判断

不饱和度巧解有机化学题

【鸣谢】

本节课为本人结合多年教学经验以及化学同仁们一起交流的结果。希望这节课能够进行推广，特别对于部分选择选修五教学的省份，更希望同仁们对不足之处提出宝贵意见。

【知识点引入】不饱和度又称缺氢指数,即有机物分子与碳原子数相等的开链烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用Ω表示。

【板书】一、不饱和度的概念以及标准 参考标准：烷烃Ω=0

【学生理解，传授知识】同学们进行，我们理解了不饱和度的概念之后，那我们接下来应该解决两个问题：其一，不饱和度如何进行计算？其二，不饱和度如何在有机化学题目中体现出事半功倍的作用呢？皆如何妙用呢？接下来我们一起探讨探讨。 【板书】一、不饱和度的计算方法 【教师提出问题，学生讨论回答】

1.若有机物的化学式为CxHy，则该类型的不饱和度如何求解呢？ 2.若有机物为含氧化合物CxHyOz该类型不饱和度呢？

3.若有机物为含氮化合物，设化学式为CxHyNz，则该类型的不饱和度呢？

4.有机物分子中的卤素原子做取代基，该类型的不饱和度呢？ 【教师进行指导归纳】

【板书】1、根据有机物分子式进行计算 1.若有机物的化学式为CxHy，则该类型的

2.若有机物为含氧化合物CxHyOz，由

不饱和度巧解有机化学题

【鸣谢】

本节课为本人结合多年教学经验以及化学同仁们一起交流的结果。希望这节课能够进行推广，特别对于部分选择选修五教学的省份，更希望同仁们对不足之处提出宝贵意见。

【知识点引入】不饱和度又称缺氢指数,即有机物分子与碳原子数相等的开链烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用Ω表示。

【板书】一、不饱和度的概念以及标准 参考标准：烷烃Ω=0

【学生理解，传授知识】同学们进行，我们理解了不饱和度的概念之后，那我们接下来应该解决两个问题：其一，不饱和度如何进行计算？其二，不饱和度如何在有机化学题目中体现出事半功倍的作用呢？皆如何妙用呢？接下来我们一起探讨探讨。 【板书】一、不饱和度的计算方法 【教师提出问题，学生讨论回答】

1.若有机物的化学式为CxHy，则该类型的不饱和度如何求解呢？ 2.若有机物为含氧化合物CxHyOz该类型不饱和度呢？

3.若有机物为含氮化合物，设化学式为CxHyNz，则该类型的不饱和度呢？

4.有机物分子中的卤素原子做取代基，该类型的不饱和度呢？ 【教师进行指导归纳】

【板书】1、根据有机物分子式进行计算 1.若有机物的化学式为CxHy，则该类型的

2.若有机物为含氧化合物CxHyOz，由

课 时 授 课 方 案

课程名称： 有机化学 课次：10

授课时间 年 月 日 第 周 星期 第 至 节 班 新课内容：第三章 不饱和链烃

§3-1烯烃 一、烯烃的结构 二、烯烃的构造异构现象 三、烯烃的命名

新课目的 1. 认识烯烃、同系列及通式 要 求 2. 掌握烯烃的命名

教学重点：1.烯烃的结构 难 点：2.烯烃的命名

课 型：讲授

教具名称： 数 量：

智能培养 理解记忆能力 内 容：空间想象能力

总结新课 1.烯烃的认识

内 容：2.烯烃命名的掌握

布置作业：P33-1(1)(2)(3)(4)(6)(7)2、3 课 后 记：

详 案 <Ⅰ>复习提问 1.什么是烃？ 2.什么是烷烃？ <Ⅱ>引课：

上次课我们结束了烷烃的学习，本次课开始我们学习不饱和链烃的第一 种——烯烃。 <Ⅲ>讲授新课： 第二章 不饱和链烃 §3-1烯烃

分子中含一个>C=C<的开链烃，也称单烯烃，烯烃的官能团 一、烯烃的结构

1.结

1．有一种名为菲那西汀的药物，其基本合成路线如下：

则：

（1）反应②中生成的无机物化学式为 。 （2）反应③中生成的无机物化学式为 。

（3）反应⑤的化学方程式是 。 （4）菲那西汀水解的化学方程式为 。

2．以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示：

已知：E的分子式为C4H6O2，F的分子式为(C4H6O2)n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为(C2H4O)n（可用于制化学

