实验18p区非金属元素二化学实验报告

第15章 非金属元素（二）

习 题

1. 从结构的观点解释下列现象：

（1） N2在自然界以游离状态存在，化学性质不活泼； （2） NH3极易溶于水；

（3） N2为反磁性分子，而NO是顺磁性； （4） H3PO3分子中有三H个原子，但是二元酸。

解：（1）N ≡N 是三键，一个σ键，两个π键, 键能很高，分子很稳定。

（2）NH3在水中主要形成水合分子 NH3·H2O, 有小部分水合氨分子电离生成NH4+ 与 OH。NH3中, N以 sp3不等性杂化，有一对孤对电子，可以配位键与水中的H+ 配位形成NH4+，

-

水是极性溶剂，NH3是极性较强的分子，有很强的形成氢键的倾向，故NH3极易溶解于水。

（3）N2 与NO 的分子轨道表达式分别为：

*2222N2 [ K K ?22s?2s?2py?2pz?2px] *2222*1NO [ K K ?22s?2s?2px?2py?2pz?2py]

N2 分子中无单电子，反磁性。 NO分子中有一个单电子，顺磁性。 （4）H3PO3结构为 OH

HO – P = O 其中的非羟基氢原子不能被电离，故为二元酸。

非金属元素性质综合实验

实习时间：2012年6月8日实习地点：3#4楼实施单位：邵阳学院 一．实习过程

组长确定、领取药品，组员合作配制实验所需溶液，再集体进行实验。

二．实习内容

卤素的性质 碘的歧化

在试管中加入两三滴碘水，观察溶液颜色。滴加2 mol·dm-3NaOH溶液，振荡，

观察现象。再滴加2 mol·dm-3H2SO4，又有何现象？写出反应方程式。

现象：溶液先是棕色，然后棕色变浅，直至无色，最后又出现出现棕色 反应方程式：3I2+ 6OH－＝5I-+ IO3－+3 H2O 5I-+ IO3－+6 H＋＝3I2+3 H2O 卤素含氧酸盐的性质 （1）取两滴0.1 mol·dm-3KI溶液于试管中，再加入三四滴饱和KClO3溶液，

观察现象。再滴加2 mol·dm-3H2SO4，不断振荡试管，观察溶液颜色变化，加热，检查有无氯气生成，写出有关反应方程式。

现象：溶液由无色变为棕黄色，再溶液颜色变浅，褪色，有氯气放出 反应方程式：6KI＋KClO3＋3H2O＝3I2＋KCl＋6KOH I2＋2ClO3＝IO3－＋Cl2（g）

－+

ClO3＋5Cl＋6H＝3 Cl2＋3H2O

（2）设计实验步

非金属元素概论

教学目标

知识技能：了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。

能力培养：通过对本节内容的分析讨论，使学生在掌握元素化合物知识的基础上培养学生对知识进行分析综合、归纳演绎的逻辑思维能力和直觉思维能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。

科学思想：培养学生建立“一切客观事物本来是互相联系和具有内部规律的”辩证唯物主义的观点。

科学品质：认识本质，进行知识整理、综合、提高与拓展的方法培养。

科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。

重点、难点 非金属元素的结构、性质及应用。元素化合物知识的综合应用及物质推断。

教学过程设计

教师活动

【引入】一、元素化合物的复习方法

落实存在、性质、制备、用途四要点。 学生活动

体会“位、构、性”三者关系。

1

【举例】（1）从位置出发，以Cs为例。位置：第六周期，IA族。→结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。→比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反

中小学1对1课外辅导专家 龙文教育学科老师个性化教案

教师 学科 学案主题 化学 学生姓名 年级 高三 上课日期 教材版本 浙教版 课时数量 （全程或具体时第（ 7 ）课时 授课时段 间） 非金属及其化合物的性质 教学内容 教学目标 个性化学习问题解决 氮硫的性质 针对该知识点的应用性比较大设计教学！ 教学重点、该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！ 难点 非金属及其化合物 一．硅 1．相关反应 物理性质 Si 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆 与非金属反应 化学 性质 与氢氟酸反应 与强碱溶液反应 粗硅工业制取 教学过程 物理性质 化 与氢氟酸反应 学 与强碱溶液反应 性 质 与盐反应 Si + O2 SiO2 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 高温Si

一、选择题

1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

【答案】D

【详解】

利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )

A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜

【答案】A

【详解】

A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；

B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；

C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；

故选A。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

CO-+2H+=CO2↑+H2O

A．在稀盐酸中投入大理石粉末：2

3

B．1mol氯气通入含1molFe

专题三非金属元素及其化合物课时16 硫酸的性质

一、单项选择题

1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

2.(2012·济南模拟)单质X与浓硫酸共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2,则X元素在生成物中的化合价可能为( )

①+1 ②+2 ③+3 ④+4

A.②④

B.③④

C.①②

D.①③

3.下列说法不正确的是( )

A.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

B.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制品贮藏、贮运浓硫酸

C.用BaCl2溶液鉴别S与S

D.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氧气、氢气等气体

4.下列变化中,能证明硫酸是强酸的事实是( )

