钠及其氧化物知识点总结

2009级化学第一轮复习材料·必修1 第一章 认识化学科学 09.9.1

班级 姓名 学号 第一节 认识化学科学·研究物质性质的方法和程序·钠及其氧化物 NO.1

编写：王敏 审定：王爱珍

【考纲要求】

1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质；化学可以识别、改变和创造分子。

2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验推理为基础的科学探究法。 3.了解钠的重要物理性质，化学性质。 4.Na2O，Na2O2的重要性质及典型计算。 【知识梳理】 一、认识化学科学

（一）化学科学的任务和特点：

1、任务：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和利用的自然科学。

2、特点：化学科学具有创造性和实用性。化学科学的特征就是认识分子和制

造分子的科学。现在科学家们发现和创造的化合物已经超过几千万种。 （二）化学科学的形成和发展：

1、近代化学科学形成和发展：（年代、人物、重大发现或发明创造、作用）（主要从17世纪中叶到19世纪末）；

（1）1661年，英国化学家、物理学家__

第三章

常见的金属及其化合物钠及其氧化物 基础盘点

第1讲

一、钠 1.物理性质 颜色 密度 比水 小 比煤油 大 熔点

银白色

低于 100℃

2. 化学性质 (1)主要化学反应

3.制备：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融) 化学方程式： 4.钠的保存

2Na+Cl2↑

实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中，目的是防 止 Na 与空气中的 O2 和 H2O 发生反应。

思考 1 金属钠长期露置在空气中会发生 怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有 关的化学反应方程式。提示

二、钠的氧化物 请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较)

科目一考试 / 2016年科目一模 拟考试题

科目二考试 2016年科目二考试技巧、 考试内容、考试视频

思考 2 (1)Na2O2 中，阴、阳离子个数

比是多少？它是碱性氧化物吗？提示 1∶2;不是碱性氧化物，Na2O2与 酸反应除生成盐和水外还生成O2。

(2)Na2O2 为什么表现强氧化性和漂 白性？提示 因结构中有活泼的-1价氧原子，易

得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。

考点精讲考点一 钠的性质 1.钠的性质可用一句话表示：钠与酸、 水、氯、氧、硫(均反应),安全保存在煤油中。 或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，

高三化学第一轮复习

学案20氮气及其氧化物

本节高考重点考查： (1)氮及其重要氧化物的性质； (2)NOx对环境的影响

题型以探究实验为主，难度为中档题。预测高考将会以NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐为载体结合生产生活实际， 在其化合物主要性质应用如NH3的制法NH的检验及相关计算方面进行命题。

一．氮气及氮的氧化物

1．N2是 色， 味，密度比空气略 ， 溶于水气体，约占空气体积 的 ，工业上利用液态空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低通过分馏方法制得氮气。电子式 ，结构式 。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。 2. N2的化学性质 还原性： N2 + O2 ——

氧化性： N2 + H2 ——— (工业上制氨气方法)

N2 + Mg ——— （此产物只能存在于干态，写 出

它与水反应的化学方程式（

高三化学第一轮复习

学案20氮气及其氧化物

本节高考重点考查： (1)氮及其重要氧化物的性质； (2)NOx对环境的影响

题型以探究实验为主，难度为中档题。预测高考将会以NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐为载体结合生产生活实际， 在其化合物主要性质应用如NH3的制法NH的检验及相关计算方面进行命题。

一．氮气及氮的氧化物

1．N2是 色， 味，密度比空气略 ， 溶于水气体，约占空气体积 的 ，工业上利用液态空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低通过分馏方法制得氮气。电子式 ，结构式 。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。 2. N2的化学性质 还原性： N2 + O2 ——

氧化性： N2 + H2 ——— (工业上制氨气方法)

N2 + Mg ——— （此产物只能存在于干态，写 出

它与水反应的化学方程式（

第四天

初中化学知识点总汇之单质和氧化物

（物质的内容相对比较简单，但是知识点很多，要用心的记一下） 一、碳单质及其化合物

先来掌握这里面常见的化学反应 ?2C+O2? C+O2

点燃2CO CO2

2Cu+CO2↑ 2CO 2CO2

点燃? C+2CuO? CO2 ＋C?2 CO +O2? CO+CuO? CaCO3

高温高温点燃Cu+CO2 CaO+CO2↑

高温? CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ ? Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O（二氧化碳的检验方法） ? CO2+H2OH2CO3 (11)H2CO3H2O+CO2↑

