物质溶解性口诀

物质的溶解性教案

一、教学目标

1、通过对溶解性及饱和溶液的复习理解并记住固体溶解度的概念。

2、通过实验理解影响固体物质溶解度的因素，培养学生思维能力、实验能力，解决 问题的能力，互相协作能力学习过程。

3、能从溶解度曲线中获取相关的图示信息。了解结晶的概念及结晶的一些实际应用。

二、教学重点、难点

重点：溶解度的涵义。

难点：溶解度概念的建立。

三、教学分析

本节课运用的主要教学法有实验探究法、讨论法、对比法等。通过实验探究，得出“溶解性”的影响因素，为溶解度概念的建立提供感性材料，同时也让学生体验到控制变量思想在科学探究中的重要作用；通过对溶解性限定因素的认识细化、对溶解性实质的讨论分析，帮助学生建立固体溶解度的概念；通过对溶解度随温度变化情况的两种表示方法——表格法、坐标法的对比，让学生了解溶解度曲线的涵义，感悟数形结合思想的精妙。

四、教学过程

1.新课引入

同学们，铁和食盐是日常生活中常见的两种物质，联系我们的生活经验想一想，这两种物质在水中能溶解吗？（不能）事实上，不同的物质溶解性不同。影响固体物质在水中溶解性的因素到底有哪些，影响结果又是怎样的呢？请同学们做出大胆的猜想。

2.探究活动1（影响固体物质在水中溶解性的因素有哪些？）

（1）学生猜想（其间贯穿

高二化学溶解性表记忆口诀

高二化学溶解性表记忆口

溶解性口诀一

钾钠铵盐溶水快,① 硫酸沉钡银铅钙。②

氯盐不溶氯化银, 硝盐溶液都透明、③

碱溶锂钾钠钡氨,④ 口诀未提皆下沉。⑤

注:

①钾钠铵盐都溶于水;

②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶(硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀);

③硝酸盐都溶于水;

④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶

⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;

溶解性口诀二

钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;

硫酸盐除钡与铅; 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。

说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三

钾钠铵硝皆可溶,氯盐不溶银亚汞;

硫酸盐不溶钡与铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

溶解性口诀四

钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐与硝酸盐都溶于水。)

盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银与氯化亚汞外都溶。)

再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡与硫酸铅。)

其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐与硫化物)

只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐与铵盐可溶) 最后说碱类,钾、钠、铵与钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡与氨水可溶)

另有几种微溶物,可单独记住。

溶解性口诀五

(适合初中化学课本后面的附录)

钾钠

课件

课题2 溶度解一、溶解

课件

性力。 一种能物溶解质在另一物质种能力 一种物质的溶解在另种物一的质能。力1.与质溶性的有关 与质质的性溶质有 关影响素： 因影响因：素2. 与温度关有与 3.溶与的性液质有 与溶关的性质液有关

课件

质物解性溶能的大力小何如量定来表呢示 物？质溶解能性力的小如何大定量来表呢示 定？来表示量呢

课件

、二溶度解义：在定一定度下温，某态物固质 定在义在：定温一下度，某固物态质1在00剂里溶 溶剂 达里到饱和状时所溶态解质的，用量符S表号 表示。示 到达和饱状态所时解的质量，溶用符 表示。条件：号 件：条一在定温下度标 ： 标准：在准010克剂中溶克溶剂 中 态：状状态： 达饱和状态 单到位： 位单：克

溶解性

课件

固与溶体度的关系(了解解 溶解)性固与体溶解的度系(关了解)

溶解性 20C时º 的的 时溶度解

易 溶>0g1溶 1可-01g微溶 00.11-g

难溶 0.<0g

课件

1的溶解度为125.,其含克义什是么 ？1例某：物质 在某：质物2在0Cº溶解的度 为溶解的度为克 其含 义什么是 答？:含其是：义在02º时C该，质在物 含其是义 ： 该物时质在10克0中水到达 水克中到达 和

k12精品

第3节物质的溶解性（第二课时）

一、目标定向

1、了解溶解度的涵义。 2、会绘制和使用溶解度曲线。 二、个体自学（阅读教材、思考问题）

1、固体物质溶解度表示该物质在 。 20℃时NaCl的溶解度为36g表示 。 2、观察表6-9，根据常温下的物质在水中溶解度不同，可以将物质分为 、 、 、 。

3、绘制溶解度曲线，是以 横坐标，以 为纵坐标。 4、观看溶解度曲线表6-13，绝大多数物质的溶解度随温度的升高，溶解度 ，其中溶解度受温度影响最大的是 ，溶解度受温度影响最小的是 。 溶解度随温度升高，溶解度降低的是 。（后3空填物质化学式） 三、同伴互导

1、小组内相互交流基础知识的对错。 2、小组选出代表展示基础学习的成果。 四、教师解难

1、溶解度定义中注意的地方。

2、溶解

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第3节物质的溶解性（第二课时）

一、目标定向

1、了解溶解度的涵义。 2、会绘制和使用溶解度曲线。 二、个体自学（阅读教材、思考问题）

1、固体物质溶解度表示该物质在 。 20℃时NaCl的溶解度为36g表示 。 2、观察表6-9，根据常温下的物质在水中溶解度不同，可以将物质分为 、 、 、 。

3、绘制溶解度曲线，是以 横坐标，以 为纵坐标。 4、观看溶解度曲线表6-13，绝大多数物质的溶解度随温度的升高，溶解度 ，其中溶解度受温度影响最大的是 ，溶解度受温度影响最小的是 。 溶解度随温度升高，溶解度降低的是 。（后3空填物质化学式） 三、同伴互导