浆糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O

2 2C4H6O2（醋酸乙烯酯）+2H2O

又知：与

请回答下列问题：

结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成

（1）写出结构简式：E_______________，F___________________。

（2）反应①、②的反应类型______________、___________________________。 （3）写出A—→B、B—→C的化学方程式。

_________________________________

高中有机化学知识点总结

一、重要知识点

1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等—凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖—凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（

高中有机化学基础知识总结

1、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

3、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯

4.能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 ? 5. 能发生水解的物质： ? 卤代烃（CH3CH2Br） ? 酯类（CH3COOCH2CH3） ? 二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖） ? 多糖（淀粉、纤维素）（C6H10O5）n ? 蛋白质（酶）、

? 油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

6.能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 ? 7.能发生缩聚反应的物质： ? 苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)

? 二元羧酸(COOH-COOH)与二元醇 （

v1.0 可编辑可修改

1

不饱和度的一般计算方法

不饱和度又称缺氢指数。分子中每产生一个C=C或C=O或每形成一个单键的

环，就会产生一个不饱和度，每形成一个C≡C，就会产生2个不饱和度，每形成一个苯环就会产生4个不饱和度。

碳原子数目相同的烃，氢原子数目越少，则不饱和度越大。

1．根据有机物化学式计算

若有机物化学式为C

n H

m

，则

2

m

2

2n

Ω

-

+

=

注：①若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，故在进行不饱和度计算时，可不考虑氧原子。

如：CH

2=CH

2

、C

2

H

4

O、C

2

H

4

O

2

的Ω均为1。

②有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算Ω。

③碳的同素异形体，可把它视作m=0的烃，按上式来计算Ω。如足球烯C

60

，Ω=31。

2．根据有机物分子结构计算

Ω =双键数+叁键数×2+环数

v1.0 可编辑可修改

2 注：苯( )分子中可看成有一个环和3个双键。

如：① ：Ω=6，化学式为C

8

H

6

。

② Ω=5，化学式为C

14

H

20

O。

③ Ω=10，化学式为C

14

H

10

。

3．立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度

高中有机化学方程式 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点

高中有机化学知识小结 官能团

碳碳三键或双键：断一个键可以和水,卤素,卤化氢,氢氯,氢氰酸等加成;被高锰酸钾等氧化.还可以发生加聚;

会被强氧化性物质氧化，如臭氧、高锰酸钾等；使溴水褪色（加成），使酸性高锰酸钾褪色（加成）与亲核试剂加成

羟基：和氢卤酸取代；醇羟基-CH2OH氧化可为醛；和酸会发生酯化反应。羟基直接连在苯环上的是酚，可以发生氧化反应和跟溴水的取代反应。 催化氧化成醛酮，能消去，酯化，可与Na反应，可发生硝化 ．

卤素原子：水解，被羟基取代；羟基:断氧氢键可和钠等置换氢气,和酸脂化,氧化成醛 酚:酸性,和溴水取代,氧化

醚基:碳氧键断开加成，和极性试剂反应时在碳氧键断开，类似加成。

醛基:氧化,加成,和苯酚生成酚醛树脂，氧化成羧基；还原成醇羟基；2个醛在碱性环境下加成。 能被氧化成酸，能被还原成醇，能与银氨溶液反应生成银镜

羰基:加成 （醛基，羧基在其他条说）加氢还原酰卤水解、取代

羧基:脂化,酸性 在强的还原剂如氢化锂铝下加氢还原；和醇会发生酯化反应；可与NaOH反应的、可与Na反应的

胺基:水解

酯基：可发生水解的

苯环：加成，取代，硝化，磺化

苯酚：可与NaOH反应的、可与Na反应的，在空气中可发生氧化，与溴水生成沉淀 甲苯：与酸性高锰酸

高中有机化学基础知识点的总结高中有机化学基础知识点的总结

一、有机物的物理性质

1、状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

液态：

2、气味：

无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

稍有气味：乙烯;

特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

香味：乙醇、低级酯

3、颜色：

白色：葡萄糖、多糖

黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

5、挥发性：

乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：

不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;

与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

二、最简式相同的有机物

1、CH：C2H

2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

2、CH2：烯烃和环烷烃;

3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的

饱和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同