苏州大学853物理化学大纲

苏州大学 物理化学 样卷(A) 共 页

一、选择题 ( 共10题 20分 )

1. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B (A) 可以从同一始态出发达到同一终态

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 2. 在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：( C )

(A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D) F，G，H

3. 理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：

)

(A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热

(C) 气体经

上 A

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0696)

理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( )

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 2. 2 分 (3186)

在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：

( )

(A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D) F，G，H 3. 2 分 (0757)

理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：

上 A

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0696)

理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( )

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 2. 2 分 (3186)

在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：

( )

(A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D) F，G，H 3. 2 分 (0757)

理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：

电解质溶液测试题（一）参考答案

1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：参考答案: B

(A) 0.1M KCl水溶液 ； (C) 0.001M KOH水溶液 ；

2. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( ) 参考答案: C

(A) m·s

2

-1-1

(B)0.001M HCl水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 。

(B) m·s·Ｖ

-1

-1-1

(C) m·s·Ｖ

(D) s

-1

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与 摩尔电导Λm变化为：参考答案: B

(A) κ增大，Λm增大 ； (C) κ减少，Λm增大 ；

4．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ( ) 参考答案: B

(A) 发生电子传导 (C) 离子荷质比大

5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm降低到0.01mol·dm，则Λm变化 最大的是：参考答案: A

(A) CuSO4 ；

6． 电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，

-3+-3

离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm NaOH

《物理化学实验》课程实验教学大纲

课程编号：

课程学时：96/64 课程学分：2

适用专业（专业类）：化学化工类－化学、应用化学、高分子材料、化学工程与工艺、轻化工程

一、实验的目的和任务

物理化学实验包括热力学、动力学、电化学、表面性质与胶体化学四部分。 1、学习并了解物理化学实验基本知识，正确掌握并熟练应用物理化学实验的基本操作技能。

2、通过一学年的物理化学实验学习，加深对物理化学基本原理和概念的正确理解。

3、训练学生归纳处理、分析实验数据和书写科学实验报告的能力。

4、通过研究性、综合型实验，使学生得到科学实验的综合训练，培养研究和创新思维，从而培养学生独立工作的本领及科研能力。

5、通过实验培养以下能力：

（1）学会正确地使用手册、工具书，培养查阅有关文献、资料的能力。 （2）正确进行实验操作，取得正确可靠的实验结果，获得用实验解决问题的动手能力。

（3）观察现象，分析判断，逻辑推理的能力。

（4）选择试剂、仪器、实验方法和初步具有设计实验的能力。

6、通过本课程的学习，进一步培养学生实事求是的科学态度、刻苦钻研的科学精神和严谨的科学作风。

序号 1 实验项目名称 内容提

《物理化学》基础课程教学规范(本科72)

课程编号：

适用专业：材化、生工系本科

学时数：理论课时72学时 学分：4.5学分 执笔人：曾俊 编写日期：2006年10月29日 审核人：余 鸿 审核日期：2006年11月17日

第一部分 本课程的任务

物理化学作为化学学科的一个分支，是从化学现象和物理现象的联系去寻找化学变化规律的学科，用物理的理论及实验方法来研究化学的一般理论问题。主要包括三方面的内容：一、化学热力学；二、化学动力学；三、物质结构。学习物理化学对以后学习专业课程打下坚实的理论基础。

第二部分 教学大纲

一、 课程性质和目的

物理化学研究化学反应遵循的基本原理，是整个化学科学的理论基础。学生通过该课程的学习，不仅可以掌握有关化学反应的方向和限度，化学反应的能量改变，化学反应的平衡组成，化学反应的机理和速率，多相平衡体系及界面特征等方面的知识。同时它对于学生科研综合素质的培养，实验动手能力和创新能力的提高,起着至关重要的作用。该课程将为各专业学生后继专业课的提高学习提供重要的理论基础，也为他们今后从事新材料、新药物的合成，新能源、新产品的开发，新的工艺过程设计等起重要指导作

物理化学教学大纲

物理化学是化学系各专业的一门重要基础课程。物理化学的基本原理被广泛地运用到其它分支学科。学好本课程, 可加深对无机化学、有机化学、分析化学等相关课程的理解。基础物理化学课程的重点在于掌握热力学处理问题的方法和化学动力学的基本知识，掌握统计热力学的基本原理和了解本学科的新进展。

热力学第一定律

1.热力学的基本概念：体系、环境、状态、热力学平衡态、功、热及其符号、孤立体系、封闭体系、开放体系等 2.热力学第一定律；内能U的概念；状态函数与过程量、可逆过程、不可逆过程、准静过程、自发过程、焓H的定义；等压过程的热效应与焓变的关系 3．理想气体的定义与性质；各种过程的Q、W、?U、?H的计算

