原电池和电解池电极反应式和总反应式 各5个装置

原电池电极反应式或总反应式的书写

1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)

负极： 正极： 总反应式： 2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)

负极： 正极：

总反应离子方程式： 3.铜—铝浓硝酸

负极： 正极：

总反应离子方程式： 4．氢氧燃料电池

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极： 正极：

原电池电极反应式的书写

一次电池

1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 总离子方程式：

负极 ： 正极 ： 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液稀硫酸) 总离子方程式：

负极 ： 正极 ：

3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 弱酸性或中性或碱性) 负极 ： 正极 ： 总化学方程式：

4.铝镍电池(海洋灯标电池)：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2) 负极 ： 正极 ： 总化学方程式：

5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 总化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+ H2O 负极 ： 正极 ：

6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的

原电池电极反应式的书写

一次电池

1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 总离子方程式：

负极 ： 正极 ： 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液稀硫酸) 总离子方程式：

负极 ： 正极 ：

3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 弱酸性或中性或碱性) 负极 ： 正极 ： 总化学方程式：

4.铝镍电池(海洋灯标电池)：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2) 负极 ： 正极 ： 总化学方程式：

5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 总化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+ H2O 负极 ： 正极 ：

6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的

第四节第一课时

细胞呼吸

细胞呼吸的概念、反应式

和过程

1.概述需氧呼吸及厌氧呼吸概念。

2.学会需氧呼吸及厌氧呼吸反应式。3.简述需氧呼吸及厌氧呼吸过程。

呼吸运动： 人体从周围环境吸入空气，利用其中的O2,呼出CO2。

O2

CO2

O2

呼吸器官

血液循环

O2

细 胞

CO2

呼吸器官 血液循环

CO2

内

呼吸运动(现象) 气体运输

细胞呼吸(本质)

一、细胞呼吸的概念细胞呼吸 (呼吸作用): 细胞内进行的将糖类等有机物分解成无机物或者小分 子有机物，并且释放能量的过程。 发生场所： 活细胞内

实质：分解有机物，释放能量

二、细胞呼吸的类型需氧呼吸(有氧呼吸) 厌氧呼吸(无氧呼吸) ——主要

能量变化 1mol的葡萄糖彻 底 氧 化 分 解

最好的内燃机，将汽油燃烧转化为动能的效率为25% 直接用于各项生命活动

约30%的能量贮存在30molATP中 2870kJ的能量 约70%的能量都以热能的形式散失

体外燃烧： 高温、剧烈、瞬间释放光能与热能需氧呼吸： 常温、温和、酶参与、缓慢逐步释放能量

三、需氧呼吸1.场所： 主要在线粒体

不是唯一场所，第一阶 段在细胞溶胶中进行。

外膜 内膜 基质 嵴

2.过程 (1) C6H12O6 糖酵解 场所：细胞溶胶

酶

2丙酮酸+4[H] + 少量能量场所

高中化学原电池和电解池

原电池和电解池

1．原电池和电解池的比较： 装置 实例 使氧化还原反应中电子作阴、阳两极引起氧化还原反应 原理 定向移动，从而形成电流。的过程叫做电解。这种把电能这种把化学能转变为电能转变为化学能的装置叫做电解的装置叫做原电池。 池。 ①电极：两种不同的导体相①电源； ②电极（惰性或非形成条连； 惰性）； 件 ②电解质溶液：能与电极反③电解质（水溶液或熔化态）。 应。 反应类自发的氧化还原反应 型 由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的由外电源决定： 电极名电极； 称 负极：材料性质较活泼的电阴极：连电源的负极； 极。

1

原电池 电解池 使电流通过电解质溶液而在非自发的氧化还原反应 阳极：连电源的正极；

负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反电极反反应） 应 应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应） 反应） 电源负极→阴极；阳极→电源负极→正极 正极 电源正极→阳极；阴极→电源正极→负极 负极 化学能→电能 电能→化学能 ①电解食盐水（氯碱工业）；②①抗金属的电化腐蚀； 电子流向

