元素周期律说课稿新版

元素周期律说课稿（第一课时）

一、教材分析

（一）教学内容

本节内容选自全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第五章《物质结构 元素周期律》第二节第一课时。主要是使学生在掌握元素的核外电子排布周期性变化的基础上，了解原子半径、主要化合价的周期性变化.

（二）教材的地位和作用：

在教材安排上，在原子结构后，元素周期表前，既能巩固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，通过本节内容的学习，可以使学生对以前学过的知识如碱金属、卤素进行概括、综合，实现由感性知识上升到理性知识，同时能使学生以此为理论指导，来探索研究今后将要学习的化学知识如氧族元素和碳族元素的学习。因此，是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点。

（三）教学目标

1.知识目标：

使学生在掌握元素的核外电子排布周期性变化的基础上，了解原子半径、主要化合价的周期性变化.从而理解元素周期律的实质.

2.能力目标：

通过对元素核外电子、原子半径、主要化合价的周期性变化规律的总结,使学生掌握运用这些规律解决实际问题的能力,同时培养学生抽象归纳以及演绎推理的能力.

3.情感目标：

结合元素周期律的学习使学生

篇一：元素周期律与元素周期表

第17讲 元素周期律与元素周期表

★考情直播

考点整合

考点1 元素周期表的结构

考点2 元素周期律

考点3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律

1.根据元素周期表的知识进行判断

①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。

②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。

2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。 （1）金属性强弱判断原则

①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断： 一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。

②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：

一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越

元素周期律教案

一、教材分析

本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。 二、教学目标

知识与技能方面：

1.了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。

2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

过程与方法方面：通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。

情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。 三、教学重点和难点

了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。 四、教学方法

本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。

五、教学过程

教学环节 教师活动 [讲述]我们在上学期已经学习了碱金属和卤素，同学们你们回忆一下你们在学习这两节内容知道了什么？有没有什么规律可循呢？ 学生活动 [回答]碱

元素周期表和元素周期律练习题（2015.4.15）

选择题

1.绘制了第一个元素周期表的科学家是

A 戴维 B 阿伏伽德罗 C 门捷列夫 D 道尔顿 2．卤化氢(HX)中稳定性最强的是( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI 3．下列金属与水反应最剧烈的是( ) A．Li B．Na C．K D．Rb 4.属于短周期的元素是

A Fe B Cu C Na D K 5.某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是 A 二周期ⅠA族 B 三周期ⅦA族 C 二周期ⅦA族 D 三周期ⅠA族 6.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

A 电子层数 B 核电荷数 C 核外电子数 D 最外层电子数 7. 关于元素周期表的说法正确的是

A 元素周期表有7个主族 B 第ⅠA的元素全部是金属元素 C 元素周期表有八个周期 D 短周期仅指第二三周期

8．甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是 A X+

《元素周期律》教学设计

讲课者：李小艳

【教材分析】

1．《化学课程标准》的要求：结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。

2．教材分析：本节课是人教版化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》第2节的“元素周期律”的教学内容。着力引导学生从结构的角度去认识和把握物质的性质，进而逐步展现化学学科中“结构—性质—用途”的主线，是《化学1》相关内容的深化和拓展。进一步认识学习元素性质和原子结构的关系，从而认识元素性质周期性变化的规律。

【学情分析】

学生在初中的学习中已初步认识原子的构成、原子核外电子的排布规律，对元素周期表也有了最基本的认识，通过高中《化学1》的学习学生对原子的结构又有了进一步认识，所以学生已基本具备通过原子结构的知识分析归纳元素原子核外电子排布规律的能力，也完全可以通过阅读资料、动手实验等方法探究归纳元素性质周期性变化的一般规律。

【设计思路】

通过核电荷数1~18号元素原子结构示意图设置情景，让学生在比较这些元素原子结构异同的基础上，激发学生认识原子结构和元素性质的关系。通过实验探究的方法探讨元素性质随元素核电荷数递增的变化规律。

创设问题情境→分析处理素材→交流讨论→得出规律 【教学目标】

1．运

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物质结构 元素周期律

1. 原子的组成：

据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、决定原子所显电性的因素是 。

[注意：] ①

AZ

X

的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z，中子数为（A-Z）的原子。

质量数（A） 质子数（Z） 中子数（N）

②核电核数Z＝核内质子数＝核外电子数=原子序数（所以，原子显电中性） ③原子的质量：几乎全部集中在原子核内，核外电子质量忽略不计 ④原子核占原子的体积极小

[反馈练习一：]

－1

(1)．在过氧化钠中含有

168

o

2 2

，各数字所表示的意义是：

16 、8 、2- 、 2 、 -1 。

（答案：氧原子质量数；氧原子的核电荷数(或质子数)；过氧离子带2个单位负电荷；氧原子数；氧元素化合价。）

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(2)．（全国95）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（

元素周期表和元素周期律(练习）

1（2010·上海卷）20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 主要化合价 X +2 Y 143 +3 Z 70 W 66 原子半径/pm 160 下列叙述正确的是( )

A．X、Y元素的金属性 X

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 ２．（2010·山东卷）下列说法正确的是( )

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3．（2010·江苏卷）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化

元素周期律和元素周期表

制作：闫云霞 审稿：刘茂安 2012-10-30

【学习目标】

1、 掌握元素周期律的内容和实质，及元素周期表的结构

2、 小组合作探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。 3、 以极度的热情投入课堂中，体验学习的快乐。 【 基础自学 】 一、元素周期律

1、元素周期律是指元素的性质随着__________的递增而呈现_______变化的规律。 2、元素周期律主要表现在__________、_______________、_________________ 等方面。 3、元素性质呈周期性变化的根本原因是： 。 练习1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）

A、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从1到8重复出现 B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化

C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化

二、元素周期表

1、 元素周期表的编排依据： 把 相同的元素，按_______________

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[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.理解元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点；了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。9.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响；以水为例初步了解氢键。10.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。

考点一 微粒结构及相互作用力

原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下六个方面掌握。

1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”

中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

原子结构、元素周期律复习

1、元素周期律及实质

（1）元素周期律的内容： 的规律。 （2）元素周期律的实质是： 。（3）元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：（熟记）

性 质 电子层结构 原子半径 失电子的能力 得电子的能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高氧化物对应水化物的 气态 氢化物 碱性 酸性 形成难易程度 稳定性 同周期（从左→右） 同主族（从上→下）

（4）金属性或非金属性的强弱判断依据 金属性强弱 与水或酸反应，置换出 的难易程度 最高价氧化物水化物 强弱 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 金属性越强，单质的还原性 对应阳离子氧化性 金属性强的在原电池中一般作 极 非金属性强弱 与 化合的难易程度及生成 稳定性 最高价氧化物水化物 强弱 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 非金属性越强，单质的氧化性