A.能使石蕊试液变红

B.能跟磷酸钙反应制磷酸

C.能跟氯化钠反应制氯化氢

D.能跟锌反应产生氢气

5.某研究小组通过实验探究H2SO4及其盐的性质,操作正确且能达到目的的是( )

A.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应容器中,观察硫酸铜溶液的颜色

B.常温下将铜丝伸入盛有浓硫酸的试管中,没有明显的现象,说明铜和浓硫酸

18种金属元素对刚性能的影响

18种金属元素对钢性能的影响

1、Al

（1）Al当钢中其含量小于3～5%时，是一有益的元素。其作用是：高的抗氧化性和电阻。

①作为强烈脱氧剂加进的Al，可生成高度细碎的、超显微的氧化物，分散于钢体积中。因而可阻止钢加热时的晶粒长大（含Al＜10%，在加热＜1200℃才有细化作用，否则其作用甚小）和改善钢的淬透性。所以这些氧化物成为结晶的中心，而在钢冷却时又对A体分解起促进作用。

作为合金元素，有助于钢的氮化，因而可提高钢的热稳定性。所以AlN本身在加热时具有高稳定性，①与②都有利于减弱钢的过热倾向。

③可改善钢的抗氧化性，考虑②和③，

④能提高钢的电阻，与Cr共同用于制造高电阻铬铝合金：如Cr13Al4、1Cr17Al5、1Cr25Al5。Al使电阻增高的程度比Cr还高的多。在Cr钢中加Al，会粗晶易脆，所以其量一般不超过5%，个别才有8～9%。

⑤对硅钢而言，Al可减少α铁心损失，降低磁感强度，与氧结合可减弱磁时效现象，但Al的氧化物会使磁性变坏。Al（＞0.5%）也会使硅钢变脆。

（2）Al的不良影响

①促进钢的石墨化，减少合金相中的碳溶浓度，所以硬度、强度降低。

②加速脱碳

当Al含量增加至3～5%时，8～9%将会大大地促进钢锭

高一化学第五章 化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题及答案

一、选择题

1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

A ．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B ．加水溶解，用pH 试纸测溶液的酸碱性

C ．加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞试液

D ．加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

【答案】D

【详解】 利用离子反应：，即加入NaOH 溶液后加热会生成NH 3，NH 3是一种碱性气体，溶于水生成NH 3.H 2O 显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D 。

2．下列离子方程式书写正确的是

A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2O

B ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋

C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClO

D ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -

3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O

【答案】A

【详解】

A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO

南京邮电大学 自动化 学院

实 验 报 告

实验名称： 循环和结构编程

课程名称： 虚拟仪器技术 所在专业： 自动化 学生姓名： 丁开开 班级学号： B13050210 任课教师： 戎州 实验地点： 实验时间：

2015 /2016 学年第 一 学期

1. 实验目的

通过编程进一步理解结构的概念，掌握LabVIEW中循环等各种结构的使用。

2. 实验要求

1.掌握While循环、For循环、顺序结构、条件结构和事件结构的使用。 2.实现相关的程序编写任务。

3. 实验设备

PC机 1台 相应的软件：LabVIEW编程软件 1套

4. 实验内容

1.用while循环每隔500ms产生一个模拟的温度值（用随机数模拟产生，温度值在0-100之间），在波形图表上实时显示最近3次（即本次和前两次测量）的平均值，并求最大值和最小值。

2. 用for循

篇一：化学实验报告 实验__化学实验基本操作

实 验 报 告

姓名： 班级：同组人： 自评成绩： 项目： 化学实验基本操作 课程： 学号：

一、实验目的

1.熟悉实验室规则，安全守则及意外事故处理。

2.学会玻璃仪器正确的洗涤和干燥方法。

3.掌握简单玻璃工操作的基本要领，学会制作玻璃管（棒）和毛细管及塞子的钻孔。

二、实验原理

简单玻璃加工操作

一些小件的玻璃仪器及零件，如滴管、毛细管、搅拌棒等，有时需要自己加工，本实验面介绍一下加工方法。

酒精灯和酒精喷灯的使用

1．酒精灯的使用

常用于加热温度不需太高的实验，火焰温度通常可达400℃～500℃。

2．酒精喷灯的使用

加热玻璃管或用于加工简单零件可以用酒精喷灯。酒精喷灯的温度通常可达到700～1000℃，使用前，先在预热盘上加满酒精，然后用火点燃预热盘中的酒精，用以加热铜质灯管。

使用前，先在预热盘上加满酒精，然后用火点燃预热盘中的酒精，用以加热铜质灯管。待盘内酒精将燃尽时，开启开关，这时由于酒精在灼热的铜质灯管内汽化，并与来自气孔的空气混合，用火柴在灯管口点燃，即可得到很高的火焰。调节开关螺丝，可以控制火焰的大小。用毕，向右旋紧开关，可使火焰熄灭。需要注意的是在开启开关、点燃以前，灯管必须充分灼热，否则酒