点燃 (12)CH4+2O2=====CO2+2H2O

点燃

(13)C2H5OH+3O2=====2CO2+3H20

(一)、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、 干电池的电极、电车的滑块等www.suqianguandan.com

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成

第四天

初中化学知识点总汇之单质和氧化物

（物质的内容相对比较简单，但是知识点很多，要用心的记一下） 一、碳单质及其化合物

先来掌握这里面常见的化学反应 ?2C+O2? C+O2

点燃2CO CO2

2Cu+CO2↑ 2CO 2CO2

点燃? C+2CuO? CO2 ＋C?2 CO +O2? CO+CuO? CaCO3

高温高温点燃Cu+CO2 CaO+CO2↑

高温? CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ ? Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O（二氧化碳的检验方法） ? CO2+H2OH2CO3 (11)H2CO3H2O+CO2↑

点燃 (12)CH4+2O2=====CO2+2H2O

点燃

(13)C2H5OH+3O2=====2CO2+3H20

(一)、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、 干电池的电极、电车的滑块等www.suqianguandan.com

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成

第六单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料

第六单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料

1、碱金属氧化物的作用

当碱金属氧化物加入于熔融石英玻璃中，使玻璃结构疏松、减弱，导致一系列性能变坏。如热膨胀系数上升、电导和介电损耗，弹性模数、硬度、化学稳定性和粘度等下降。

主要表现于（当取代Na+或K+时）能提高玻璃的化学稳定性、表面张力和析晶能力。它具有高温助熔、加速玻璃熔化的作用。 2、二价金属氧化物的作用 玻璃的折射率、密度、热膨胀系数，随Ra2+离子半径增大而上升，硬度随半径增大而下降。此外，二价金属氧化物对碱金属氧化物有“压制效应”

常用的二价金属氧化物的作用分述如下： 一、氧化钙（CaO)

Ca2O有极化桥氧和碱弱硅氧键的作用，这可能是它降低玻璃高温粘度的原因之一。玻璃CaO含量过多，一般使玻璃的料性变短。脆性增大，在硼硅酸盐玻璃中CaO一般不加或少加，否则玻璃的析晶倾向增大，在钠钙硅玻璃中若以MGO取代CaO，将使玻璃结构疏松，导致玻璃的密度、硬度下降，钠钙硅玻璃中常以MGO取代部分CaO以降低玻璃析晶能力和调整玻璃的料性。含镁玻璃在水和碱液作用

下，玻璃表面易于形成硅酸镁薄膜。因此目前保温瓶和瓶罐玻璃都趋于少用或不用氧化镁

《材料科学进展》

姓名：班级：学号：课程论文

叶时迁 材研1505班 1049721500095

氧化物热电材料及其研究进展

摘要：氧化物热电材料相比传统半导体热电材料有着独特的优势，是一种潜在的功能材料。介绍了氧化物热电材料的特点、评价指标及分类。以层状钴化物和非层状钴化物为例详细介绍了氧化物热电材料研究进展，指出了存在的问题并提出了解决方案，对氧化物热电材料发展前景做了展望。

关键词：功能材料；氧化物热电材料；层状钴化物；

热电材料是利用热电效应实现热能和电能互相转换的新型功能材料。热电效应主要有三种，包括Seebeck效应、Peltier效应和Thomson效应，利用材料的Seebeck效应可实现工业废热、体热、地热等一切热能转换成电能，而利用材料的Peltier效应可实现热电制冷[1]。这种材料在实现热电转换的过程中无噪声、无污染，而且使用寿命长、性能可靠，在能源行业有望得到广泛应用。热电材料的转换效率通常采用无量纲值ZT=TS2σ/λ来衡量，其中Z是热电优值系数，T是绝对温度，S为Seebeck系数，σ为电导率，λ为热导率。高性能的热电材料必须同时具备高Seebeck系数、高电导率和低热导率等特性。目前，热电材