电化学总结

【知识概括】

一个反应：氧化还原反应

一个计算：得失电子守恒法解决电化学的 相关计算

两个转化：化学能和电能的相互转化

两个应用: 原电池原理应用、电解池原理应用 三个条件：原电池、电解池的形成条件 三个池子：原电池、电解池、电镀池 【知识细节】 1．原电池和电解池的比较： 装置 实例 原电池 电解池 反应速率 结果 电化腐蚀类型 条件 正极反应 负极反应 腐蚀作用 条件 实质 实例 关系 4．电解、电离和电镀的区别 电解 受直流电作用 使金属腐蚀 吸氧腐蚀 3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 电化腐蚀＞化学腐蚀 使较活泼的金属腐蚀 析氢腐蚀 水膜酸性较强 2H+ + 2e-==H2↑ Fe －2e-==Fe2+ 发生在某些局部区域内 电镀 受直流电作用 用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金 阳极 Cu －2e- = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu 水膜酸性很弱或呈中性 O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- Fe －2e-==Fe2+ 是主要的腐蚀类型，具有广泛性 电离 受热或水分子作用 阴阳离子定向移动，在阴阳离子自由移动，无明 两极发生氧化还原反应 显的化学变化

2016届高三《氧化还原反应式的配平、推导型反应的书写及其应用》

【新课标考纲分析】

1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。 2.能利用电子（得失）守恒原理进行相关的计算。

一．氧化还原反应方程式的配平

1．第一组（常规型）：

(1) I2O5+ CO = I2+ CO2

（2） HI+ HNO3 = I2+ NO↑+ H2O

（3） FeBr2+ Cl2= FeCl3+ Br2

（4）（2015年安徽高考） NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3

2．第二组（酸起酸性和氧化剂或酸性和还原剂两种作用）：

（5） HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 ↑ + H2O

（6） KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（7） Cu2O+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2 + NO↑+ H2O

（8）---- Cu2S+---- HNO

原电池与电解池（学案导学）

[高考考向]

学科内重点热点分析

原电池与电解池是高考每年都涉及的内容，本专题的考查要求为：（1）理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 （2）了解电解和电镀的基本原理及应用。高考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解池原理的直接考查外，还给出以最新电池等新科技和新知识为信息的信息迁移题，以考查学生对课本知识的灵活运用和信息处理能力。

跨学科重点热点分析

以原电池和电解池原理为主的电化学是主要与物理学科交叉的重要契合点之一。原电池和电解池均与物理中的电学相关，它们之间沟通的最主要途径是电路中通过的电子电量，由此可发散至电路的连接、电功率、电流强度、电压、电阻等的计算。

[学科内综合能力测试例释]

[例1] 下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

用心 爱心 专心

[解析]本题通过对铜电极的判定，将原电池和电解池综合在一起进行考查，意在从中了解考生对电能与化学能转变原理的理解。题目有一定的知识跨度，在考查知识的同时，也考查了考

高中化学原电池和电解池

一原电池；

原电池的形成条件

原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，实现化学能向电能的转化。

从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

原电池的构成条件有三个：

（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。

（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

形成前提：总反应为自发的氧化还原反应

电极的构成：

a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；

b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；

c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；

d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。

电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。

原电池正负极判断：

2016届高三《氧化还原反应式的配平、推导型反应的书写及其应用》

【新课标考纲分析】

1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。 2.能利用电子（得失）守恒原理进行相关的计算。

一．氧化还原反应方程式的配平

1．第一组（常规型）：

(1) I2O5+ CO = I2+ CO2

（2） HI+ HNO3 = I2+ NO↑+ H2O

（3） FeBr2+ Cl2= FeCl3+ Br2

（4）（2015年安徽高考） NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3

2．第二组（酸起酸性和氧化剂或酸性和还原剂两种作用）：

（5） HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 ↑ + H2O

（6） KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（7） Cu2O+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2 + NO↑+ H2O

（8）---- Cu2S+---- HNO