4. 实际气体的性质；等焓过程，焦－汤效应及焦汤系数、赫斯定律；反应焓的计算；物质的生成焓、燃烧焓、离子生成焓、溶解热和稀释热、基尔霍夫定律；绝热反应、热化学的现代进展*；生物热化学及其应用*

热力学第二定律

热力学第二定律；自发过程的共同性质

卡诺循环；卡诺定理；熵函数的定义及物理意义 熵增原理；热力学第二定律的微观意义 赫氏自由能F；吉布斯自由能G

热力学的熵判据、赫氏自由能判据、吉布斯自由能判据及适用条件 热力学基本关系式；麦克斯

物理化学教学大纲

物理化学是化学系各专业的一门重要基础课程。物理化学的基本原理被广泛地运用到其它分支学科。学好本课程, 可加深对无机化学、有机化学、分析化学等相关课程的理解。基础物理化学课程的重点在于掌握热力学处理问题的方法和化学动力学的基本知识，掌握统计热力学的基本原理和了解本学科的新进展。

热力学第一定律

1.热力学的基本概念：体系、环境、状态、热力学平衡态、功、热及其符号、孤立体系、封闭体系、开放体系等 2.热力学第一定律；内能U的概念；状态函数与过程量、可逆过程、不可逆过程、准静过程、自发过程、焓H的定义；等压过程的热效应与焓变的关系 3．理想气体的定义与性质；各种过程的Q、W、?U、?H的计算

4. 实际气体的性质；等焓过程，焦－汤效应及焦汤系数、赫斯定律；反应焓的计算；物质的生成焓、燃烧焓、离子生成焓、溶解热和稀释热、基尔霍夫定律；绝热反应、热化学的现代进展*；生物热化学及其应用*

热力学第二定律

热力学第二定律；自发过程的共同性质

卡诺循环；卡诺定理；熵函数的定义及物理意义 熵增原理；热力学第二定律的微观意义 赫氏自由能F；吉布斯自由能G

热力学的熵判据、赫氏自由能判据、吉布斯自由能判据及适用条件 热力学基本关系式；麦克斯

物理化学教学大纲

物理化学教学大纲

物理化学是化学系各专业的一门重要基础课程。 物理化学的基本原理被广泛地运用到其它分支学科。学好本课程, 可加深对无机化学、有机化学、分析化学等相关课程的理解。基础物理化学课程的重点在于掌握热力学处理问题的方法和化学动力学的基本知识，掌握统计热力学的基本原理和了解本学科的新进展。

热力学第一定律

热力学的基本概念：体系、环境、状态、热力学平衡态、功、热及其符号、

孤立体系、封闭体系、开放体系等

热力学第一定律；内能U的概念；状态函数与过程量

可逆过程、不可逆过程、准静过程、自发过程

焓H的定义；等压过程的热效应与焓变的关系

理想气体的定义与性质；各种过程的Q、W、 U、 H的计算

实际气体的性质；等焓过程，焦－汤效应及焦汤系数

赫斯定律；反应焓的计算；物质的生成焓、燃烧焓、离子生成焓、溶解热和稀释热

基尔霍夫定律；绝热反应*

热化学的现代进展*；生物热化学及其应用*

热力学第二定律

热力学第二定律；自发过程的共同性质

物理化学教学大纲

卡诺循环；卡诺定理；熵函数的定义及物理意义

熵增原理；热力学第二定律的微观意义

赫氏自由能F；吉布斯自由能G

热力学的熵判据、赫氏自由能判据、吉布斯自由能判据及适用条件 热力学基本关系式；麦克斯韦关系式

常见过程的

物理化学教学大纲

（Physical Chemistry）

课程编号： 总学时数：96(48/48) 学分数：3/3 开课单位：化学化工学院

课程的性质与任务

物理化学是四年制环境科学本科专业必修的一门学科基础必修课程。其目的是要求学生系统地掌握物理化学的基本原理和方法，得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养，初步具有分析和解决一些实际问题的能力。本课程的任务是学习化学热力学、化学动力学、电化学、统计热力学、界面现象和胶体化学等方面的基本知识、原理和方法。通过课堂讲授、自学、讨论、习题课、考试等教学环节达到学习本课程的目的。

教学中执行教学大纲时，应根据本专业人才培养方案，结合所选教材以及学生的实际情况，拟定符合教学大纲的教学进度；大纲中规定的课时分配仅供参考，内容次序也可适当变动；教学大纲的基本内容必须认真执行，但在深度、广度上可根据学生的实际情况作恰当的处理；教学内容上要重点突出，注意联系生产、生活实际，介绍本学科的最新研究成果；习题和习题课中选取的内容应既全面又有重点，重点放在对基本概念和基本理论的理解上；必须演算足够数量的习题，完成规定的作业，进行