1、小组内相互交流基础知识的对错。 2、小组选出代表展示基础学习的成果。 四、教师解难

1、溶解度定义中注意的地方。

2、溶解

第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性

1.从分子结构的角度,认识“相似相溶”规律。

2.了解手性的概念及手性分子在生命科学等方面的应用。 3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

1.物质相互溶解的性质十分复杂,有许多制约因素,如①温度、②压强等。从分子结构的角度,存在“③相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于④非极性溶剂,极性溶质一般能溶于⑤极性溶剂,水是⑥极性溶剂,极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度⑦大 。

2.如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性⑧越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度⑨比较小。

3.“相似相溶”还适用于分子结构的⑩相似性,例如,乙醇的化学式为CH3CH2OH,其中的子的

—OH相近,因而乙醇能与水互溶;而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的

小得多,因而它在水中的溶解度

明显减小。

增—OH与水分

烃基较大,其中的—OH跟

水分子的—OH的相似因素

4.如果遇到溶质与水发生化学反应的情况,如SO2与水发生反应生成亚硫酸,后者可溶于水,因此,将大SO2的溶解度。

5.具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为重叠,互称

手性异构体,有手性异构体的分子叫作

篇一：物质在水中是怎样溶解的教学

《物质在水中是怎样溶解的》教学设计

一、教材依据

教科版四年级科学上册第二单元《溶解》的第2课《物质在水中是怎样溶解的》

二、设计思路

本节课是《溶解》单元的第2课，主要研究物质在水中是怎样溶解的，选用溶解实验的典型材料“高锰酸钾”，让学生通过仔细观察、描述高锰酸钾溶解于水中的逐渐变化过程，想象食盐在水中溶解时可能出现的变化，形成“溶解”的描述性概念。通过进一步观察、比较食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的不同状态，发现溶解与不溶解的主要区别和特征，加深对溶解现象的本质性理解，从而培养学生良好的科学品质和思维方式。在教学中主要采用了“实验观察”、“小组合作”等方法，帮助学生在自己感兴趣的活动中自主地愉快地探究学习。通过猜测、实验验证、比较分析、归纳整理的实验步骤，达到突出重点突破难点的教学目的。

小学四年级的学生对科学课的学习已经有了一定的基础，求知欲和参与科学活动的愿望明显增强，对实验课兴趣非常浓厚。但是在思维上明显存在逻辑性不强、考虑问题不深入细致的问题；同时实验操作能力有待提高。因此，我抓住学生的这些特点展开了教学活动。给学生充分的实验时间，让学生在实验的过程中对高锰酸钾在水中的溶解过程进行充分的观察，指导学生详细记录

固体物质的溶解度

1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 固体的溶解度的四要素： 条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水) 溶液状态：饱和状态 单位： 质量(克) 例：蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。

2、溶解度与溶解性的关系 溶解性溶解度/g (20℃)

易溶

>10g

可溶 >1g

微溶

难 (不 )溶 <0.01g

<1g

溶 200 解 度 190180

g

170160

. .硝 酸 钾

/

3、溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温 度

150 140 130 120 110

/℃ 溶 解 度 /g

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

100 90 80

13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246

70 60 50

(2)溶解度曲线

40 30

20 10

.0

. .10 20

.30

.

.

.

40

50

60

70

80

温度/℃

90

100

化学物质常用口诀 一、化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜

试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

一、化合价口诀

一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀

钾钠铵盐溶水快① 硫酸盐除去钡铅钙② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。 ③口诀中未有皆下沉。 ④ 三、1—20号元素顺序口诀⑤

氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖；钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙。 四、金属活动性口诀

钾 钙 钠 镁 铝

威宁县猴场镇猴场小学_四__年级（ 4）班___科学__学科导

学案

执教人 主备人 龚庭仙 龚庭仙 课题 审定人 水能溶解一些物质 课类 新授课 授课时间 2015.10.09 综合组 教学目标科学概念： 引导学生进行观察比较,逐步形成关于“溶解”的描述性概念。 过程与方法： 引导学生经历对物质溶解和不溶解现象的观察、描述、解释,形成“提出 问题——引导猜测——实验验证——得出结论”的探究过程。能使用过滤装置 分离几种固体与水的混合物。 情感、态度价值观： 在活动过程中体验研究溶解与不溶解现象的乐趣，激发进一步探究溶解问题的兴趣，培养学生的观察等综合能力。 主要方法 实验探究法 教师主导步骤（要点问题化） 师：生活酸甜苦辣，你喜欢哪一种？（出示盛有糖水的玻璃杯）你们谁愿意来尝尝？（提示：安全卫生） 师：请你说说尝到的味道。 师：水怎么变甜了呢？（加了糖）怎么没看到水中的糖呢？ 师：其实糖在水中化了，也就是糖在水中溶解（板书）了。这节课，老师将和大家一起来研究水能溶解一些物质（展示课题） 。 学生学习步骤化（求解活动化） 时间 组织教学 展示目标导学达标

尝一尝：学生自愿品尝杯中的液体。 说一说：水是甜